Tema 1: LOS BIOELEMENTOS, EL AGUA Y LAS SALES MINERALES

Tema 1: LOS BIOELEMENTOS, EL AGUA Y LAS SALES MINERALES

1. Enlace químico

   • Iónico
     • Un átomo capta electrones de otro, generando aniones y cationes y formando una red cristalina.
   • Covalente
     • Unión entre átomos que comparten electrones.  Enlace muuy fuerte.
   • Enlace de hidrógeno
     • Se trata de un enlace entre átomos de hidrógeno, es más débil y se establece cuando el H esta unido a elementos muy electronegativos.
   • Enlace por fuerzas de Van der Waals
     • Son interacciones hidrofóbicas que se establecen entre grupos o moléculas apolares, que tienden a agruparse juntas en un medio acuoso aislandose lo más posible del agua.

2. LOS BIOELEMENTOS

   • Son los elementos que forman la materia viva. Los bioelementos se combinan mediante enlaces covalentes estables.
   • TIPOS
     • PRIMARIOS
       • Indispensables para la formación de las biomoléculas orgénicas/principios inmediatos, constituyen el 96,2% del total de la materia viva.
       • CHONSP
     • SECUNDARIOS
       • Indispensables: Imprescindibles para la vida de la célula. Ca, Na, Fe, Cl, Mg, ... Variables: No se encuentran en todos los organismos. Ti, Zn, Br, Co
       • Indispensables
       • Variables
     • BIOELEMENTOS PLÁSTICOS
       • 99% del peso de la materia viva.
     • OLIGOELEMENTOS
       • Se encuentran en proporciones inferiores al 0,1%. Fe, Cu, Zn, Mn, I, Ni, Co
   • BIOMOLÉCULAS
     • Constituyen la materia viva y se separan por métodos físicos. 
     • SIMPLES
       • están formadas por étomos del mismo tipo (O2)
     • COMPUESTAS
       • inorgánicas
         • No exclusiva de los seres vivos.  Estructura química sencilla. -Agua -Sales minerales -Gases (CO2)
       • Orgánicas
         • Formadas por cadenas hidrocarbonadas. -Glúcidos (CHO) -Lípidos (CHO) -Proteínas (CHONS) -Ácidos nucleicos (CHONP) 

3. EL AGUA

   • PROPIEDADES
     • Elevada fuerza de cohesión entre moléculas
     • Elevada tensión superficial
     • Elevado calor específico
     • Elevado calor de evaporación
     • Densidad más alta en estado líquido que en estado sólido
     • Elevado poder disolvente
     • Bajo grado de ionización
       • producto iónico + pH
   • FUNCIONES
     • Termorreguladora
     • Amortiguador mecánico
     • Función bioquímica
     • Disolvente y de transporte
     • Función estructural

4. SALES MINERALES

   • ¿Cómo se encuentran?
     • Precipitadas
       • Constituyen estructuras sólidas insolubles y con función esquelética.  CaCO3, Ca3(PO)4, SiO2
     • Disueltas
       • Cuando se disuelven da lugar a aniones y cationes. Na+, K+, Ca+, Mg+, NH4+ Cl-, PO4 3-, CO3 2-, HCO3 -
       • Disoluciónes verdaderas
         • Están formadas por solutos de baja masa molecular o cristaloides. NaCl
         • propiedades
           • ÓSMOSIS
           • Disoluciones tampón
             • TAMPÓN FOSFATO TAMPÓN BICARBONATO
           • Difusión
       • Dispersiones coloidales
         • Disoluciones de solutos de masa molecular elevada (coloides como proteínas o ácidos nucléicos).
         • 2 estados
           • Cambian de estado de sol a gel por la variación de la temperatura, el pH y la presión.
           • Gel
             • Disolución en estado semisólido. Se produce cuando las moléculas del disolvente se encuentran atrapadas entre las del soluto.
           • Sol
             • Disolucion en estado líquido. Se produce cuando hay pocas moléculas dispersas.
         • Propiedades
           • Elevada viscosidad
           • Elevado poder adsorbente
           • Efecto Tyndall
             • Fenómeno físico que hace que, en una disolución coloidal, los coloides dispersen la luz si se iluminan transversalmente, presentando turbidez.

5. TÉCNICAS BIOQUÍMICAS

   • Diálisis
     • Para separar partículas de distinta masa molecular (coloides de cristaloides) a través de una membrana semipermeable. Hemodiálisis: se limipia la urea.

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