Plano de Curso

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Universidade Estadual do Ceará – UECE

Faculdade de Educação, Ciências e Letras do Sertão Central – FECLESC

Curso: Química Geral I

Professor: Francisco Célio Feitosa de França

Plano de Curso

Curso: Química Geral I (QX860)

Horas: Teórica: 68, Prática: 34, Total: 102; Créditos: Teórico: 4, Prático: 2, Total: 6

1. Ementa

Método Científico; Contextualização e interdisciplinaridade dos princípios básicos da Química. Classificação, propriedades, transformações energéticas e aspectos estruturais da matéria, estrutura atômica; classificação periódica dos elementos, ligações químicas e conceitos sobre ácidos e bases. Aplicação dos métodos de ensino no desenvolvimento dos assuntos de Química Geral I.

2. Objetivos

Capacitar o aluno com vistas ao conhecimento dos princípios básicos da química, identificação, discussão, ilustração e resolução de problemas relativos à medidas em química, classificação, propriedades, transformações energéticas e aspectos estruturais da matéria, estrutura atômica, classificação periódica dos elementos, ligações químicas e ácidos e bases. Aplicação dos conhecimentos teóricos no desenvolvimento de trabalhos experimentais.

3. Conteúdo Programático

3.1. Teoria

3.1.1. FUNDAMENTOS DA QUÍMICA: Ciência, Tecnologia e Química. Importância e aplicação da química. Breve histórico do desenvolvimento da química. Metodologia científica.

3.1.2. MATÉRIA E ENERGIA: Matéria e suas transformações. Classificação da matéria. Mistura eutética e mistura azeotrópica. Processos de separação de misturas. Energia e suas diferentes formas. Princípio de conservação de energia. Calor e temperatura.

3.1.3. ESTRUTURA ATÔMICA: Teoria corpuscular de Dalton. O átomo de Thomson e o átomo nuclear de Rutherford. O Modelo atômico de Bohr. O modelo atômico de acordo com a mecânica ondulatória. Os números quânticos. Princípio de exclusão de Pauli. Princípio da multiplicidade máxima de Hund. Configurações eletrônicas. Paramagnetismo e Diamagnetismo.

3.1.4. CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA: Periodicidade química e Tabela Periódica. Descrição da Tabela Periódica. Propriedades periódicas. Dimensões atômicas. Energia de ionização. Afinidade eletrônica. Eletronegatividade.

3.1.5. LIGAÇÕES QUÍMICAS: Natureza das ligações químicas. Ligação iônica. Ligação covalente normal e ligação covalente coordenada. Conceitos de hibridização e geometria molecular. Interações intermoleculares. Íon-dipolo permanente, Íon-dipolo induzido, Dipolo permanente-dipolo permanente, Dipolo permanente-dipolo induzido, Dipolo induzido-dipolo induzido, Ligação de hidrogênio.

3.1.6. ÁCIDOS E BASES: Teoria geral de ácidos e bases. Conceito de Arrhenius, conceito de Bronsted-Lowry, conceito de Lewis, conceito de Pearson, conceito do sistema solvente. Reações de ionização. Indicadores ácido-base. Fórmula geral e nomenclatura de ácidos e bases.

3.2. Experimental

3.2.1. MISTURAS HOMOGÊNEAS E HETEROGÊNEAS: Identificação e classificação de sistemas químicos homogêneos e heterogêneos. Emprego de processos de separação.

3.2.2. FENÔMENOS FÍSICOS E QUÍMICOS: Identificação de fenômenos físicos e químicos através de reações observadas em vários sistemas químicos.

3.2.3. CRITÉRIOS DE PUREZA: Observação da pureza de amostras através de medidas do ponto de fusão e/ou de ebulição.

3.2.4. PROPRIEDADES PERIÓDICAS: Observação do caráter metálico e não metálico de substâncias e dedução de suas sequências ao longo de grupos periódicos.

3.2.5. FUNÇÕES INORGÂNICAS: Ácidos, bases, sais e óxidos. Observação de propriedades funcionais de ácidos e reações com óxidos.

4. PROCEDIMENTOS (Metodologia, estratégias, etc.)

Aulas teóricas

Grupos de discussão

Aulas práticas

Aulas de campo

Exercícios

Seminários e/ou provas

5. AVALIAÇÃO

Provas

Trabalhos

Seminários

Exame final

6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

6.1. Básica

1. KOTZ, J. C.; Treichei, Jr. P.; “Química e Reações Químicas”, volumes I e II, Editora LTC-Livros Técnicos e Científicos, Editora S.A., Rio de Janeiro, RJ, 2002.

2. ATKINS, P.; JONES, L.; “Princípios de Química”, Editora Bookman, Porto Alegre, 2001.

3. BRADY, J. E.; RUSSEL, J. W.; HOLUM, J. R.; “Química, A Matéria e Suas Transformações”, volumes I e II, 3ª. Edição, LTC-Livros Técnicos e Científicos, Editora S.A., Rio de Janeiro, RJ, 2002.

4. RUSSEL, J. B.; “Química Geral”, Editora Makron Books, 2ª. Edição, São Paulo, SP, 1994.

6.2. Complementar

1. MASTERTON, W. L.; SLOWINSKI, E. J.; STANITSKI, C. L.; “Princípios de Química”, Editora Guanabara, 1990.

2. SLABAUGH; WENDELL, H.; PARSONS; THERAN, D.; “Química Geral”, Livros Técnicos e Científicos, Editora Ltda, 2ª. Edição, 1990.

3. HAND, C. W.; HAND, E. S.; “General Chemistry”, Sanders College Publishers, New York, NY, 1994.

4. EBBING, D. D.; “Química Geral”, volume I, LTC Editora, Rio de Janeiro, RJ, 1998.