Funções inorgânicas

Funções inorgânicas

1. Ácidos

   • Segundo a teoria de Arrhenius, são substâncias moleculares que, em água, sofrem ionização, produzindo como único cátion o íon H 3 ​ O + (hidrônio) .
   • Classificação
     • Presença de Oxigênio: Hidrácidos (sem oxigênio, ex: HCl) e Oxiácidos (com oxigênio, ex: H 2 ​ SO 4 ​ ) .
     • Hidrogênios Ionizáveis: Monoácidos (1H + ), Diácidos (2H + ), etc. . Atenção: Em oxiácidos, apenas o H ligado diretamente ao oxigênio é ionizável (exceções: H 3 ​ PO 3 ​ é diácido e H 3 ​ PO 2 ​ é monoácido) .
     • Força (Grau de Ionização α): Fortes (α≥50%), Moderados (5%<α<50%) e Fracos (α≤5%) .
   • Nomenclatura
     • Hidrácidos: Ácido + nome do elemento + ídrico (ex: ácido clorídrico) .
     • Oxiácidos: Baseada no NOx do elemento central. O NOx máximo (da coluna da tabela) recebe a terminação ico; valores menores recebem oso. Para a família VIIA, usa-se a escala: per...ico (NOx 7+), ...ico (5+), ...oso (3+) e hipo...oso (1+) .
   • Exemplos no Cotidiano: HCl (suco gástrico e limpeza de cal/muriático) e H 3 ​ PO 4 ​ (acidulante em refrigerantes e fertilizantes) .

2. Bases ou Hidróxidos

   • São compostos que, por dissociação aquosa, liberam como único ânion o íon hidróxido (OH − ) .
   • Classificação
     • Número de Hidroxilas: Monobases, Dibases, Tribases e Tetrabases .
     • Solubilidade: Solúveis (Família IA e NH 4 ​ OH), Parcialmente Solúveis (Família IIA) e Insolúveis (demais) .
     • Força: Fortes (Bases de metais alcalinos e alcalinoterrosos) e Fracas (demais). Exceção importante: O Mg(OH) 2 ​ é uma base fraca devido à baixa solubilidade .
   • Nomenclatura: Hidróxido de + nome do cátion. Se o metal tiver NOx variável, usa-se algarismos romanos ou sufixos oso/ico (ex: Hidróxido de ferro III ou férrico) .
   • Exemplos no Cotidiano: NaOH (soda cáustica para limpeza e sabão), Mg(OH) 2 ​ (leite de magnésia para azia) e Ca(OH) 2 ​ (cal hidratada para argamassa) .

3. Sais

   • Compostos iônicos resultantes da reação de neutralização entre um ácido e uma base .
   • Características e Comportamento
     • Produzem ao menos um cátion diferente de H + e um ânion diferente de OH − .
     • Caráter do Sal (Hidrólise): Ácido forte + base forte gera sal neutro (NaCl); Ácido forte + base fraca gera sal ácido (CuSO 4 ​ ); Ácido fraco + base forte gera sal básico (Na 2 ​ CO 3 ​ ) .
   • Nomenclatura: Deriva do ácido de origem: ídrico → eto, ico → ato, oso → ito (Regra: "Bico de Pato, Formiga no Prato") . Ex: NaNO 3 ​ é Nitrato (do nítrico) de sódio.
   • Exemplos no Cotidiano: NaCl (sal de cozinha e soro fisiológico), NaHCO 3 ​ (bicarbonato de sódio como antiácido e fermento) e CaSO 4 ​ (giz e gesso) .

4. Óxidos

   • Compostos binários onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo . Nota: OF 2 ​ e O 2 ​ F não são óxidos, são fluoretos .
   • Classificação Química
     • Básicos: Reagem com água formando bases ou com ácidos formando sal e água (Metais com baixo NOx: 1+, 2+, 3+) .
     • Ácidos (Anidridos): Reagem com água formando ácidos ou com bases formando sal e água (Ametais ou metais com NOx alto: 6+, 7+) .
     • Anfóteros: Comportam-se como ácido ou base dependendo do meio, mas não reagem com água (ex: ZnO,Al 2 ​ O 3 ​ ) .
     • Neutros: Óxidos gasosos que não reagem com água, ácidos ou bases (CO,NO,N 2 ​ O) .
     • Peróxidos: Oxigênio com NOx -1 (ex: H 2 ​ O 2 ​ ) .
   • Nomenclatura: Para óxidos metálicos, "Óxido de [metal]". Para óxidos moleculares (ametais), usa-se prefixos de quantidade (mono, di, tri...) .
   • Exemplos no Cotidiano: CaO (cal viva para corrigir solo ácido) e CO 2 ​ (produto da respiração celular e gelo-seco) .