Frage 1
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Termoquímica é o ramo da [blank_start]físico-química[blank_end] que estuda as variações [blank_start]de energia[blank_end] que acompanham as reações químicas.
Antworten
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físico-química
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bioquímica
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de energia
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de capacidade térmica
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da temperatura
Frage 2
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Em usinas nucleares, a energia [blank_start]térmica[blank_end] produzida por fissões nucleares é transformada em energia [blank_start]elétrica[blank_end].
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térmica
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elétrica
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elétrica
-
térmica
Frage 3
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1ª lei da termodinâmica: a energia total transferida é igual a variação de sua energia interna:
[blank_start]ΔU[blank_end] = [blank_start]Q[blank_end] + trabalho --> [blank_start]Q[blank_end] = [blank_start]ΔU[blank_end] - trabalho
O calor envolvido em um processo químico ou físico é chamado variação de entalpia ΔH:
ΔH = [blank_start]ΔU[blank_end] - trabalho
Frage 4
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Geralmente os processos estudados terão uma variação de volume tão [blank_start]pequena[blank_end], de forma que o trabalho envolvido será tão [blank_start]pequeno[blank_end] que [blank_start]poderá[blank_end] ser desprezível comparado com o valor do calor, sendo assim:
ΔH ≅ ΔU
≅: aproximadamente igual
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pequena
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grande
-
pequeno
-
grande
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poderá
-
não poderá
Frage 5
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Entalpia:
A entalpia de um sistema pode ser conceituada como o conteúdo energético do sistema. A variação de entalpia é medida nas transformações químicas:
ΔH = H produto [blank_start]-[blank_end] H reagente
Frage 6
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Reação endotérmica: absorve energia, H [blank_start]>[blank_end] 0
Reação exotérmica: libera energia, H [blank_start]<[blank_end] 0
Frage 7
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A grosso modo, num processo endotérmico o calor é considerado "[blank_start]reagente[blank_end]" e, num processo exotérmico, "[blank_start]produto[blank_end]". (não escrever isso no vestibular)
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reagente
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produto
-
produto
-
reagente
Frage 8
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Lembrando que calor e entalpia tem sinais opostos...
Se ΔH > 0 , Q [blank_start]<[blank_end] 0 e, ΔH < 0 , Q [blank_start]>[blank_end] 0
Frage 9
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Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos:
I) Gás queimando em uma das "bocas" do fogão. ([blank_start]exotérmico[blank_end]).
II) Água fervendo em uma panela que se encontra sobre essa "boca" do fogão. ([blank_start]endotérmico[blank_end]).
Antworten
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exotérmico
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endotérmico
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endotérmico
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exotérmico
Frage 10
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Exemplos:
[blank_start]Exotérmico[blank_end]: dissolução de NaOH em água pura libera energia
[blank_start]Exotérmico[blank_end]: reação do C + O2 formando CO2
[blank_start]Endotérmico[blank_end]: decomposição de CaCO3 em CaO + CO2 absorvendo energia
[blank_start]Exotérmico[blank_end]: gás de cozinha (butano) + O2 formando CO2 e água
[blank_start]Exotérmico[blank_end]: glicose + O2 formando CO2 e água
Antworten
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Endotérmico
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Exotérmico
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Exotérmico
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Endotérmico
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Exotérmico
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Endotérmico
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Exotérmico
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Endotérmico
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Exotérmico
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Endotérmico
Frage 11
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(UFMG) Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, tem-se uma sensação de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o corpo humano.
Essa sensação de frio explica-se corretamente pelo fato de que a evaporação da água:
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É um processo endotérmico e retira calor do corpo
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É um processo endotérmico e cede calor ao corpo
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É um processo exotérmico e retira calor do corpo
Frage 12
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Fatores que influenciam na variação da entalpia:
1-Quantidade de reagentes e produtos: a variação de entalpia escrita ao lado de uma reação refere-se àquela proporção de substâncias envolvidas, por exemplo:
H2 + 1/2 O2 -> H2O; ΔH = -X kJ
Significa que são liberados [blank_start]X[blank_end] kJ para cada mol de H2 consumido, bem como [blank_start]2X[blank_end] kJ para cada mol de O2 consumido.
Frage 13
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Fatores que influenciam na variação da entalpia:
2-Estado físico: Assim como visto em física, a mudança de estado físico apresenta uma variação de energia térmica, sendo assim, a entalpia tembém varia de acordo com o estado físico.
Sabe-se, também, que gases tem mais energia térmica do que líquidos e sólidos, sendo assim, em uma reação exotérmica, para formar água em estado gasoso libera-se [blank_start]menos[blank_end] energia do que para formar água em estado sólido, pois o vapor tem [blank_start]mais[blank_end] energia do que o gelo.
