Transporte a nivel celular: práctica con zanahoria y papa

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Transporte a nivel celular.

Observamos como diferentes tipos de reactivos cambiaron el color de la pared celular de una zahanoria, en poco tiempo.

Resumen.

En la practica #5 se cortaron 4 mitades de una zanahoria en forma de cubeta, dejando vacío el fondo.

Muestra #1

Se colocaron 10 mL de agua en un beaker y se coloco el primer pedazo de Zanahoria, luego de media hora el pedazo de Zahanoria se veía deshidratado.

Muestra #2

Se colocaron 10 mL de agua en un beaker y se agregaron 40 gotas de rojo de metilo y el agua se torno de color amarilla, se coloco el pedazo de Zanahoria.

Luego de media hora la zanahoria se torno color amarilla y se humedeció.

Muestra #3

Se colocaron 10 mL de agua en un beaker, se agregaron 40 gotas de azul de metileno y el agua se torno color azul, se coloco el pedazo de zanahoria.

Luego de media hora la zanahoria se torno color azul.

Muestra #4

Se colocaron 10 mL de agua en un beaker, se colocaron 40 gotas de azul de metileno dentro de la zanahoria y luego se coloco dentro del beaker.

Luego de media hora el reactivo traspasando la pared celular y tiño un poco a la zanahoria.

En la siguiente parte se cortaron 4 pedazos pequeños de papa.

Muestra #1

En una caja de petri con agua se colocaron 2 pedazos de papa.

Se oxido un poco.

Muestra #2

En una caja de petri con agua y sal se colocaron 2 pedazos de papa.

No se oxido.

Antecedentes.

Muestra #1

Zahahoria más agua más sal.

La sal actúa como deshidratante. Teniendo en cuenta que las bacterias que provocan el mal estado en los alimentos necesitan la humedad para desarrollarse y madurar, no es de extrañar el considerar la sal como una herramienta útil para su conservación.

Muestra #2

Zanahoria más rojo de metilo más agua

El rojo de metilo es un indicador de pH. Actúa entre pH 4,2 y 6,3 variando desde rojo (pH 4,2) a amarillo (pH 6,3). Por lo tanto, permite determinar la formación de ácidos que se producen durante la fermentación de un carbohidrato. El rojo de metilo se prepara con 0,1 g de este reactivo en 1500 ml de metanol.

Muestra #3

Zahanoria más azul de metileno más agua

El azul de metileno se usa como tintura para teñir ciertas partes del cuerpo antes o durante la cirugía. Su uso es principalmente como antiséptico tópico y cicatrizante interno. También se utiliza como colorante en las tinciones para la observación en el microscopio, y para teñir resultados en los laboratorios.

Muestra #1

Papa más agua

El agua no ayuda tanto en la conservación de los alimentos.

Muestra #2

Papa más agua más sal

La sal actúa como deshidratante. Teniendo en cuenta que las bacterias que provocan el mal estado en los alimentos necesitan la humedad para desarrollarse y madurar, no es de extrañar el considerar la sal como una herramienta útil para su conservación.

Objetivos.

Observar como la sal actúa como preservante.

Observar como el rojo de metilo mide el ph.

Observar como el azul de metilo tiñe la pared celular.

Observar que el agua no funciona como preservante.

Metodología.

Cortamos 4 pedazos de zahanoria en forma de cubeta, luego preparamos 4 muestras en 4 diferentes beakers, en el primero se coloco unicamente agua con sal y se coloco la primera zanahoria dentro, en el segundo beaker se coloco agua 40 gotas de rojo de metilo y se coloco dentro la zanahoria, en la tercera muestra se coloco agua y 40 gotas de azul de metileno, en la muestra 4 tomamos la zanahoria y dentro de ella colocamos 40 gotas de azul de metileno, lo dejamos reposar por minutos y observamos las diferentes reacciones.

