Evolução dos modelos atômicos

Evolução dos modelos atômicos

1. O primeiro ''modelo atômico surgiu na Grécia, por volta de 450 a.C

   • Demócrito
   • Leucipo
   • A matéria é composta por pequenas partículas indivisíveis
     • Esse modelo não possui uma forma definida nem um núcleo
     • É um modelo filosófico, sem base científica

2. John Dalton

   • O átomo é uma esfera maciça, homogênea e indivisível, com carga elétrica neutra
   • Para elaborar sua hipótese, Dalton criou o verdadeiramente primeiro modelo atômico
     • Como os átomos não podem ser vistos, os modelos não são a realidade, mas sim, uma imagem de representação
     • Modelo da bola de bilhar

3. J. J. Thomson

   • Foi proposto em 1898
   • Conseguiu evidências experimentais sobre a existência do elétron
     • Derrubou a teoria da indivisibilidade do átomo proposta por Dalton
   • Propôs seu modelo atômico com base em descobertas relacionadas à radiotividade
     • Experimentos com tubos de Crookes
     • Propostas do modelo
       • O átomo é uma esfera, mas não é maciço
       • Assim como toda matéria, o átomo é neutro
       • Como o átomo apresenta elétrons, que possuem cargas negativas, logo, deve apresentar partículas positivas, para que a carga final seja nula
       • Os elétrons não estão fixos em um átomo, podendo ser transferidos para outros
     • O modelo ficou conhecido como ''Pudim de Passas''

4. Ernest Rutherford

   • Modelo proposto em 1911
   • Iniciou-se a partir dos estudos dos Raios-X e das emissões radiotivas
     • Experimento da lâmina de ouro
       • Rutherford bombardeou uma lâmina de ouro com partículas alfa
         • Quando as partículas atravessavam a lâmina, muitas se desviavam ou eram repelidas
           • Com o experimento, concluiu que o átomo possui um ''grande vazio''
     • Após os experimentos, Rutherford concluiu que:
       • O núcleo apresenta:
         • Partículas positivas
         • Baixo volume
         • Maior massa
         • Maior densidade do átomo
       • A eletrosfera apresenta:
         • Imensos espaços vazios entre si
         • Partículas de naturezas negativas ( Elétrons)

5. Rutherford-Bohr

   • O físico, Niels Bohr, deu continuidade ao trabalho de Rutherford, preenchendo a lacuna que existia no trabalho
     • Mediante o trabalho que desenvolveu, Bohr obteve quatro princípios:
       • Cada elétron apresenta uma quantidade específica de energia
       • Os elétrons se movem em órbita
       • Quando absorve energia, o nível de energia do elétron salta para uma camada mais externa do núcleo
       • As camadas eletrônicas são designados pelas letras: K, L, M, N, O, P, Q