Termodinámica Química

Termodinámica Química

1. energía térmica

   • Es la energía asociada al movimiento aleatorio de los átomos y las moléculas.

2. energía química

   • Es una forma de energía que se almacena dentro de las unidades estructurales de las sustancias; esta cantidad se determina por el tipo y distribución de los átomos que constituyen cada sustancia.

3. energía potencial

   • es la energía disponible en función de la posición de un objeto; por ejemplo debido a su altitud, una piedra en la cima de una colina tiene mayor energía potencial y al caer salpicará más agua que una piedra semejante que se encuentre en la parte baja de la colina.

4. Termoquímica y tipos de sistemas

   • calor (Q) es la transferencia de energía térmica entre dos cuerpos que están a diferentes temperaturas
   • Sistema abierto
     • Se puede intercambiar masa y energía, por lo general en forma de calor, con sus alrededores.
   • Sistema cerrado
     • Permite transferencia de energía (calor) pero no de masa.
   • Sistema aislado
     • No permite la transferencia de masa ni de energía.

5. proceso exotérmico

   • “es cualquier proceso que cede calor, es decir, que transfiere energía térmica hacia los alrededores”

6. Tipos de reacciones en termoquímica

   • entalpía
     • Para medir el calor absorbido o liberado por un sistema durante un proceso a presión constante
     • ∆H
   • Proceso exotérmico
     • El sistema libera calor hacia los alrededores.
       • ∆H es negativo
       • ∆H < 0
   • Proceso endotérmico
     • El sistema absorbe calor de los alrededores.
       • ∆H es positivo
       • ∆H > 0
   • Isotermica
     • Este proceso ocurre a temperatura constante. Una gráfica de presión (P) y volumen (V) a temperatura constante toma la forma de una curva llamada isoterma.
     • Isométrica
       • Este proceso ocurre a volumen constante. Si se agrega calor al sistema manteniendo el volumen constante, todo el calor se utiliza para aumentar la energía interna del sistema.
       • Isobárica
         • Este proceso ocurre a presión constante. El calor transferido es diferente a cero.
         • Adiabática
           • El sistema no absorbe ni cede calor Q=0. Este proceso se puede lograr aislando térmicamente el sistema de sus alrededores.

7. ley de Hess

   • Cuando los reactivos se convierten en los productos, el cambio de entalpía es el mismo, independientemente de que la reacción se efectúe en un paso o en una serie de pasos

8. calorimetría

   • Los cambios de calor de los procesos físicos y químicos se miden en un calorímetro, que es un recipiente cerrado diseñado específicamente para este propósito.

9. Calor específico (s)

   • Es la cantidad de calor necesario para elevar un grado Celsius la temperatura de un gramo de una sustancia.
   • Capacidad calorífica (C)
     • Es la cantidad de calor necesario para elevar un grado Celsius la temperatura de una determinada cantidad de una sustancia.