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Renan Lima 11 Fragen

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Fragen in diesem Quiz (11)

  1. 1Quando 200 mL de uma solução 0,200 M de K3PO4 são misturados com 300 mL de uma solução 0,250 M de CaCl2, forma-se um precipitado de Ca3(PO4)2. Qual a massa do precipitado?
    1. A5,05g
    2. B6,52g
    3. C6,20g
    4. D5,95g
  2. 2Se você quiser preparar uma solução de etileno glicol em 950 g de água com fração molar igual a 0,125, qual a massa de etileno glicol necessária? Qual será a molalidade da solução?
    1. A468 g; 7,93 mol/kg
    2. B428 g; 7,0 mol/kg
    3. C502 g; 6,93 mol/kg
    4. D520 g; 8,12 mol/kg
  3. 3A água do mar contém 3,4 g de sais em cada litro. Assumindo que o soluto é apenas NaCl, calcule a pressão osmótica da água do mar a 200C.

    1. A3,05 atm
    2. B2,50 atm
    3. C4,40 atm
    4. D2,80 atm
  4. 4Ao se dissolver 0,64 g do hormônio adrenalina em 36,0 g de CCl4 ocorre uma elevação do ponto de ebulição de 0,490C. Qual é a massa molar da adrenalina?
    1. A170 g/mol
    2. B200 g/mol
    3. C180 g/mol
    4. D195 g/mol
  5. 5Calcule a massa de etilenoglicol que deve ser adicionada a 1,00 kg de etanol para reduzir a sua pressão de vapor para 95 torr a 350C. A pressão de vapor do etanol puro é de 100 torr a 350C
    1. A71,0 g
    2. B88,0 g
    3. C65,0 g
    4. D87,0 g
  6. 6Para padronizar uma solução de KOH, um bioquímico usou ftalato ácido de potássio (KHC8H4O4). Essa substância possui um único hidrogênio ionizável em solução aquosa. Para neutralizar todo o ftalato ácido de potássio de uma solução contendo 0,6745 g dessa substância foram necessários 41,75 mL da solução de KOH. Qual é a molaridade dessa solução?
    1. A0,06987 M
    2. B0,07911 M
    3. C0,07745 M
    4. D0,06917 M
  7. 7Para se determinar a quantidade de arsênico em uma amostra de 1,220 g de um pesticida, o arsênico foi convertido em íons AsO43-. Estes íons reagem com íons Ag+, formando um precipitado de Ag3AsO4. Foram necessários 25,02 mL de uma solução 0,102 M de AgNO3 para precipitar todos os íons AsO43- presentes. Qual o percentual em massa de arsênico na amostra do pesticida?

    1. A5,528%
    2. B5,716%
    3. C5,224%
    4. D5,788%
  8. 8A quantidade de ácido cítrico (C6H8O7) em refrigerantes pode ser determinada pela seguinte reação de neutralização: C6H8O7(aq) + 3NaOH(aq)  Na3C6H5O7(aq) + 3H2O(aq). Para neutralizar o ácido cítrico contido em uma lata de 350,0 mL de refrigerante foram necessários 30,87 mL de uma solução 0,0371 M de NaOH. Quantos gramas de ácido cítrico estão contidos na lata de refrigerante?
    1. A73,3mg
    2. B83,4mg
    3. C79,5mg.
    4. D81,7mg
  9. 9Que volume de uma solução 0,050 M de uma solução de ácido nítrico deve ser adicionado a 75 mL de uma solução 0,065 M de Ba(OH)2 para neutralizá-la?
    1. A220 mL
    2. B256 mL
    3. C200 mL
    4. D285 mL
  10. 10Em um processo de produção de filmes fotográficos, foram obtidos 17,0 kg de AgBr ao se misturar 75,0 L de uma solução 1,25 M de AgNO3 com 90,0 L de uma solução 1,50 M de KBr. Qual o rendimento percentual da reação?
    1. A96,5 %
    2. B95,5 %
    3. C89,0 %
    4. D88,0 %

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Beschreibung
Quiz am Teste Pet, erstellt von Renan Lima am 21/10/2020.
Sprache
Português
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