Lei dos gases

Lei dos gases

1. A Lei dos Gases foram criadas por físico-químicos entre os séculos XVII e XIX

   • Lei de Boyle (transformação isotérmica)
     • A Lei de Boyle-Mariotte foi proposta pelo químico e físico irlandês Robert Boyle (1627-1691). Ela apresenta a transformação isotérmica dos gases ideais, de modo que a temperatura permanece constante, enquanto a pressão e o volume do gás são inversamente proporcionais.
       • p: pressão da amostra V: volume K: constante de temperatura (depende da natureza do gás, da temperatura e da massa)
   • Lei de Gay-Lussac (transformação isobárica)
     • A Lei de Gay-Lussac foi proposta pelo físico e químico francês, Joseph Louis Gay-Lussac (1778-1850). Ela apresenta a transformação isobárica dos gases, ou seja, quando a pressão do gás é constante, a temperatura e o volume são diretamente proporcionais.
       • V: volume do gás T: temperatura k: constante da pressão (isobárica)
   • Lei de Charles (transformação isométrica)
     • A Lei de Charles foi proposta pelo físico e químico francês Jacques Alexandre Cesar Charles (1746-1823). Ela apresenta a transformação isométrica ou isocórica dos gases perfeitos. Ou seja, o volume do gás é constante, enquanto a pressão e a temperatura são grandezas diretamente proporcionais.
       • P: pressão T: temperatura K: constante de volume (depende da natureza, do volume e da massa do gás)
   • Equação de Clapeyro
     • A Equação de Clapeyron foi formulada pelo físico-químico francês Benoit Paul Émile Clapeyron (1799-1864). Essa equação consiste na união das três leis dos gases, na qual relaciona as propriedades dos gases dentre: volume, pressão e temperatura absoluta
       • P: pressão V: volume n: número de mols R: constante universal dos gases perfeitos: 8,31 J/mol.K T: Temperatura
     • Equação Geral dos Gases Perfeitos
       • A Equação Geral dos Gases Perfeitos é utilizada para os gases que possuem massa constante (número de mols) e variação de alguma das grandezas: pressão, o volume e a temperatura.
         • P: pressão V: volume T: temperatura K: constante molar P1: pressão inicial V1: volume inicial T1: temperatura inicial P2: pressão final V2: volume final T2: temperatura final

2. Gases

   • Os gases são fluidos que não possuem forma, nem volume próprio, ou seja, a forma e o volume dos gases dependem diretamente do recipiente no qual estão inseridos. Isso ocorre porque as moléculas dos gases, diferente dos sólidos, estão separadas umas das outras.
   • Gases ideais
     • São modelos idealizados, utilizados para facilitar o estudo dos gases uma vez que a maioria deles se comportam como um "gás ideal".
     • Características: Movimento desordenado e não interativo entre as moléculas; Colisão das moléculas dos gases são elásticas; Ausência de forças de atração ou repulsão; Possuem massa, baixa densidade e volume desprezível.

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