Modelo atômico de Dalton

Modelo atômico de Dalton

1. Bola de bilhar

   • Matéria era constituída de pequenas partículas esféricas, maciças e indivisíveis denominadas átomos.
     • Todos os átomos de um determinado elemento possuem massa e propriedades idênticas
       • Um átomo não poderia ser destruído; em uma reação química, eles apenas se rearranjariam para formar novas substâncias.
         • Dalton chamou de "Substância composta" aquela formada por espécies químicas de diferentes elementos com quantidade fixa de cada um deles

2. Dalton baseou sua teoria na lei da conservação das massas e na lei das proporções constantes

3. Modelos Atômicos - Guido Fialho Audrey Silveira

   • Thomsom
     • Os átomos são esféricos, porém não são maciços.
       • Como toda matéria é neutra, o átomo é eletricamente neutro.
         • Se o átomo possui partículas de carga negativa, também deve conter partículas positivas para que a carga final seja nula.
           • Os elétrons estão espalhados pelo átomo, podendo ser movidos para outro átomo em certas condições.
             • Os elétrons têm a mesma carga elétrica, mas há entre eles um tipo de repulsa que estimula uma distribuição na esfera.
     • Thomsom utilizou de evidências para o experimento, os raios catódicos. O que levou à conclusão de que quando submetido a um gás a alta tensão, os elétrons iriam migrar da placa negativa para a placa positiva.
     • Pudim de passas
   • Rutherford
     • O átomo possui uma região central chamada de núcleo atômico, onde fica praticamente toda a massa do átomo e que apresenta carga positiva, e uma região denominada de eletrosfera, onde os elétrons ficam girando ao redor do núcleo.
     • Para verificar se os átomos eram maciços, Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro com pequenas partículas de carga positivas, denominada partículas alfa, emitidas por um material radioativo proveniente do polônio.Ele observou que a maior parte dessas partículas atravessava a lâmina, algumas eram repelidas e outras eram desviadas. A conclusão que ele chegou era átomo possui um grande vazio e seria formada por outras partículas: os prótons e elétrons
     • sistema solar
   • Bohr
     • Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo. Existem 7 camadas eletrônicas, representadas pelas letras maiúsculas: K, L, M, N, O, P e Q. À medida que as camadas se afastam do núcleo, aumenta a energia dos elétrons nelas localizados.
       • Quantização da energia atômica (cada elétron apresenta uma quantidade específica de energia).
         • Os elétrons se movem em uma órbita, as quais são chamadas de “estados estacionários”. Ao absorver energia, o elétron salta para uma órbita mais distante do núcleo.
           • Quando absorve energia, o nível de energia do elétron aumenta saltando para uma camada mais externa. Por outro lado, ela diminui quando o elétron emite energia.
     • Bohr iniciou seus experimentos admitindo que um gás emitia luz quando uma corrente elétrica passava nele. Isso se explica pelo fato de que os elétrons, em seus átomos, absorvem energia elétrica e depois a liberam na forma de luz. Sendo assim, ele deduziu que um átomo tem um conjunto de energia disponível para seus elétrons, isto é, a energia de um elétron em um átomo é quantizada. Esse conjunto de energias quantizadas mais tarde foi chamado de níveis de energia
     • Nome do modelo; Rutherford-Bohr

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