o que é eletroquímica?

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Estuda as reações em que há transferência de elétrons (reações de oxidação e redução) e a sua conversão em energia elétrica. Também o processo contrário, ou seja, a conversão de energia elétrica em energia química que também pode ser chamada de eletrólise. Nessas situações, ocorrem trocas de elétrons entre os átomos e os íons.

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Reações de Oxirredução

aracterizadas pela perda e ganho de elétrons. Ou seja, ocorre transferência de elétrons de uma espécie para outra. As reações de oxirredução ocorre em duas etapas:

Oxidação: Ocorre perda de elétrons. O elemento que provoca oxidação é chamado de agente oxidante.

Redução: Ocorre ganho de elétrons. O elemento que provoca a redução é chamado de agente redutor.

É importante conhecer o número de oxidação dos elementos, para saber quem ganha e quem perde elétrons.

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Pilhas e Eletrólise

As pilhas e a eletrólise estão dentro da área de eletroquímica. A diferença entre os dois é a transformação de energia.

A pilha converte energia química em energia elétrica, de maneira espontânea.

A eletrólise converte energia elétrica em energia química, de maneira não espontânea.

Como são as Pilhas?

é um sistema onde ocorre a reação de oxirredução. Ela é composta por dois eletrodos e por um eletrólito, que em conjunto produzem energia elétrica.

Quando conectamos duas ou mais pilhas, elas se tornam uma bateria.

O eletrodo é a superfície sólida condutora que possibilita a troca de elétrons.

O eletrodo no qual ocorre a oxidação é chamado de ânodo, representa o polo negativo da pilha.

O eletrodo no qual ocorre a redução é cátodo, o polo positivo da pilha.

Os elétrons são liberados no ânodo e seguem por um fio condutor até o catodo, onde ocorre a redução. Assim, o fluxo de elétrons segue de ânodo para o catodo.

O eletrólito ou ponte salina é a solução eletrolítica condutora dos elétrons, permitindo a sua circulação no sistema.

O que é a Eletrólise?

A eletrólise é a reação de oxirredução que acontece de maneira não espontânea, provocada pela passagem de corrente elétrica vinda de fonte externa. A eletrólise pode ser ígnea ou aquosa.

A eletrólise ígnea aquela que se processa a partir de um eletrólito fundido, ou seja, pelo processo de fusão.

Na eletrólise aquosa, o solvente ionizante utilizado é a água. Em solução aquosa, a eletrólise pode ser realizada com eletrodos inertes ou eletrodos ativos (ou reativos).

Exercícios sobre Eletroquímica

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