Quiz
Equilibrio Químico
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Fragen in diesem Quiz (33)
1La constante de equilibrio para las reacciones reversibles es igual a
- A[Productos]/[Reactivos]
- B[Reactivos]/[Productos]
2En el equilibrio químico las velocidades de reacción directa e inversa se igualan.
- ARichtig
- BFalsch
3Cuando Kc > 1 ,
- AEl equilibrio se desplaza hacia los reactivos, es decir a la derecha.
- BEl equilibrio se desplaza hacia los reactivos, es decir a la izquierda.
- CEl equilibrio se desplaza hacia los productos, es decir a la derecha.
- DEl equilibrio se desplaza hacia los productos, es decir a la izquierda.
4Cuando Kc < 1,
- AEl equilibrio se desplaza hacia los productos, es decir hacia la derecha.
- BEl equilibrio se desplaza hacia los productos, es decir hacia izquierda.
- CEl equilibrio se desplaza hacia los reactivos, es decir hacia la derecha.
- DEl equilibrio se desplaza hacia los reactivos, es decir hacia la izquierda.
5El equilibrio homogéneo se presenta cuando toda la reacción se presenta en una misma fase, es decir, tanto productos como reactivos se encuentran en el mismo medio.
- ARichtig
- BFalsch
6Los sistemas acuosos son homogéneos.
- ARichtig
- BFalsch
7Para un equilibrio homogéneo en medio gaseoso es valido afirmar que
- AYa no se tienen en cuenta las concentraciones, sino las presiones de las sustancias.
- BSe modifica la constante a reactivos/productos.
- CLa presión se multiplica por la concentración de la sustancia en cuestión.
- DLas presiones parciales de cada sustancia se elevan al valor escalar correspondiente a su coeficiente estequiometrico en la reacción.
8Si una sustancia presenta los siguientes estados, debe ser removida de la constante de equilibrio.
- ASolido
- BGaseoso
- CMedio acuoso
- DLiquido (Agua)
9En el equilibrio heterogéneo existe mas de una fase.
- ARichtig
- BFalsch
10El medio de una reacción es el que esta presente en
- ALos reactivos
- BLa mayoría de compuestos en la reacción
- CLos productos.
11El equilibrio múltiple se presenta cuando los productos de una primera reacción son los reactivos de una segunda reacción.
- ARichtig
- BFalsch
12Cual es la ecuación global para las siguientes reacciones
- A
- B
- C
- A
13La constante de equilibrio para la ecuación global es igual a [E][F] / [A][B] .
- ARichtig
- BFalsch
14De que otra forma sé que la constante de equilibrio para la ecuación global es igual a [E][F] / [A][B] .
- AMultiplico las constantes de equilibrio de cada reacción.
- BDivido las constantes de equilibrio de cada reacción.
15Si tengo una reacción con constante de equilibro Kc, e invierto la dirección, la nueva constante sera igual a
- A1 / Kc
- B2Kc
- CKc ^2
16Si tengo una reacción con constante de equilibrio Kc y multiplico los coeficientes estequiometricos por dos, la nueva constante sera igual a
- A1 / Kc
- B2Kc
- CKc ^2
17Si tengo una reacción con constante de equilibrio Kc y divido los coeficientes estequiometricos por dos, la nueva constante sera igual a
- ARaíz de (Kc)
- BKc ^2
- C2Kc
18Las concentraciones utilizadas para el calculo de el cociente de reacción Q son
- ALas concentraciones del equilibrio
- BLas concentraciones iniciales de la reacción
- CLas concentraciones finales de la reacción
- DLas concentraciones en cualquier momento de la reacción.
19La formula para conocer el cociente de reacción Q es la misma que la formula para conocer el equilibrio del sistema Kc. A diferencia, de que no se utilizan las concentraciones del equilibrio.
- ARichtig
- BFalsch
20Cuando Q < Kc, el equilibrio se desplaza hacia
- ALos reactivos
- BLos productos
- CLa reacción está en equilibrio
21Cuando Q = Kc , el sistema está en equilibrio.
- ARichtig
- BFalsch
22Cuando Q > Kc, el equilibrio se desplaza hacia
- ALos productos
- BLos reactivos
23Para el calculo de las concentraciones de equilibrio debo conocer las concentraciones iniciales de los productos.
- ARichtig
- BFalsch
24La concentración inicial de los productos es 0.
- ARichtig
- BFalsch
25En el cambio por la reacción, los valores de la concentración para los reactivos son
- ANegativos
- BPositivos
26En el cambio por la reacción, los valores de la concentración para los productos son
- APositivos
- BNegativos
27Las concentraciones del equilibrio son iguales a las concentraciones iniciales mas el cambio por la reacción.
- ARichtig
- BFalsch
28La siguiente tabla es correcta para el calculo de concentraciones del equilibrio.
- ARichtig
- BFalsch
29Una vez completada la tabla, utilizo los valores de [Equilibrio] para plantear Kc y despejar equis.
- ARichtig
- BFalsch
30Si aumento la concentración de los reactivos, el equilibrio se desplaza hacia
- Alos productos
- Blos reactivos
31Si aumento la presión en el sistema es correcto afirmar que
- ALa presión aumenta y el volumen disminuye.
- BLa presión aumenta y el volumen aumenta.
- CLa concentración disminuye.
- DLa concentración aumenta.
- EEl equilibrio se desplaza hacia donde haya menor cantidad de moles.
- FEl equilibrio se desplaza hacia donde haya mayor cantidad de moles.
32Cuando se aumenta la temperatura, considerando al calor como un reactivo, es valido afirmar que
- ASe agrega calor al sistema
- BKc disminuye
- CKc aumenta
- DSe favorece la reacción endotérmica. (izquierda a derecha)
- ESe favorece la reacción exotérmica.
33Cuando se disminuye la temperatura, considerando al calor como un producto, es valido afirmar que
- AKc disminuye
- BKc aumenta
- CSe favorece la reacción exotérmica ( derecha a izquierda)
- DSe favorece la reacción endotérmica (izquierda a derecha)
- ESe retira calor del sistema
Informationen
- Beschreibung
- Quiz am Equilibrio Químico , erstellt von mcam15 am 12/03/2015.
- Autor
- mcam15
- Sprache
- Español
- Aufrufe
- 923
- Schlagwörter
- Bewertung
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