Sólidos - created from Mind Map

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Cristais Iônicos

Cristais Moleculares

Cristais de Rede Covalente

Metais

Características

Duros e quebradiços

Baixa PV e alta TF

Isolantes em baixa T, mas bons condutores quando fundidos

Formados por íons ligados através de forças coulômbicas (energia de coesão)

Unidades repetitivas de átomos ou moléculas

Energia de coesão dada por forças de Van der Waals

TF baixa e grande PV

Tendem a ser moles e compressíveis

Bons isolantes elétricos

O cristal em si é uma única molécula

Energia de coesão alta

PF alto e baixa PV

As propriedades elétricas podem ser alteradas por dopantes

Ex. silício ou germânio com um átomo substituído por outro do grupo Va (fósforo, por ex), tem-se um elétron livre. A condutividade aumenta sensivelmente e aumenta com o aumento da temperatura (ao contrário dos metais). (Semicondutor tipo-n)

Se um átomo é substituído por outro do grupo IIIa (Aluminio por ex), têm-se um elétron a menos (buraco +). O comportamento da condutividade é semelhante ao anterior. (Semicondutor tipo-p)

Brilho metálico

Condutividade elétrica e térmica alta

Maleáveis

Os elétrons de valência não estão localizados em cada átomo, já que pertencem ao metal como um todo (poderia se pensar no metal como constituído por íons positivos imersos num "mar de elétrons")

Cristalinos

Amorfos

Propriedades eletromagnéticas

Estrutura regular (anisotrópicos)

PF definido

Sem estrutura regular (isotrópicos)

com o aumento da T