Luego cortamos 4 pedazos de papa pequeños, en una caja de petri colocamos dos, unicamente con agua de fondo, en la segunda muestra colocamos 2 pedazos de papa, con agua y sal en el fondo, dejamos reposar por media hora y observamos el resultado.

Resultados.

Muestra 1: La zahanoria se deshidrato, ya que la sal sirve como preservante natural.

Muestra 2: El rojo de metilo tiño de amarillo la pared celular midiendo el ph.

Muestra 3: El azul de metileno tiño de azul la pared celular ya que sirve para teñir.

Muestra 4: El azul de metileno traspaso la pared celular de la zanahoria y fue tiñendo poco a poco lo que sigue de la zanahoria.

Muestra 5: La papa junto al agua se oxido ya que el agua no es un preservante.

Muestra 6: La papa junto al agua y la sal no permitieron que la papa se oxidara.

Discusión.

Muestra 1: La zahanoria se deshidrato, ya que la sal sirve como preservante natural.

La zanahoria es un preservante natural que elimina las bacterias y es por eso que deshidrata los alimentos.

Muestra 2: El rojo de metilo tiño de amarillo la pared celular midiendo el ph.

El rojo de metilo es un indicador de pH. Actúa entre pH 4,2 y 6,3 variando desde rojo (pH 4,2) a amarillo (pH 6,3). Por lo tanto, permite determinar la formación de ácidos que se producen durante la fermentación de un carbohidrato. El rojo de metilo se prepara con 0,1 g de este reactivo en 1500 ml de metanol.

Muestra 3: El azul de metileno tiño de azul la pared celular ya que sirve para teñir.

El azul de metileno se usa como tintura para teñir ciertas partes del cuerpo antes o durante la cirugía. Su uso es principalmente como antiséptico tópico y cicatrizante interno. También se utiliza como colorante en las tinciones para la observación en el microscopio, y para teñir resultados en los laboratorios.

Muestra 4: El azul de metileno traspaso la pared celular de la zanahoria y fue tiñendo poco a poco lo que sigue de la zanahoria.

Muestra 5: La papa junto al agua se oxido ya que el agua no es un preservante.

La papa adquieren ese tono pardo al pelarlas o cortarlas porque cuando se rompen sus tejidos se libera una enzima llamada polifenoloxidasa (PFO) que tiene la capacidad de oxidar a los polifenoles y desencadenar una serie de reacciones que acaban dando compuestos oscuros (melanoidinas).

Muestra 6: La papa junto al agua y la sal no permitieron que la papa se oxidara.

La sal actúa como preservante.

Conclusiones

La sal es un preservante natural muy efectivo.

El rojo de metilo el ph, en este caso de la zanahoria.

El azul de metileno en este caso unicamente tiño la zanahoria.

Recomendaciones.

Dejar los alimentos por más tiempo para poder observar de mejor manera la reacción.

Tener sumo cuidado para no derramar ningún reactivo en un área en donde no era necesario.

Referencias bibliograficas.

clickmica.

conceptodefinicion.de.

www.anmat.gov.ar

www.fundacionaquae.org

Actividad Enzimatica.

Con un poco de hígado vimos las diferentes reacciones que tiene con peroxido de hidrogeno de diferentes maneras, también observamos el ph en diferentes sustancias.

Resumen.

Con 4 onzas de hígado, cortamos cada pedazo de 1cm y utilizamos 3 tubos de ensayo, en el primer tubo de ensayo colocamos un pedazo de hígado con peroxido de hidrogeno, la muestra burbujeo bastante rápido y se calento, en el segundo tubo colocamos el liquido que sobro de la primera muestra y colocamos un pedazo de hígado, la reacción no fue tan relevante como la anterior, en la tercera muestra utilizamos un mortero para deshacer un pedazo de hígado, al agregar el agua oxigenada la reacción fue mucho más rápida que en el primero, se calentó más y burbujeo mucho más.

