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Forças intermoleculares.

Ingridy Vieira 7 Fragen

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Fragen in diesem Quiz (7)

  1. 1As fraldas descartáveis que contêm o polímero poliacrilato de sódio (1) são mais eficientes na retenção de água que as fraldas de pano convencionais, constituídas de fibras de celulose (2). A maior eficiência dessas fraldas descartáveis, em relação às de pano, deve-se àsBild zu Frage 1
    1. Ainterações dipolo-dipolo mais fortes entre o poliacrilato e a água, em relação as ligações de hidrogênio entre a celulose e as moléculas de água.
    2. Binterações íon-íon mais fortes entre o poliacrilato e as moléculas de água, em relação às ligações de hidrogênio entre a celulose e as moléculas de água.
    3. Cligações de hidrogênio mais fortes entre o poliacrilato e a água, em relação às interações íon-dipolo entre a celulose e as moléculas de água.
    4. Dligações de hidrogênio mais fortes entre o poliacrilato e as moléculas de água, em relação às interações dipolo induzido-dipolo induzido entre a celulose e as moléculas de água.
    5. Einterações íon-dipolo mais fortes entre o poliacrilato e as moléculas de água, em relação às ligações de hidrogênio entre a celulose e as moléculas de água.
  2. 2Para lavar e refrescar o ambiente, que estava a 40°C, uma pessoa resolveu jogar água sobre um piso de granito. Ela observou que o líquido se concentrou em algumas regiões, molhando parcialmente a superfície. Ao adicionar detergente sobre essa água a pessoa verificou que o líquido se espalhou e deixou o piso totalmente molhado. A molhabilidade da superfície foi melhorada em função da
    1. Asolubilidade do detergente em água ser alta.
    2. Btensão superficial da água ter sido reduzida.
    3. Cpressão de vapor da água ter sido diminuída.
    4. Ddensidade da solução ser maior que a da água.
    5. Eviscosidade da solução ser menor que a da água.
  3. 3As interações intermoleculares, também conhecidas como forças ou ligações intermoleculares, podem ser defindas como:
    1. AForças atrativas que mantém moléculas próximas no estado gasoso.
    2. BForças repulsivas que mantém moléculas próximas nos estados sólido e líquido.
    3. CForças atrativas que mantém moléculas distantes entre si nos estados sólido e líquido.
    4. DForças atrativas que mantém moléculas próximas entre si nos estados sólido e líquido.
    5. EForças que mantém unidos entre si os átomos que formam uma molécula.
  4. 4A geometria molecular e a polaridade das moléculas são conceitos importantes para predizer o tipo de força de interação entre elas. Dentre os compostos moleculares nitrogênio, dióxido de enxofre, amônia, sulfeto de hidrogênio e água, aqueles que apresentam o menor e o maior ponto de ebulição são, respectivamente,
    1. ASO2 e H2S.
    2. BN2 e H2O.
    3. CNH3 e H2O.
    4. DN2 e H2S.
    5. ESO2 e NH3.
  5. 5Considere os pontos de ebulição (°C) dos hidretos:

    HCl –––––––––– -85

    HBr –––––––––– -67

    HI –––––––––– -35

    HF –––––––––– +20

    O comportamento do HF, bastante diferente dos demais compostos, justifica-se porque, entre suas moléculas, ocorrem:
    1. Aligações iônicas.
    2. Bligações covalentes.
    3. Cinterações dipolo-dipolo.
    4. Dinterações pontes de hidrogênio.
    5. Einterações por forças de Van der Waals.
  6. 6Marque a alternativa que apresenta a sequência correta do tipo de força intermolecular que une as moléculas destas substâncias: H2O, PCl3, HF e F2:
    1. Aligação de hidrogênio, dipolo dipolo, ligação de hidrogênio e dipolo induzido-dipolo induzido.
    2. Bdipolo instantâneo-dipolo induzido, dipolo dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo dipolo.
    3. Cdipolo dipolo, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio e dipolo dipolo
    4. Dforças de London, dipolo dipolo, ligação de hidrogênio e dipolo induzido-dipolo induzido.
  7. 7Considere as seguintes substâncias: Cl2(g), CS2(l), NH3(g), HBr(l), H2S(g). Marque a alternativa que contém a(s) que apresenta(m) boa solubilidade em água:
    1. ACl2(g)
    2. BCS2(l)
    3. CNH3(g) e Br2(l)
    4. DBr2(l) e HBr
    5. ENH3(g) e H2S(g)

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Apostila 3 - Aula 8
Sprache
Português
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Schlagwörter
química a
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