Número de Oxidação

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O número de oxidação (NOX) de um elemento é a carga elétrica que ele adquire em uma ligação iônica ou o caráter parcial que ele adquire em uma ligação covalente. No cotidiano existem muitas reações de oxidorredução, ou seja, reações em que uma espécie química oxida (perde elétrons) e outra se reduz (ganha elétrons) simultaneamente. Por exemplo, a reação de fotossíntese realizada pelas plantas ocorre quando as moléculas de clorofila absorvem a energia solar, que é usada para transformar gás carbônico e água em glicose e gás oxigênio:

6 CO2 + 6 H2O → C6H12O6 + 6 O2

Essa é uma reação de oxidorredução porque há transferência de elétrons. Mas como vamos saber se determinada reação é de oxidorredução? E como saber que espécies ganharam (reduziram) e perderam elétrons (oxidaram)?

As respostas para essas questões estão no conceito de, Número de Oxidação mais conhecido como NOX. O NOX é a carga elétrica que um átomo de um elemento adquire quando participa de uma ligação.

Para descobrir o NOX do nitrogênio nesse íon composto (NH41+), temos que levar em consideração que a soma de seus NOX é igual à carga do íon completo, assim, fazemos o seguinte cálculo:

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Observe que é necessário multiplicar cada índice pelo NOX do elemento. Assim, descobrimos que o NOX do N é igual a -3 nesse íon.

CH4

Seguindo o mesmo raciocínio do item anterior, porém com a diferença de que agora é uma substância composta e que, portanto, a soma dos NOX será igual a zero, temos: