2.3 EL PORQUÉ DE LAS MARAVILLAS DEL AGUA

2.3 EL PORQUÉ DE LAS MARAVILLAS DEL AGUA

1. 2.3.2 PROPIEDADES DEL AGUA

   • DENSIDAD
     • La densidad del agua es muy usada como patrón de densidades y volúmenes de otras sustancias y/o compuestos. Es muy estable, ya que esta varía muy poco a los cambios de presión y temperatura.
   • TENSIÓN SUPERFICIAL
     • Podemos entender la tensión superficial como una especie de membrana elástica que dificulta “ingresar” al líquido.
   • PUNTOS DE FUSIÓN
     • El agua pasa del estado sólido (hielo) al estado líquido (agua) y todo el calor se invierte en ese cambio de estado, no variando la temperatura.
       • El punto de fusión del agua es de 0 ºC
   • CAPACIDAD CALORÍFICA
     • Es la energía necesaria para aumentar la temperatura de una determinada sustancia en una unidad de temperatura.
   • CALORES LATENTES DE FUSIÓN Y EVAPORACIÓN
     • El calor latente es la energía requerida por una cantidad de sustancia para cambiar de fase, de sólido a líquido o de líquido a gaseoso.
   • PUNTOS DE EBULLICIÓN
     • La temperatura a la que una sustancia cambia de líquido a gas se llama punto de ebullición y es una propiedad característica de cada sustancia.
       • El punto de ebullición del agua es de 100 ºC
   • PODER DISOLVENTE (POLARIDAD)
     • La estructura de la molécula de agua la hace capaz de actuar como un disolvente poderoso de muchas sustancias.

2. 2.3.1 ESTRUCTURAS Y PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOS

   • LÍQUIDO
     • Un líquido es una sustancia formada por moléculas que están en constante movimiento de desplazamiento y que se deslizan unas sobre las otras.
     • En los líquidos las moléculas están más separadas y se mueven de manera que pueden cambiar sus posiciones
   • MODELO CINÉTICO MOLECULAR

3. 2.3.4 COMPOSICIÓN DEL AGUA

   • ELECTRÓLISIS
     • :Consiste en la descomposición mediante una corriente eléctrica de sustancias ionizadas denominadas electrolitos.
     • Nos permite
       • Comprobar que el agua es un compuesto de hidrógeno y oxígeno.
       • Ver la relación en la que se encuentran estos gases: 2 volúmenes de hidrógeno por 1 de oxígeno. ¡La famosa H2O!
   • SÍNTESIS
     • La síntesis del agua es lo inverso a la electrolisis y esta parte del hidrógeno y oxígeno mediante una chispa eléctrica.

4. 2.3.3 ESTRUCTURA MOLECULAR DEL AGUA

   • H2O es la estructura del agua. Esto nos dice que está formada por dos átomos de hidrogeno y uno de oxigeno
     • ENLACES COVALENTES
       • El enlace entre estos átomos es covalente polar porque cada átomo de hidrogeno tiene que compartir su electrón y el oxígeno para cumplir con la regla del octeto tiene que aceptar dos electrones, de esta manera se unen pues al ser de polos opuestos se atraen.
     • MOLÉCULA POLAR
       • La polaridad es una propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas en la misma.
         • El oxígeno del agua se apropia de los electrones compartidos con uno de los hidrógenos para formar una molécula polar.
     • PUENTES DE HIDRÓGENO
       • Es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo.
         • Resulta de la formación de una fuerza dipolo-dipolo con un átomo de hidrógeno unido a un átomo de nitrógeno, oxígeno o flúor (de ahí el nombre de "enlace de hidrógeno",

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