Átomos, moléculas e iones

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*Teoría atómica

-Siglo V a.c. Democrito (griego) -> Toda la materia esta formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles a las cuales llamó átomos

Átomo: indestructible/ indivisible

1808 -> John Dalton

1. los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas atomos

2. todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas. los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de todos los demás elementos

3. Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. En cualquier compuesto, la relación del número de átomos entre dos de los elementos presentes siempre es un numero entero a una fracción sencilla

4. Una reacción química implica sólo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos; nunca supone la creación o destrucción de los mismos.

Dalton NO intentó describir la estructura o composición de los átomos -> NO SABIA COMO ERA UN ÁTOMO

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LEYES

1.Ley de las proporciones definidas: muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los mismos elementos y en la misma proporción de masa

2. Ley de las proporciones múltiples: si dos elementos pueden combinarse para formar más de un compuesto, la masa de uno de los elementos que se combinan con una masa fija del otro, mantienen una relación de número enteros pequeños

3.Ley de la conservación de la masa: la materia no se crea ni se destruye

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*Estructura del átomo

-Según la teoría de Dalton ->átomo se define como la unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química

Se demostró que los átomos tienen una estructura interna -> están formados por partículas aún más pequeñas ->partículas subatómicas

Investigaciones condujeron al descubrimiento de tres partículas: electrones, protones y neutrones

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El electrón

1890 -> científicos interesados en estudio de la radiación, la emisión y transmisión de la energía a través del espacio en forma de ondas

para investigar se utilizó un tubo de rayos catódicos - consta de un tubo de vidrio del cual se ha evacuado casi todo el aire, se colocan dos placas metálicas y se conectan a una fuente de alto voltaje, la placa con carga negativa, llamada catódo, emite un rayo invisible. Este rayo catódico dirige hacia la placa con carga positiva, llamada ánodo, que pasa por una perforación y continúa su trayectoria hasta el otro extremo del tubo. Cuando dicho rayo alcanza la superficie, recubierta de una manera especial, produce una fuerte fluorescencia o luz brillante -

De acuerdo con la teoría electromagnética, un cuerpo cargado, en movimiento, se comporta como un imán y puede interactuar con los campos magnéticos y eléctricos que atraviesa.

RAYOS CATODICOS -> ELECTRONES

J.J. Thomson, utilizó un tubo de rayos catódicos y su conocimiento de la teoría electromagnética para determinar la relación entre la carga eléctrica y la masa de un electrón.

C -> coulombs - unidad de carga electrica

Obtuvo el número -> -1,76 x 10 e8 c/g

Millikan (entre 1908 y 1917) -> hizo experimentos para medir la carga del electrón

carga: -1,6022 x 10e-19 C

masa: 9,10 x 10-28 g

masa de un electrón= carga/ carga/masa

RADIACTIVIDAD

1895 -> wilhelm rontgen observó que cuando los rayos catódicos ncidían sobre el vidrio y los metals, hacían que estos emitieran unos rayos desconocidos - capaces de atravesar materia - ascurecian placas fotograficas - producian fluorescencia en algunas sustancias

Rontgen llamo a los rayos - rayos x por su naturaleza desconocida (no tienen masa)

Antonie Becquerel ->estudia propiedades fluorescentes -> encontró que algunos compuestos de uranio se comportaban como los rayos x con la diferencia de que estos emitian de manera espontanea.

Marie curie - sugirió nombre de radiactividad para describir la emisión espontánea de partículas o radiación / UN ELEMENTO ES RADIACTIVO SI EMITE RADIACIÓN DE MANERA ESPONTÁNEA

*LA DESINTEGRACIÓN O DESCOMPOSICIÓN, DE SUSTANCIAS RADIACTIVAS PRODUCE TRES TIPOS DE RAYOS

RAYOS ALFA (a) -> PARTÍCULAS CARGADAS POSITIVAMENTE

RAYOS BETA (B) -> ELECTRONES

RAYOS GAMMA (y) -> NO PRESENTAN CARGA Y NO LES AFECTA UN CAMPO EXTERNO

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*EL PROTÓN Y EL NÚCLEO

1900 - Se conocía que átomos contienen electrones y son electricamente neutros

THOMSON -> Un átomo puede visualizarse como una esfera uniforme cargada positivamente, dentro de la cual se encontraban los electrones (budin de pasas)

RUTHERFORD -> Cargas positivas de átomos concentrados en un "núcleo"

partículas del núcleo - carga positiva - protones

masa - 1,262 x 10e-24 g

EL RADIO TÍPICO DE UN ÁTOMO ES APROXIMADAMENTE DE 100 PM

RADIO DEL NÚCLEO ATÓMICO ES SÓLO DE 5X10 e-3 PM

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*EL NEUTRÓN

CHADWICK - descubrió los neutrones

electricamente neutras pero con masa mayor a los protones

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*NÚMERO ATÓMICO, NÚMERO DE MASA E ISÓTOPOS

