EL PORQUÉ DE LAS MARAVILLAS DEL AGUA

EL PORQUÉ DE LAS MARAVILLAS DEL AGUA

1. ESTRUCTURAS Y PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOS

   • El agua es un líquido incoloro , inodoro e insípido
     • El líquido es un estado de agregación de la materia
       • ESTRUCTURA DE UN LÍQUIDO
         • PROPIEDADES FORMA: Adoptan la forma del recipiente que los contiene . Volumen: No varía. Compresivilidad : Son incompresibles. Fuerzas moleculares: En un líquido las fuerzas intermoléculares de atracción y repulsión se encuentran igualadas. Volatilidad: Es decir, facilidad para evaporarse. • Viscosidad: Es decir, dificultad al escurrimiento.
           • VOLUMEN
             • No varia
             • COMPRESIBILIDAD
               • Son incomprensibles
               • FUERZAS MOLECULÁRES
                 • Es la fuerza con que son atraídas las moléculas de la superficie de un líquido para llevarlas al interior
                 • VOLATILIDAD
                   • Fácil evaporarse
                   • CAPILARIDAD
                     • Las fuerzas entre las moléculas de un líquido se llaman fuerzas de cohesión y, aquellas entre las moléculas del líquido y las de la superficie de un sólido
                     • VISCOSIDAD
                       • Depende de las fuerzas intermoleculares
             • PUNTO DE EBULLICIÓN
               • El punto normal de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a presión atmosférica de 760 mm de Hg (1 atm)
         • Fluye y se adapta a la forma del recipiente que lo contiene
         • MODELO CINÉTICO MOLECULAR DE LOS LÍQUIDOS
           • Las moléculas están más separadas y se mueven de manera que pueden cambiar sus posiciones
             • Las fuerzas de cohesión, aunque son menos intensas que en el estado sólido, impiden que las moléculas puedan independizarse.

2. PROPIEDADES DEL AGUA

   • 1) DENSIDAD
     • EJEMPLO: El hielo flota sobre el agua líquida , actuando como aislante térmico.
     • Cantidad de masa en un determinado volumen
   • 2) TENSIÒN SUPERCIAL
     • Atracciòn de molèculas
     • Finísima membrana elàstica
     • EJEMPLO: Un clip que flota
   • 3) PUNTOS DE FUSIÒN:
     • Cambio de un sólido a estado líquido.
     • EJEMPLO: Se deshace de u hielo.
   • 4) PUNTO DE EBULLICIÓN:
     • Cambio de líquido a estado de gas.
       • EJEMPLO: El refresco al agitarse.
   • 5) CAPACIDAD CALORÍFICA:
     • Calor que necesita
       • El incremento de temperatura
     • EJEMPLO: El hombre puede absorber o perder bastante calor con escasa modificación de la temperatura corporal..
   • 6) CALORES LATENTES DE FUSIÒN
     • Cantidad de calor
       • Cambiar a fase sólido a líquido
         • EJEMPLOS: Mantequilla derretida
   • 7) CALORES LATENTES DE EVAPORIZACIÓN:
     • Cantidad de calor
       • Cambiar a fase líquido a vapor
         • EJEMPLOS: Al bañarte
   • 8) PODER DISOLVENTE (POLARIDAD):
     • Propiedad de moléculas
       • Separación de las cargas eléctricas de la misma
         • EJEMPLOS: Al prepararte o mezclar café con agua caliente.

3. ESTRUCTURA MOLECULAR DEL AGUA

   • 2 átomos de (H) unidos a un átomo de (O)
     • Por Enlaces Covalentes
       • Ángulo entre los enlaces H-O-H es de 104"5º
         • El oxígeno es más electronegativo que el hodrógeno
   • Molécula Polar.
     • Presenta una distribución asimétrica en sus electrones
       • Alrededor del oxígeno se concentra una densidad de carga negativa
         • En los núcleos de hidrógeno se presenta una densidad de carga positiva
           • Se dan interacciones dipolo-dipolo
             • Entre las moléculas de agua
               • Se forman enlaces por Puentes de Hidrógeno
                 • La carga parcial negativa del oxígeo de una molécula
                   • Ejerce atracción electrostática
                     • Sobre cargas parciales de átomos de hidrógeno
                       • De otras moléculas adyacentes
                 • Permite que se forme en el agu (líquida o sólida)
                   • Estructura reticular
                     • Responsable
                       • Su comportamiento anómalo
                       • De sus propiedades fisioquímicas
     • Tiene 2 zonas de distinta carga
       • 1 positiva por parte del Hidrógeno
       • 1 negativa por el Oxígeno

4. COMPOSICIÓN DEL AGUA.

   • ELECTRÓLISIS
     • DESCOMPOSICIÓN DEL AGUA
       • MEDIANTE
         • CORRIENTE ELÉCTRICA
           • DENOMINADA
             • ELECTROLITOS
               • SUSTANCIA PURA
                 • CONTIENE IONES LIBES
     • ELECTRO: ELECTRICIDAD
     • LISIS: RUPTURA
     • PERMITE
       • COMPROBAR
         • AGUA= HIDRÓGENO MÁS OXÍGENO
   • SÍNTESIS
     • INVERSA A
       • ELECTROLISIS
         • NECESITA DE UNA CHISPA ELECTRICA
     • SU OBJETIVO
       • COMPROBAR U N
         • PRODUCTO PURO
     • LEY DE AVOGADRO
       • DICE:
         • AGUA NECESITA
           • DOS ATOMOS DE HIDROGENO
             • +
               • 1 ATOMO DE XIGENO
                 • =
                   • DOS MOLECULAS DE AGUA
       • COMPRUEBA

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