PROPRIEDADES COLIGATIVAS

PROPRIEDADES COLIGATIVAS

1. Definição:

   • São propriedades que são adicionadas pela presença de um ou mais solutos e são única e exclusivamente dependentes do número de partículas que estão dispersas na solução e não da natureza do soluto

2. Classificação:

   • Tonoscopia
     • Estuda a diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente após a adição de um soluto não volátil a ele
       • (IME RJ) Determine o abaixamento relativo da pressão de vapor do solvente quando 3,04 g de cânfora (C10H16O) são dissolvidos em 117,2 mL de etanol (C10H16O) a 25oC. (Dados: densidade do etanol = 0,78g/mL).
         • Δp/p = 0,01
       • (UFBA — mod.) Considere as seguintes soluções aquosas: A solução 0,5 molar de C12H22O11 (sacarose) B solução 0,5 molar de CO(NH2)2 (ureia) C solução 1 molar de C6H12O6 (glicose) A respeito delas, foram feitas as seguintes afirmações:
         • Alternativa B e C. PvA = PvB ≠ PvC e PvA = PvB > PvC
     • (Vunesp-SP) A uma dada temperatura, possui a menor pressão de vapor a solução aquosa: a) 0,1 mol/L de C12H22O11. b) 0,2 mol/L de C12H22O11. c) 0,1 mol/L de HCℓ. d) 0,2 mol/L de HCℓ. e) 0,1 mol/L de NaOH.
       • Alternativa D. 0,2 mol/L de HCℓ.
   • Ebulioscopia
     • Estuda a elevação da temperatura de ebulição de um líquido ao se adicionar um soluto não volátil
       • (UFPE) Foi observado que o cozimento de meio quilo de batatas em 1 litro de água é mais rápido se adicionarmos 200g de sal à água do cozimento. Considere as seguintes possíveis explicações para o fato: I. A adição de sal provoca um aumento da temperatura de ebulição da água. II. A adição de sal provoca um aumento da pressão de vapor. III. O sal adicionado não altera a temperatura de ebulição da água, mas reage com o amido das batatas. Está(ao) correta(s) a(s) explicação(ões):
         • Alternativa A. Apenas I
       • (FATEC SP) Quando se aquece uma solução de água e cloreto de sódio, observa-se que o ponto de ebulição se eleva à medida que a mistura é aquecida. Essa elevação de temperatura de ebulição deve-se:
         • Alternativa C) ao aumento da concentração do soluto na solução.
       • (UFRS) Apresenta maior ponto de ebulição ao nível do mar a solução:
         • Alternativa E) 1,5 M de NaCl
   • Crioscopia
     • Ele estuda a diminuição do ponto de congelamento (temperatura) de um solvente presente em uma determinada solução após a adição de um soluto não volátil.
       • (UFPE-2002) Por que a adição de certos aditivos na água dos radiadores de carros evita que ocorra o superaquecimento da mesma, e também o seu congelamento, quando comparada com a da água pura?
         • Alternativa D) Porque o aditivo diminui a pressão de vapor da solução formada com relação à água pura, causando um aumento do ponto de ebulição e uma diminuição do ponto de fusão.
       • (UFMG) Num congelador há cinco formas que contêm líquidos diferentes para fazer gelo e picolés de limão. Se as formas forem colocadas, ao mesmo tempo, no congelador e estiverem, inicialmente, a mesma temperatura, vai-se congelar primeiro a forma que contém 500 mL de:
         • Alternativa A) água pura.
       • (FGV – SP) Em países onde os invernos são rigorosos, coloca-se sobre o leito de ruas consideradas prioritárias ao trânsito, uma mistura de sal (NaCl), cloreto de cálcio (CaCl2) e areia, para diminuir os riscos de derrapagens dos veículos, durante os períodos de nevadas. Cada um desses produtos tem uma função definida, que associadas são muito eficientes. Indique a afirmação correta.
         • Alternativa c) O cloreto de sódio abaixa o ponto de congelamento da água, o cloreto de cálcio quando se dissolve, libera calor, e a areia aumenta a aderência dos pneus ao solo.
   • Osmoscopia
     • Quando o solvente passa pela membrana semipermeável em direção à solução, ou quando o solvente vem de uma solução de concentração mais baixa (mais diluída), ele passa pela membrana semipermeável em direção a uma solução mais concentrada (menos diluída)
       • (UECE) Os nossos ancestrais descobriram que a carne, quando era tratada com cloreto de sódio, ficava preservada do ataque bacteriano. Esse processo primitivo de conservação é usado até hoje e a conservação é por:
         • Alternativa E. Osmose
       • (Vunesp-SP) Isolou-se uma proteína de uma amostra de soro sanguíneo. Uma dispersão coloidal de 685 mg da referida proteína, em água suficiente para formar 10,0 mL de solução, tem uma pressão osmótica de 0,28 atm a 7 ºC. Considerando a proteína como um composto covalente típico, sua massa molar é:
         • Alternativa A. M = m/n = 68,5 / 0,0122 = 5,6 x 10^3 g/mol.
       • (UERJ) Quando ganhamos flores, para que elas durem mais tempo, devemos mergulhá-las dentro da água e cortar, em seguida, a ponta da sua haste. Esse procedimento é feito com o objetivo de garantir a continuidade da condução da seiva bruta. Tal fenômeno ocorre graças à diferença de osmolaridade entre a planta e o meio onde ela está, que são, respectivamente:
         • Alternativa E. Hipertônica e hipotônico

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