Mapa mental para o teste (química)

Mapa mental para o teste (química)

1. Nox: Numero de oxidação

   • 1.º regra: O nox de cada atomo em subs. simples será 0
     • 2.º regra: O nox em um íon monoatômico será sempre igual ao íon
       • 3.º regra: O hidrogênio geralmente é +1, entretanto ao se ligar com metais seu nox fica -1
         • 4.º regra: alguns nox são fixos como por ex: Metais alcalinos +1, Metais alcalinos terrosos +2, Zinco e Cádmio +2, Ag +1, Al +3
           • 5.º regra: O nox do oxigênio na maioria dos compostos é -2
             • 6.º regra: Os halogênios possuem nox -1, quando em compostos binários nos quais são mais negativos
               • 7.º regra: A soma dos nox de todos os átomos é igual a zero

2. Bases

   • São substancias que em meio aquoso sofrem do processo de dissociação iônica um cátion qualquer porem apenas um tipo de ânion: OH- (hidroxila). Uma solução é classificada como básica (base e água) quando conduz corrente
     • Classificação das bases: Número, força e solubilidade
       • *Monobases: apenas uma hidroxila associada NaOH, KOH, LiOH
       • *Dibases: apenas duas hidroxilas dissociáveis Ca(OH)2, Mg(OH)2, Cu(OH)2
       • *Tetrabases: apenas quatro hidroxilas dissociáveis Ex.:Pb(OH)4, Sn(OH)4
       • *Tribases: apenas três hidroxilas dissociáveis Ex.: Al(OH)3, Fe(OH)3
       • relacionada a capacidade de dissociação: força
         • Bases fortes: Formadas por metais alcalinos ou alcalinos terrosos, exceto as bases formadas por 4 berílio e 12 magnésio, são capazes de liberar facilmente as suas hidroxilas Ex.: NaOH, KOH, Ca(OH)2
         • Bases fracas: São as bases restantes, incluindo as formada por berílio e magnésio Ex.: Be(OH)2, NH4 OH, Mg(OH)2
       • Sua solubilidade
         • Solúveis: são as bases de metais alcalinos e NH4 OH, grande grau de ionização
         • Pouco solúveis: Bases de metais alcalinos terrosos (excluindo o Be e Mg), médio grau de ionização
         • Praticamente insolúveis : São as bases restantes, incluindo Be e Mg, baixo grau de ionização
   • Sua formulação
     • Dependendo da quantidade da carga em cátions de um elemento X, se faz necessário da mesma quantidade de hidroxilas para neutralizar a base formada. (Ex.: Al+3 precisa de três OH- para neutralizar formando assim: Al(OH)3
       • Obs.: A hidroxila apresenta uma carga negativa (OH-)
   • Regra do cruzamento
     • Inverte-se as cargas do nox para poder obter a base desejada
   • Nomenclatura das bases: alguns metais possuem nox fixo porem nem todos apresentam. Com isso tem diversas formas de nomear as bases
     • Ex.: NaOH -> hidróxido de sódio, Ca(OH)2 -> hidróxido de cálcio, Al(OH)3 -> hidróxido de alumínio
     • NOx fixo: para elementos da família 1A e 2A e os elementos Ag+1, Zn+2 e Al+3. Hidróxido de + o nome do elemento ligado à hidroxila
     • NOx varável:
       • Uso do algarismo romano: hidróxido de + nome do elemento ligado à hidroxila + número em algarismo romano Ex.: Fe(OH)2 -> hidróxido de ferro II Fe(OH)3 -> hidróxido de ferro 3 Pb(OH)2 -> hidróxido de chumbo II Pb(OH)4 -> hidróxido de chumbo Iv
       • Uso dos sufixos ICO e OSO:
         • Hidróxido + nome do elemento ligado à hidroxila + terminação Ex.: Fe(OH)2 -> hidróxido ferroso Fe(OH)3 -> hidróxido férrico Pb(OH)2 -> hidróxido plumboso Pb(OH)4 -> hidróxido plúmbico
           • ICO: maior nox OSO: menor nox
           • OBS: alguns elementos voltam ao seu nome antigo como por exemplo o chumbo que voltou ao seu nome vindo do latim: plumbum (chumbo), cuprum (cobre), aurum (ouro)

3. Ácidos

   • De acordo com Arrheniu, ácidos são substancias que em meio liquido sofrem um processo de ionização molecular liberando H+ (ou de forma hidratada H3O+). Conduz corrente em meio aquoso.
     • Formula geral: HX -H2O-> H+ + A-
       • Ex.1: HCl --> H+ + Cl- Ex.2: H2SO4 -H2O-> 2H+ + SO4-
   • * classificação dos ácidos:
     • -Hidrácidos: presença de somente de H em sua estrutura. Ex.: HCl, H2S
     • -Oxiáxidos: presença de oxigênio em sua estrutura. Ex.: HNO3, H2SO4
   • *Quanto ao hidrogênio ionizável:
     • Hidrácidos: todos ionizavéis
       • Oxiáciados: apenas aqueles que tem O em sua estrutura
   • * Força dos ácidos
     • hidrácidos:
       • Forte: HCL, HI
         • Moderado: HF
           • Fraco: HCN, H2S
     • oxiácidos (em geral):
       • Fortes: diferença entre o numero dos átomos de O e de H ionizaveis maior ou igual a 2. Ex.: H2SO4, HClO4
         • Moderados: Diferença entre o número de átomos de O e H ionizáveis igual a 1 Ex.: H3PO4
           • Fracos: diferença entre o número de átomos de O e H ionizável igual a zero
   • *Grau de ionização:
     • É a % de uma moléculas do ácido que sofrem ionização em relação ao número de moléculas dissolvidas em água
       • OBS: Fraco alpha será menor que 5%, Moderado será 5% </= alpha </= 50%, Forte alpha será maior que 50%
   • *Nomenclatura
     • Hidrácidos: Ácido + nome do elemento + ídrico Ex.: HCl (ácido clorídrico)
       • Oxiácidos: Ácido + nome do elemento + oso (-nox) ou ico (+nox)
         • • Per__________ico
           • ____________ico
           • ___________oso
           • Hipo__________oso
   • Potencial hidrogeniônico (pH)
     • OBS: pH > 7: básico, pH = 7 neutro, pH < 7 ácido

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