Equilibrio químico

Equilibrio químico

1. Es el estado de un sistema reaccionante en el que no se observa cambios a medida que transcurre el tiempo, a pesar de que siguen reaccionando entre si las sustancias

   • Se establece cuando existen dos reacciones opuestas que tienen lugar simultanamente

2. Constante de equilibrio

   • La magnitud Kc informa sobre la proporcion entre reactivos y productos
     • Kc > 1
       • La mayoria de los reactivos se convierten en productos
     • Kc →∞
       • Practicamente solo existen productos
     • Kc < 1
       • La mayoria lo los reactivos quedan sin reaccionar

3. Predicción del sentido de la reacción

   • Q es el coeficiente de reacción y las concentraciones expresadas en él, no son las concentraciones en el equilibrio
     • Es de utilidad para predecir hacia donde se desplazara la reacción
       • Q < Kc
         • Reacción hacia la derecha
       • Q >Kc
         • Reacción hacia la izquierda
       • Q=0
         • Reacción en equilibrio

4. Constante de equilibrio en función de la presión

   • Se conoce como Kp
     • Se puede representar el cambio necesario para establecer el equilibrio en termino de las presiones parciales en reacciones cuyos componentes son gaseosos
     • Relación con la temperatura
       • Existe una relación entre la Kp y la variación de energía libre en un proceso químico (ΔG) ΔG= ΔH-TΔS=RTlnKp
         • De esta ecuación se deduce que tanto ΔG como Kp dependen de la temperatura de reacción:

5. Ley de Le Chatelier

   • Si en un sistema en equilibrio se modifica alguno de los factores que in fluyen en el mismo, el sistema evoluciona de forma que se desplaza en el sentido que tienda a contrarrestar dicha variación
     • Efecto de la temperatura
       • Al aumentar la temperatura el sistema se opone al aumento de energía desplazándose en el sentido que absorba calor (reacción endotérmica)
     • Efecto de la presión y volumen
       • Si aumenta la P, el sistema se desplazara hacia donde exista menor numero de moles gaseosos para así contrarrestar el efecto de disminución de V y viceversa
     • Efecto de la concentración
       • La variación de la concentración no afecta al valor de la constante de equilibrio pero el valor de las concentraciones sí se modifica

6. Factores que influyen

   • Temperatura
   • Presión
   • Concentración

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