Propriedades de Mistura

Propriedades de Mistura

1. Solução = mistura de duas ou mais substâncias homogêneas

   • Soluto - Menor parte presente. Solvente - Maior parte presente
     • Interação Soluto - Soluto. Solvente - Solvente. Soluto - Solvente
   • Propriedade Parc. Molar: é a contribuição, por mol, que uma substância exerce à propriedade total da mistura. Ex: Volume Parcial Molar: Vj.
     • V = nA.VA + nB.VB
     • *Ligação de H e contribuição molar na Solução Água + Etanol.
   • Potencial Químico
     • Energia de Gibbs Molar = Potencial Química
       • G = nA GA + nBGB / G = nA μA + nB μB
       • Como a energia de Gibbs molar de um gás perfeito depende da pressão?
         • • pi = po, a pressão padrão de 1 bar, então, a Gm(pi) = Go m (Energia de gibbs molar padrão.
             • uj = uºj + RTlnpj
     • O potencial químico de uma substância é o coeficiente angular da curva da energia de Gibbs total de uma solução em função do número de mols da substância de interesse na mistura.

2. Mistura de Gases

   • Gases se misturam espontaneamente
     • Processo termodinamicamente estável
       • T e P constantes, ΔG > 0
   • ΔG =nRT (xAlnxA + xBlnxB)

3. precisamos saber como a energia de Gibbs de um líquido varia com a composição

   • Combinação μº (líq puro) e μ (líq na mistura)
     • μ A ( = μ A (l) + RT ln p A p A
       • Lei de Raoult
         • p j = x j p j*
           • torna-se crescentemente válida quando a concentração do soluto se aproxima de zero. Xa -> 1 (Boa aproximação sol. diluídas)
         • Não Oferece boa explicação para P de vapor do Soluto...
           • ...Lei de Henry
             • obedecida apenas em baixas concentrações do soluto - chamadas Soluções Diluídas Ideais
               • Pb = Xb . K h (Const de Henry)
                 • Potencial Quím Soluto

4. Propriedades Coligativas

   • A presença do soluto altera a entropia e as propriedades físicas da solução:
     • Abaixa a pressão de vapor do solvente  Eleva o ponto de ebulição da solução  Abaixa o ponto de congelamento da solução  Dá origem à pressão osmótica
       • EbuliosCopia
       • Criscopia
       • Osmose
         • O fenômeno da osmose é a passagem de um solvente puro em uma solução separados por uma membrana semipermeável
           • ln??=ln(1−??)≈−??
             • Equação de Van't Hoff

5. Liquídos Parcialmente Miscíveis

   • Um exemplo é uma mistura de hexano e nitrobenzeno: quando os dois líquidos são misturados, o líquido consiste em duas fases líquidas: uma delas é uma solução saturada de hexano em nitrobenzeno e a outra, uma solução saturada de nitrobenzeno em hexano
     • A regra da alavanca fornece a razão de mols presentes em cada fase de um sistema de duas fases e é expressa como n’l’ = n’’l’’

6. Sólido - Líquido

   • temperatura de congelamento da solução, que depende da sua composição. Como vimos, o ponto de congelamento de uma solução é sempre menor que o do solvente
     • DIAGRAMAS DE FASE SÓLIDO-LÍQUIDO - mostrar as regiões de temperatura e composição nas quais sólidos e líquidos existem em sistemas binários
       • eutética funde-se, sem mudança da composição, na mais baixa temperatura de qualquer mistura. Ex: Solda

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