Frage 14
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Fatores que influenciam na variação da entalpia:
2-Estado físico:
Relacione:
Frage 15
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Fatores que influenciam na variação da entalpia:
2-Estado físico: Para uma mesma substância nas mesmas condições, a relação de entalpias será sempre:
H(gasoso) [blank_start]>[blank_end] H(líquido) [blank_start]>[blank_end] H(sólido)
Frage 16
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Fatores que influenciam na variação da entalpia:
3-forma alotrópica: A entalpia de dois alótropos não é a mesma, e isso fica claro quando comparado a variação ΔH em uma reação, por exemplo: tanto grafite quanto diamante podem reagir com oxigênio, mas a energia de ativação para um diamante entrar em combustão é muito [blank_start]maior[blank_end] do que para um grafite. Da mesma forma o fósforo, o branco entra em combustão com [blank_start]mais[blank_end] facilidade que o vermelho.
Frage 17
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Resposta: [blank_start]400[blank_end] cal/mol || ou: [blank_start]1,6[blank_end] KJ/mol
dados: 1cal = 4J
Frage 18
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Pode-se afirmar que a reação inicial é:
Antworten
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exotérmica e libera 67,7 Kcal/mol
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exotérmica e libera 120,5 Kcal/mol
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endotérmica e absorve 67,7 kcal/mol
-
endotérmica e absorve 120,5 kcal/mol
Frage 19
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Lei de Hess: Em uma transformação química, a variação de energia depende dos estados inicial e final do sistema, [blank_start]não interessando[blank_end] as etapas intermediárias da transformação.
Antworten
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não interessando
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incluindo no cálculo
Frage 20
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Na Lei de Hess, devemos lembrar do princípio de conservação de energia, isso garante, que se um processo libera certa quantidade de energia, o processo inverso deve absorver a mesma quantidade de energia, por exemplo:
A + B -> C ; ΔH = X , portanto:
C -> A + B ; ΔH = [blank_start]-X[blank_end]
Frage 21
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Dado: ΔH = Hprodutos - Hreagentes
Em: CaCO3 -> CaO + CO2:
Frage 22
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Sabe-se que substâncias simples, como o H2 tem H = zero, certo? depende, em sua forma padrão, isso é, nas CA, ele de fato tem H = zero. Sabendo disso:
Qual a entalpia de H2(g)? H[blank_start]=[blank_end]zero
Qual a entalpia de H2(l)? H[blank_start]≠[blank_end]zero
* "≠" significa "diferente"
** isso acontece porque nas CA o H2 é [blank_start]gasoso[blank_end]
Frage 23
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Da mesma forma que o carbono:
Qual a entalpia do carbono [blank_start]grafite[blank_end]? H=zero
Qual a entalpia ddo carbono [blank_start]diamante[blank_end]? H≠zero
* "≠" significa "diferente"
** isso acontece porque o [blank_start]grafite[blank_end] é a forma mais estável
Antworten
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diamante
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grafite
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grafite
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diamante
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grafite
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diamante
Frage 24
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Substâncias simples, a 1 atm, 25 ºC e na forma alotrópica mais estável, tem ΔH = [blank_start]0[blank_end].
Ex.: O2, N2, Cl2
Frage 25
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Calor de reação/energia de reação é a energia [blank_start]térmica[blank_end] liberada ou absorvida numa reação. Ele mede a diferença de energia entre os reagentes e os produtos, desde que as substâncias iniciais e finais estejam, todas, à mesma temperatura e à mesma pressão.
Tipos: calor de combustão ΔHc, de neutralização (liberado na reação entre um ácido e uma base) e de formação ΔHf (qtd de calor liberada ou absorvida na síntese de uma substância)
Antworten
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térmica
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mecânica
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cinética
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potencial
Frage 26
Frage
Entalpia-padrão de formação: é o calor liberado ou absorvido na reação de formação de 1 mol de um composto.
Por exemplo, na formação de da água:
H2(g) + 1/2 O2(g) -> H2O(l); ΔH=-285,5 kJ/mol
Com essas informações pode-se deduzir as entalpias individuais:
Entalpia do H2(g) = [blank_start]0[blank_end]
Entalpia do O2(g) = [blank_start]0[blank_end]
Entalpia do H2O(l) = [blank_start]-285,5[blank_end]
Frage 27
Frage
Energia de ligação: energia absorvida ou liberada em processos de quebra ou formação de ligações. Sabendo que uma ligação se forma para tornar os ligantes mais estáveis do que na situação anterior, tem-se que:
-Para se formar uma ligação, precisa [blank_start]liberar[blank_end] de energia, portanto, processo [blank_start]exotérmico[blank_end]
-Para se quebrar uma ligação, precisa [blank_start]absorver[blank_end] energia, portanto, processo [blank_start]endotérmico[blank_end]
Antworten
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absorver
-
liberar
-
liberar
-
absorver
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endotérmico
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exotérmico
-
exotérmico
-
endotérmico
Frage 28
Frage
Energia de ligação:
Quando falamos de ligações duplas e triplas, a energia de ligação não é linear, por exemplo:
Para quebrar uma ligação C-C: absorve [blank_start]347[blank_end]kJ/mol
Para quebrar uma ligação C=C: absorve [blank_start]611[blank_end]kJ/mol
Para quebrar uma ligação C≡C: absorve [blank_start]837[blank_end]kJ/mol
Frage 29
Frage
Cinética química estuda a velocidade (rapidez) com que uma reação química se realize.