Luego colocamos 3 muestras para medir el ph, en 3 tubos de ensayo, en el primero colocamos agua oxigenada y HCl, agitandolo, hasta llegar al pH 2 color rojo, en la siguiente agregamos agua oxigenada NaOh agitandolo hasta llegar a pH 10 color azul, en la ultima muestra agregamos agua oxigenada y ambas sustancias anteriormente mencionadas y agitandola hasta conseguir un pH 7 color verde claro. Luego agregamos un pedazo de higado en cada tubo, en el primero solo espumeo del 1 al 5 fue un 1 en rapidez, en la segunda muestra fue un poco más rápida la reacción 1 al 5 un 3 , en la muestra 3 fue bastante rápida la reacción del 1 al 5 un 5.

Antecedentes.

Por qué el agua oxigenada coció al hígado?

La descomposición del peróxido de hidrógeno es un proceso biológico importante. Debido a que el peróxido de hidrógeno (H2O2) esfuertemente oxidante, puede ser fisiológicamente nocivo. Por esta razón, la sangre y el hígado de los seres vivos contienen una enzima,la catalasa, que cataliza la descomposición del peróxido de hidrógeno en agua y oxígeno, como se observa en esta reacción2 H2O2 + catalasa 2 H2O2+ O2.

Si el hígado se macera, las células se rompen, con lo cual la reacción con peróxido de hidrógeno se lleva a cabo con más rapidez y laespuma que resulta se debe al desprendimiento de oxígeno gaseoso de la mezcla de la reacción. (Brown, T, Bursten, B. y LeMay, H.2004)La enzima catalasa, al ser una proteína puede desnaturalizarse. La desnaturalización de una proteína implica la alteración de susestructuras secundaria, terciaria o cuaternaria, dejando intacta la estructura primaria; el resultado de esto es que la proteína nativa (comose encuentra en la célula) pierde su actividad biológica. La desnaturalización de las proteínas ocurre cuando se exponen al calor (temperatura mayor a 50 grados Celcius), la luz ultravioleta, los ácidos, las bases, los disolventes orgánicos y las sales de metalespesados; estos agentes alteran las fuerzas de dispersión, los enlaces de hidrógeno y los enlaces iónicos.

Reacción de la prueba de pH con HCl

Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH inferior a 1; una disolución de HCl 0,1 M da un pH de 1 (con 40 mL es suficiente para matar a un ser humano, en un litro de agua. Al disminuir el pH provoca la muerte de todo el microbioma gastrointestinal, además de la destrucción de los tejidos gastrointestinales).

Es por eso la reacción que tuvo con el hígado.

Reacción de prueba de pH con NaOh.

Es un hidróxido cáustico usado en la industria (principalmente como una base química) en la fabricación de papel, tejidos y detergentes. Además, se utiliza en la industria petrolera en la elaboración de lodos de perforación base agua. A nivel doméstico, son reconocidas sus utilidades para desbloquear tuberías de desagües de cocinas y baños, fabricar jabón casero, entre otros.

Reacción de prueba de pH con ambas sustancias combinadas.

Ácido clorhídrico: HCl, por disociación ó ionización da iones hidrógeno e iones cloruro: HCl → H+ + ClBase: sustancia que por ionización da iones oxidrilo. Por ejemplo: el hidróxido de sodio NaOH → Na+ + OH2. Definición de ácidos y bases de acuerdo a la teoría de Brönsted-Lowry Un ácido--cede iones H+ a una base. Una base --acepta iones H+ de un ácido y en ambos casos.Se forman ácidos y bases conjugados

Objetivos.

Observar la reacción del peroxido de hidrogeno junto al hígado.

Observar la diferencia en la rápidez dependiendo del estado del hígado.

Observar el pH en el HCl.

Observar el pH en el NaOh.

Observar el pH en el HCl y el NaOh unidos.

