Equilibrio químico, termo

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K° es la llamada constante de equilibrio normal, la constante de equilibrio de actividades o simplemente constante de equilibrio

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Equilibrio químico en disoluciones de NO electrolitos

Suelen utilizarse expresiones en concentraciones molales para disolvente

El coeficiente estequiométrico del DISOLVENTE es igual con cero para las reacciones en las que no interviene

En disoluciones diluidas tanto X como gamma son muy próximas a 1

Las actividades del soluto en ocasiones pueden ser expresadas en concentraciones molares

El disolvente no puede ser ignorado a menos que no afecte en la reacción global

Los valores de Energíalibre de Gibbs y K° se verán modificacdos según el estado en el que se quiera estar trabajando

La constante de equiilibrio para una misma reacción depende del DISOLVENTE en el que se esté realizando

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Equilibrio químico en disoluciones de electrolitos

La molécula de agua es anfótera lo que significa que puede trabajar como un ácido y como una base

En disoluciones acuosas diluidas, la fracción molar xH2O es próxima a 1

Para especies NO cargadas a temperaturas no muy altas el coeficiente puede ser tomado como 1

El coeficiente de especies cargadas JAMÁS podrá ser 1, siempre se aleja de la idealidad

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Ionización de un ácido débil

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Equilibrios químicos de sólidos o líquidos puros

Algunas reacciones implican uno o más sólidos o líquidos puros