Equilíbrio Químico

Equilíbrio Químico

1. CONCEITO

   • É um estado que ocorre reações reversíveis, onde o produto e o reagente coexistem, em que a velocidade das reações Direta e Inversa são constantes.
     • EXEMPLO
       • Processo da água em um frasco fechado
         • Sistema fechado a água em um recipiente diminui até um ponto, após fica constante.
           • Mesmo constante a reação não para de acontecer pois a vaporização e a condensação acontecem no mesmo tempo.

2. CONSTANTE DE EQUILÍBRIO

   • É um valor que relaciona as concentrações das espécies reagentes e do produto no momento em que ocorre o equilíbrio
     • Representado por Kc e dado em mol/L
       • Sólidos e líquidos puros não entram em constante de equilíbrio (Kc)
         • O valor da Kp e Kc só variam com a temperatura
         • A constante de pressão só devem ser representados por componentes gasosos
           • Kp é dada em Atm ou mmHg

3. Equilíbrio heterogêneo

   • Reagentes e produtos estão em mais de uma fase

4. Equilíbrio homogêneo

   • Reagentes e produtos estão em um fase apenas

5. FATORES QUE ALTERAM O EQUILÍBRIO QUÍMICO

   • 1° Variação da concentração: Quando aumenta a concentração de um ou mais reagentes, o equilíbrio se desloca no sentido da reação direta, isto é, de formação dos produtos e consumo dos reagentes. Porém, se aumentar a concentração de um ou mais produtos, ocorrerá o contrário, a reação se deslocará no sentido inverso, para a esquerda, ou seja, no sentido de formação dos reagentes.
   • 2° Variação da temperatura: No equilíbrio, uma das reações é endotérmica (absorve calor) e a outra é exotérmica (libera calor). Assim, quando a temperatura do sistema é aumentada, isso favorece o sentido da reação que absorve calor, a endotérmica (ligação inversa), enquanto uma diminuição da temperatura favorece o sentido da reação que libera calor, a exotérmica (ligação direta).
   • 3° A variação da pressão só deslocará os equilíbrios que envolvem apenas substâncias gasosas. Quando aumentamos a pressão em um sistema em equilíbrio, isso favorecerá o deslocamento do equilíbrio no sentido de contração do volume. Por outro lado, se diminuirmos a pressão, o deslocamento do equilíbrio será no sentido da reação em que há expansão do volume.
     • No sentido direto, há contração do volume e, no sentido inverso (para a esquerda), há expansão do volume.

6. CATALISADORES

   • São substâncias usadas para acelerar a velocidade de reações químicas, sem que elas sejam consumidas durante o processo.
     • O catalisador acelera uma reação pela diminuição da sua energia de ativação ou mudança do seu mecanismo próprio.
   • Os catalisadores não têm efeito sobre o equilíbrio das reações
     • O catalisador pode acelerar ou retardar a velocidade na qual uma reação atinge o equilíbrio sem afetar a composição do seu equilíbrio, possibilitando que as moléculas de reagentes se convertam em produtos sem sofrer modificações