ESTEQUIOMETRÍA

ESTEQUIOMETRÍA

1. Se utiliza para calcular cuanta materia prima debemos usar para que un producto quede en las mejores condiciones sin generar desperdicios materiales

2. Se refiere a la relaciones numéricas entre gramos, mol y partículas elementales en una reacción quimica

3. Reactivos

   • Deben calculase en proporciones adecuadas para una óptima calidad del producto

4. Productos

   • Resultado final de la reacción

5. Mol

   • Es la unidad de medida del S.I. para medir una cantidad de sustancia
     • Contiene tantas partículas elementales, átomos, moléculas e iones como átomos hay en 12g del isótopo carbono 12

6. Número de Avogadro

   • 1mol de cualquier sustancia siempre tendrá 6.022 x 10^23 partículas elementales este es el Número de Avogadro
     • Por ejemplo 1mol de hidrógeno y 1mol de carbono implican la misma cantidad de átomos aunque su masa no sera la misma

7. Masa Molar

   • Es la masa en g o kg de 1mol de cualquier sustancia la cual no será la misma entre elementos
     • Se determina en la tabla periódica buscando la masa atómica (equivalente a la masa molar) y el numero atómico

8. Masa Molecualr

   • Suma de las masa de una molécula, se expresa en unidades de masa. Masa en u.m.a. de una molécula
     • Para calcular se debe conocer las masa atómicas de cada elemento y se las multiplica por la cantidad de veces que aparece cada elemento en la molécula y sumamos

9. Resolución de problemas

   • La conversión de monedas utiliza el Método del Factor Unitario, el cual es exctamente igual al Método para problemas estequiometrícos
   • Conversiones Simples
     • Convertir 6,46g He a mol
       • Conocemos los 6,46g He y su masa molar que es 4g He
         • El proceso consiste en tomar los 6,46g He multiplicarlos por 1mol He y dividirlo para su masa molar 4g He
           • El resultado es de 1,61 mol He
     • Convertir 2mol Na a g
       • Conocemos los 2mol Na y su masa molar que es 23g Na
         • El proceso consiste en tomar los 2mol Na es igual a 23g Na dividido para 1mol Na, se simplifican y se multiplica el 2x23g Na
           • Esto es igual a 46g Na
   • Conversiones de Moléculas
     • ¿Cuántos gramos hay en 2,73mol de Carbonato de Calcio?
       • Tenemos la masa molar de los tres elementos Ca, C, O la cual es 40+12+3(16)= 100g conociendo el resultado de esta suma podemos hacer la conversión a 2,73mol de Carbonato de Calcio
         • Siempre debemos pasar a moles si queremos transformar de gramos a átomos o viceversa
     • ¿Cuántas moléculas hay en 63g de CO2?
       • Calculada la masa molar del CO2 que es 12+2(16)=44g, podemos pasar a una conversión en la cual ponemos 1,43mol CO2 multiplicado por 6,0022x10^23 moléculas CO2 dividido para 1 mol CO2
         • Dando como resultado 8,62x10^23 moléculas de CO2

10. La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados en una reacción química

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