Termodinámica

Termodinámica

Rama de la Física que estudia los procesos en los que se transfiere energía como calor y como trabajo.
1ª Ley de la termodinámica
1. Eint = Q - W Cambio en la energía interna en el sistema = Calor agregado (Q) - Trabajo efectuado por el sistema (W)
2ª Ley de la termodinámica
1. La cantidad de entropía del universo tiende a incrementarse en el tiempo
3ª Ley de la termodinámica
1. afirma que no se puede alcanzar el cero absoluto en un número finito de etapas.
Ley cero de la termodinámica
1. La ley cero de la termodinámica establece que si un cuerpo A se encuentra a la misma temperatura que un cuerpo B y este tiene la misma temperatura que un tercer cuerpo C, entonces, el cuerpo A tendrá la misma temperatura que el cuerpo C. Por lo cual estaremos seguros de que tanto el cuerpo A, como el B y C, estarán los tres, en equilibrio térmico. Es decir: los cuerpo A, B y C, tendrán igual temperatura.
Trabajo termodinámico
1. El trabajo termodinámico se define como la energía que se transfiere entre un sistema y su entorno cuando entre ambos se ejerce una fuerza.
Equilibrio termodinámico
1. El equilibrio termodinámico de un sistema o su estado, está determinado por los valores de la presión, volumen, temperatura y cantidad de sustancia que un sistema puede tener, cuando éste está en equilibrio mecánico, térmico y químico.
Proceso de estrangulación
1. Ocurre cuando un fluido, a presión elevada constante, se expande a través de una pequeña abertura a una región de presión inferior constante, sin intercambio de calor con el exterior.
  1. El trabajo hecho sobre el sistema es W1 = P1 (V1- 0) El trabajo hecho por el sistema es W2 = P2 (V2 - 0) Por consiguiente, el trabajo neto es: W = P2 V2 - P1 V1 y como Q = 0 (no hay intercambio de calor).
Entropía
1. Grado en que los átomos, moléculas o iones se distribuyen, en forma desordenada, en una región dada del espacio. Suele expresarse con la letra S.
Entalpía
1. Cantidad termodinámica que se usa para describir los cambios térmicos que se llevan a cabo a presión constante. Suele expresarse con la letra H.
Proceso Adiabático
1. Es cuando un sistema no gana ni pierde calor, es decir, Q = 0. Este proceso puede realizarse rodeando el sistema de material aislante o efectuándolo muy rápidamente, para que no haya intercambio de calor con el exterior.
Proceso Isocórico
1. Es un proceso a volumen constante; en consecuencia, W = 0, y tendremos: U2 - U1 = Q. El calor que se suministra al sistema se emplea en aumentar su energía interna.
Proceso Isotérmico
1. Es un proceso a temperatura constante. En general, ninguna de las cantidades V, Q y W son nulas. Hay una excepción: la energía interna de un gas perfecto depende solamente de la temperatura. En consecuencia, para un gas perfecto U2 = U1 y Q = W
Energia interna
1. La energía interna de un sistema tiene dos componentes: la energía cinética y la energía potencial.

Nächster

Beschreibung

Zusammenfassung der Ressource

ähnlicher Inhalt

	Erstellt von Kevin Hernández V vor fast 12 Jahre