Gases nobres: Por ter baixa afinidade com as outras substâncias, suas reações são [blank_start]lentas[blank_end] quando acontecem.
Contato: para que as substâncias interajam, é necessário que suas partículas se [blank_start]choquem[blank_end] formando o complexo ativado.
ΔHa - energia de ativação: energia necessária para que a reação comece; quando maior a ΔHa, [blank_start]menor[blank_end] é a velocidade da reação.
Antworten
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lentas
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rápidas
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choquem
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aproximem
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menor
-
maior
Frage 30
Antworten
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ΔH inicial
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ΔH final
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ΔH ativação
Frage 31
Antworten
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curva sem catalizador
-
curva com catalizador
-
ΔHa sem catalizador
-
ΔHa com catalizador
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ΔH inicial
-
ΔH final
Frage 32
Frage
Esse gráfico apresenta uma reação:
Frage 33
Frage
Esse gráfico apresenta uma reação:
Frage 34
Frage
Musiquinha:
[blank_start]Pressão e luz[blank_end]... [blank_start]superfície de contato[blank_end]... [blank_start]concentração[blank_end]... e o [blank_start]catalizador[blank_end]... mas nunca se esqueça da [blank_start]temperatura[blank_end]... são fatores que alteram (aumentam) a velocidade das reações...
(ritmo: você é luz, é raio estrela e luar, manhã de sol... )
Antworten
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Pressão e luz
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superfície de contato
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concentração
-
catalizador
-
temperatura
Frage 35
Frage
Processo espontâneo: mudanças que ocorrem em seu sentido "natural" quando deixados por si só. Por exemplo:
1. aquecendo a ponta de uma faca, nota-se, com o tempo, que a faca toda reestabelesceu seu equilíbrio térmico, ex.: ponta a 40ºC e cauda a 20ºC, com o tempo toda a faca estará a uns 30ºC. note, também, que por si só, a condição 40 e 20 graus [blank_start]não vai[blank_end] se reestabelescer sozinha.
2. colocando um sache de chá na água, o chá se espalha espontâneamente, e a substância dissolvida [blank_start]não vai[blank_end] voltar ao sachê.
Frage 36
Frage
O que determina a direção do processo espontâneo [blank_start]não é[blank_end] a variação de energia, sendo assim, a primeira lei da termodinâmica [blank_start]não pode[blank_end] prever a direção de processos espontâneos.
Frage 37
Frage
Entropia: é amplamente mal representada como medida de "desordem". Mas o conceito é: é uma medida do grau de espalhamento e compartilhamento de energia dentro de um sistema; como a propagação de energia térmica para um espaço maior...
*Processos que ocorrem espontâneamente, como o chá e o calor na faca, ocorrem sempre na [blank_start]direção[blank_end] que leva ao espalhamento e compartilhamento de energia.
Frage 38
Frage
Gasolina e octanagem
Quanto maior a octanagem, [blank_start]maior[blank_end] a resistência a compressão, então a gasolina vai ser [blank_start]mais[blank_end] comprimida pelo pistão antes de explodir e [blank_start]maior[blank_end] a eficiência do motor. Por isso que a nova gasolina (2020) vai render mais.
Fonte: "Octanagem e a NOVA GASOLINA!! Álcool ou gasolina?" do canal Café com Química
Antworten
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maior
-
menor
-
mais
-
menos
-
maior
-
menor
Frage 39
Frage
Motores a combustão interna apresentam melhor rendimento quando podem ser adotadas taxas de compressão mais [blank_start]altas[blank_end] nas suas câmaras de combustão, sem que o combustível sofra ignição espontânea. Combustíveis com maiores índices de resistência à compressão, ou seja, [blank_start]maior[blank_end] octanagem, estão associados a compostos com cadeias carbônicas menores, com maior número de ramificações e com ramificações mais afastadas das extremidades da cadeia.
Fonte: questão enem PPL
Frage 40
Frage
Densidade e combustível
Densidade = massa / volume
mantendo o volume, quanto maior a densidade, [blank_start]maior[blank_end] a massa de combustível; portanto, um combustível de maior densidade, rende [blank_start]mais[blank_end] Km/L.