Leis dos gases e transformações gasosas

Leis dos gases e transformações gasosas

1. Teoria cinética dos gases

   • Todo gás é constituído por um número enorme de moléculas.
   • As moléculas possuem dimensões desprezíveis comparadas às distâncias médias entre elas.
   • As moléculas movem-se continuamente em todas as direções e por todo o recipiente. Por isso, os gases ocupam todo o volume do recipiente.
   • As interações entre as moléculas ocorrem apenas nos choques (colisões). Essas colisões, ao acontecerem, permitem que as moléculas se movam contrariamente em MRU.
   • Os choques entre as partículas são perfeitamente elásticos, ou seja, a energia cinética total permanece constante no meio.

2. Tipos de gases

   • Gás ideal
     • apresenta comportamento definido e obedece a equação de clayperon
   • Gás real
     • todos os gases que existem na natureza
   • Gás perfeito
     • um modelo idealizado

3. Equação de Clapeyron

   • P.V = n.R.T
   • escreve o comportamento de um gás ideal e faz a seguinte relação de grandezas

4. Isobárica

   • Pressão constante
     • V1/T1=V2/T2

5. Isotérmica

   • Temperatura constante
     • P1.V1=P2.V2
       • Fórmula Unificada
         • P1.V1/T1=P2.V2/T2

6. Isocórica

   • Volume constante
     • P1/T1=P2/T2