Propriedade coligativas

Propriedade coligativas

1. TONOSCOPIA

   • Estuda a diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente causada pela adição de um soluto não volátil
   • Δp= P² − P
   • EX: Quando adicionamos açúcar na água fervendo ela para de ferver. Isso acontece porque quando as moléculas do açúcar entram em contato com as moléculas da água, elas fazem uma interação entre si e o açúcar impede que as moléculas da água se desprendam, dificultando a evaporação.

2. EBULIOSCOPIA

   • Estuda a elevação da temperatura de ebulição de um líquido ao se adicionar um soluto não volátil
     • Δte= t² − t
     • EX: Quando a água está começando a ferver percebe-se que bolhas são formadas no fundo da panela devido a sua temperatura. Quando adicionamos um soluto na água aumenta a dificuldade da formação das bolhas, pois o solvente vai fazer uma ligação muito forte com o soluto, e isso faz com que o ponto de ebulição aumente.

3. CRIOSCOPIA

   • Estudo do abaixamento da temperatura de fusão de um solvente quando se adiciona a ele um soluto não volátil.
     • Δθ = θ² - θ
     • EX: Quando adicionamos sal em um copo com água e colocamos no freezer. A solução do sal com a água demora muito mais tempo para congelar do que a água normal
       • Ou quando adicionamos sal em uma estrada de gelo, ela derrete mais rápido do que o gelo sem o soluto. Isso porque a temperatura ambiente que congela a água permanece a mesma, mas não a água com o soluto, pois o soluto diminui a temperatura de congelamento.

4. OSMOSCOPIA

   • Estuda o aumento da pressão osmótica, que é uma pressão de resistência ao fluxo de solvente de uma solução hipotônica para uma solução hipertônica.
     • Meio hipertônico = tem MAIS soluto e MENOS solvente Meio hipotônico = tem MENOS soluto e MAIS solvente Meio isotônico = equilíbrio
     • Pressão osmótica (π)
       • A pressão osmótica é a pressão externa que deve ser exercida sobre um sistema para evitar que a osmose ocorra.
         • π = M.R.T
           • M= mol
           • R = constante universal dos gases
           • T = temperatura (em Kelvin)
     • EX: O soro fisiológico deve ter a mesma pressão osmótica que o sangue (aproximadamente 7,7 atm), ou seja, deve ser isotônico em relação ao sangue. Caso contrário, sérios danos poderiam ser causados ao organismo

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