BALANCEO DE ECUACIONES POR MÉTODO DE REDOX

BALANCEO DE ECUACIONES POR MÉTODO DE REDOX

1. Es la pérdida y ganancia de electrones

   • En una reacción si un elemento se oxida
     • debe de existir un elemento que se reduce.

2. OXIDACIÓN

   • Es cuando un elemento pierde electrones originando que aumente su estado de oxidación.
   • cuando un elemento
     • pierde electrones.
       • Por ejemplo: Un cambio de numero de oxidación de +1 a +4 o de -2 a 0 es oxidación.

3. REDUCCIÓN

   • Es cuando un elemento gana electrones, originando que disminuya su número de oxidación.
   • Cuando un elemento
     • gana electrones
       • Una cambio de +4 a +1 o de -1 a -3 es reducción.

4. PROCEDIMIENTO

   • Pasos
     • 1.- Verificar que la ecuación este bien escrita y completa. 2.- Colocar los números de oxidación en cada uno de los elementos. 3.- Observar que números de oxidación cambiaron (un elemento se oxida y uno se reduce). 4.- Escribir la diferencia de números de oxidación de un mismo elemento. 5.- Multiplicar la diferencia de números de oxidación por los subíndices correspondientes de cada elemento. 6.- Cruzar los resultados 7..- Colocar los resultados como coeficientes en el lugar correspondiente. 8.-Completar el balanceo por tanteo. 9.- Verifica la cantidad de átomos en cada miembro de la ecuación. 10.-En caso de que todos los coeficientes sean divisibles se reducen a su mínima expresión.
     • Escribir bien la ecuación
       • Colocar bien los números de oxidación
         • Observar los número de oxidación que cambiaron
           • Escribir la diferencia de números de oxidación de un mismo elemento.
             • Multiplicar por los subindices
               • Colocar los resultados
                 • Completar el balanceo por tanteo:
                   • Verifica la cantidad de átomos en cada miembro de la ecuación.
                     • Ecuación ya igualada.

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