Número atómico (z) : número de protones en el núcleo del átomo de un elemento

Número de masa (a): número total de neutrones y protones presentes en el núcleo

N° de masa: n° de protones + n° de neutrones / n° atómico + n° de neutrones

Isótopos -> átomos que tienen el mismo número atómico pero diferente número de masa

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*LA TABLA PERIÓDICA

Tabla periódica: Tabla en la que se encuentran agrupados los elementos que tienen propiedades químicas y físicas semejantes

Elementos acomodades de acuerdo a su número atómico (aparece sobre el simbolo del elemento)

FILAS HORIZONTALES -> PERIODOS

FILAS VERTICALES -> GRUPOS/FAMILIAS

ELEMENTOS

metales = buen conductor de calor y electricidad

no metales = mal conductor de calor y electricidad

metaloides = tiene propiedades intermedias entre metales y no metales

GRUPOS DE ELEMENTOS CON NOMBRES RAROS

1A (Li, Na, K, Rb, Cs y Fr) = Metales alcalinos

2A (Bc, Mg, Ca, Sr, Ba y Ra) = Metales alcalino terreos

7A (F, Cl, Br, I Y At) = halogenos

8A (He, Ne, Ar, K, Xe y Rn) = gases nobles/ gases raros -> solo estos 6 elementos existen en la naturaleza como átomos sencillos -> gases monoatomicos (un solo átomo)

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*MOLÉCULAS E IONES

MOLÉCULAS

Molécula -> Agregado de por lo menos, dos átomos en una colocación definida que se mantienen unidos a través de fuerzas químicas -> Puede contener átomos de igual o distintos átomos, siempre en proporciones definidas

AL IGUAL QUE LOS ÁTOMOS, LAS MOLECULAS SON ELÉCTRICAMENTE NEUTRAS

Molécula diatómica = contiene solo dos átomos

molécula poliátomica = contiene más de dos átomos

IONES

ION= átomo o grupo de átomos que tiene una carga neta positiva o negativa / se pierden o ganan electrones

la perdida de uno o más electrones en un átomo neutro forma un catión (carga positiva) , se representa con un + sobre el simbolo del elemento más el número de electrones que perdio

cuando se ganan electrones, se forma un anión (carga negativa), se representa con un - sobre el simbolo del elemento más el número de electrones que gano,

compuesto iónico = formado por cationes y aniones

iones monoatomicos = contienen solo un átomo

iones poliatomicos = contienen más de un átomo

GENERALMENTE METALES TIENDEN A FORMAR CATIONES Y LOS NO METALES, ANIONES

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*FORMULAS QUÍMICAS

Expresar la composición de las moléculas y los compuestos iónicos por medio los simbolos químicos

FORMULAS MOLECULARES

Indica el número exacto de átomos de cada elemento que están presentes en la unidad más pequeña de una sustancia

Osub2 El subindice númerico indica el número de átomos de cada elemento que están presentes ->se omite el subindice uno

lótropo -> Es una de dos o más formas diferentes de un elemento

*FORMULAS EMPIRICAS

Indica cuáles elementos están presentes y la proporción minima, en números enteros, entre su átomo -> No necesariamente indica el número real átomos en una molécula determinada

formula empírica ->fórmulas químicas más sencillas

formula molecular -> fórmulas reales

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Fórmulas de los compuestos iónicos - por lo general las fórmulas de los compuestos iónicos son las mismas que sus fórmulas empíricas

Para que la fórmula sea eléctricamente neutra -> el subíndice del catión debe ser numéricamente igual a la carga del anión, y el subíndice del anión debe ser numéricamente igual a la carga del catión.

https://www.youtube.com/watch?v=KbLpmdqy1gQ

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CAPÍTULO 8 - LOS ELECTRONES EN LOS ATOMOS (PETRUCCI)

- Radiación electromagnética -> forma de transmición de energía en la que los campos eléctricos y magneticos, se propagan por ondas a través del espacio vacío o a través de un medio como el vidrio.

ONDA

Perturbación que transmite energía a través del espacio o un medio material.

*La altura máxima de la onda por encima de la línea central o la máxima profundidad por debajo, se denomina amplitud

* Distancia entre los máximos de dos crestas sucesivas, o los mínimos de dos valles = longitud de onda (letra lamba)

*Frecuencia (v) número de crestas o valles que pasan por un punto dado en la unidad de tiempo -> unidad de frecuencia = tiempo e-1 normalmente S e-1 (por segundo)

*El producto de lamba y Va el desplazamiento del frente de ondas en la unidad de tiempo (velocidad de onda

-JAMES CLERK MAXWELL -> LA RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA, UNA PROPAGACIÓN DE CAMPO ELÉCTRICO Y MAGNÉTICO, SE PRODUCE POR ACELERACIÓN DE UNA PARTÍCULA CARGADA ELECTRICAMENTE, QUE CAMBIA DE VELOCIDAD.

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*FRECUENCIA, LONGITUD DE ONDA Y VELOCIDAD DE LA RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA

Unidad SI para frecuencia -> hercio (Hz), S e-1

Unidad SI para lamba -> metro (m)

Velocidad de la luz -> 2,99792458 x 10 e8 ms e-1 / representado por simpolo c