Observar la reacción del hígado en el HCl

Observar la reacción del hígado en el NaOh.

Observar la reacción del hígado en el HCl y NaOh.

Metodología.

Cortamos pequeños pedazos de hígado, tomamos 3 tubos de ensayo para hacer diferentes muestras.

En el primer tubo de ensayo colocamos un pedazo de hígado junto con agua oxigenada, observamos la reacción.

En el segundo tubo colocamos el líquido sobrante del primer tubo y colocamos en pedazo de hígado, observamos la reacción.

En el tercer tubo, colocamos un pedazo de hígado que previamente fue desecho en un mortero, observamos la reacción.

En 3 tubos de ensayo colocamos agua simple.

En el primer tubo de ensayo agregamos HCl y un pedazo muy pequeño de muestra de pH, luego agregamos un pedazo de hígado.

En el segundo tubo agregamos NaOh y un pedazo pequeño de muestra de pH, luego agregamos un pedazo de hígado.

En el tercer tubo agregamos HCl y NaOh y un pedazo pequeño de muestra de pH, luego agregamos un pedazo de hígado.

Resultados.

Muestra 1: El hígado burbujeo de una manera rápida y se calentó.

Muestra 2: El hígado no tuvo mayor reacción.

Muestra 3: El hígado desecho tuvo una reacción bastante rápido y se calento.

Muestra 4: El pH se tiño rojo y el hígado solo burbujeo.

Muestra 5: El pH se tiño de color azul y el hígado burbujeo de manera rápida.

Muestra 6: El pH se tiño de color verde y el hígado burbujeo de manera muy rápida.

Discusión.

La descomposición del peróxido de hidrógeno es un proceso biológico importante. Debido a que el peróxido de hidrógeno (H2O2) esfuertemente oxidante, puede ser fisiológicamente nocivo. Por esta razón, la sangre y el hígado de los seres vivos contienen una enzima,la catalasa, que cataliza la descomposición del peróxido de hidrógeno en agua y oxígeno, como se observa en esta reacción2 H2O2 + catalasa 2 H2O2+ O2, por eso el hígado burbujeo.

Reacción de la prueba de pH con HCl. Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH inferior a 1; una disolución de HCl 0,1 M da un pH de 1 (con 40 mL es suficiente para matar a un ser humano, en un litro de agua. Al disminuir el pH provoca la muerte de todo el microbioma gastrointestinal, además de la destrucción de los tejidos gastrointestinales)

Reacción de prueba de pH con NaOh. Es un hidróxido cáustico usado en la industria (principalmente como una base química) en la fabricación de papel, tejidos y detergentes. Además, se utiliza en la industria petrolera en la elaboración de lodos de perforación base agua. A nivel doméstico, son reconocidas sus utilidades para desbloquear tuberías de desagües de cocinas y baños, fabricar jabón casero, entre otros.

Reacción de prueba de pH con ambas sustancias combinadas. Ácido clorhídrico: HCl, por disociación ó ionización da iones hidrógeno e iones cloruro: HCl → H+ + ClBase: sustancia que por ionización da iones oxidrilo. Por ejemplo: el hidróxido de sodio NaOH → Na+ + OH2. Definición de ácidos y bases de acuerdo a la teoría de Brönsted-Lowry Un ácido--cede iones H+ a una base. Una base --acepta iones H+ de un ácido y en ambos casos.Se forman ácidos y bases conjugados.

Conclusiones

El agua oxigenada coció el hígado.

El HCl es muy ácido.

El pH mide la acidez de las sustancias.

Recomendaciones.

Utilizar hígado fresco.

Medir la rapidez de las reacciones.

Referencias bibliográficas.

http://sgpwe.izt.uam.mx/

www.biologia.arizona.edu

ejercicios-fyq.com

hyperphysics.phy-astr.gsu.edu

riunet.upv.es

www.sadelplata.org

es.scribd.com

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