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Propiedades Periódicas y Enlaces Quimicos
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Fragen in diesem Quiz (31)
1Periodicidad es la variación regular de las Propiedades de los elementos, según su número atómico.
- ARichtig
- BFalsch
2Electronegatividad es la tendencia que tiene un elemento para atraer hacia si el par electrónico del enlace compartido con otro.
- ARichtig
- BFalsch
3Energía de Ionización o Potencial de Ionización es la cantidad de energía requerida para remover un electrón de un átomo en estado gaseoso fundamental
- ARichtig
- BFalsch
4[blank_start]Afinidad Electrónica o electroafinidad[blank_end] es el cambio de energía que tiene un átomo gaseoso en su estado fundamental cuando capta un electrón libre transformándolo en un ion negativo
- AAfinidad Electrónica o electroafinidad
- BRadio Atomico
- CEnergía de Ionizacion
5[blank_start]Radio Atómico[blank_end] es la distancia que hay desde el centro del núcleo de un átomo a su electrón mas lejano
- ARadio Atómico
- BElectronegatividad
- CElectroafinidad
6Enlace Atómico. Son las fuerzas de atracción que existen entre atomos
- ARichtig
- BFalsch
7[blank_start]Regla del Octeto[blank_end]. Los átomos tienden a formar enlaces hasta completar ocho electrones en el nivel mas externo; para ello, ganan, pierden o comparten electrones hasta adquirir la configuración estable de un gas Noble
- ARegla del Octeto
8[blank_start]Diagrama o estructura de Lewis[blank_end] . Es la forma de representar los electrones de valencia de cada átomo por medio de puntos o cruces alrededor del símbolo, un máximo de 2 por cara
- ADiagrama de Lewis
9Los elementos de los grupos [blank_start]IIA y IIIA[blank_end], así como el Fósforo (P) y Azufre (S) son excecepciones que NO cumplen la Regla del Octeto
- AIIA y IIIA
- BFosforo y Azufre
- CTodos los anteriores
10[blank_start]Enlace Ionico[blank_end], polar, salino o electrovalente. Se efectúa por la unión de Metales y No Metales por la transferencia de electrones del elemento metálico al no metálico, gracias a la fuerza electrostática. En esta transferencia se forman iones que posteriormente se atraen fuertemente por diferencias de cargas eléctricas (Positivas y Negativas, Cation y Anión)
- AEnlace Ionico
- BEnlace Metalico
- CEnlace Covalente
11Propiedades del Enlace [blank_start]Ionico[blank_end]: Sólidos, Puntos de Fusión Altos, en solución son conductores de electricidad, solubles en solventes Polares y son químicamente activos
- AIonico
12[blank_start]Enlace Covalente[blank_end]. Es aquel que se forma al compartir uno a mas pares de electrones entre átomos No Metálicos
- AEnlace Covalente
- BEnlace Ionico
- CEnlace Metalico
13Identifica los Tipos de Enlace Quimico
- AEnlace Covalente No Polar o puro
- BEnlace Covalente Polar
14Nombra los Tipos de Enlaces Químicos Presentes
- AEnlace Covalente Coordinado
- BEnlace Covalente Polar
- CEnlace Covalente No Polar
- DEnlace Covalente Polar
- EEnlace Covalente No Polar
- FEnlace Covalente Coordinado
15Según Pauling en la unión de 2 átomos cuando la diferencia de electronegatividades es mayor o igual a 1.7 se forma un [blank_start]Enlace Ionico[blank_end]
- AEnlace Ionico
- BEnlace Metalico
- CEnlace Covalente
16Según Pauling en la unión de 2 átomos cuando la diferencia de electronegatividades es menor a 1.7 se forma un Enlace [blank_start]Covalente Polar[blank_end]
- ACovalente Polar
- BCovalente Coordinado
- CCovalente No Polar
17Hibridacion es la mezcla de orbitales atómicos puros para formar nuevos orbitales atómicos y explicar las diferentes capacidades de combinacion de un átomo con otro
- ARichtig
- BFalsch
18[blank_start]Enlace Metálico[blank_end] es la unión de dos átomos metálicos por lo que se presenta un flujo de electrones o mar electrónico entre ellos
- AEnlace Metálico
- BEnlace Ionico
- CEnlace Covalenye
19Identifica el tipo de enlace presente donde se indica
- APuente de Hidrogeno
- BPuente de Hidrogeno
- CEnlace Covalente Polar
20Identifica el Tipo de Enlace Quimico
- AFuerzas de Van Der Waals
- BPuentes de Hidrogeno
21Enlace que se forma al unirse dos átomos no metálicos de diferentes elementos: [blank_start]Covalente Polar[blank_end]
- ACovalente Polar
- BCovalente Coordinado
- CCovalente
22Los compuestos que presentan este tipo de enlace son sólidos, puntos de fusión altos y conducen la electricidad: [blank_start]Metalico[blank_end]
- AMetalico
- BIonico
- CCovalente
23El Enlace [blank_start]Covalente No Polar[blank_end] se presenta en moléculas como: N2, O2, N2, Cl2
- ACovalente No Polar
- BCovalente Polar
- CCovalente Coordinado
24Es la atracción entre un Hidrógeno y un átomo electronegativo de una molécula cercana
- AFuerzas de Van Der Waals
- BPuente de Hidrógeno
25Se presenta en los siguientes ejemplos: Au-Hg, Zn-Cu, Ag-Au, Fe-Fe
- AEnlace Ionico
- BEnlace Covalente No Polar
- CEnlace Metalico
26Se forma al unirse dos átomos no metálicos de diferentes electronegatividades compartiendo pares de electrones
- ACovalente
- BCovalente Polar
- CCovalente No Polar
27Cuando se licua un gas y en la interacción de los gases nobles están presentes:
- APuentes de Hidrogeno
- BFuerzas de Van Der Waals
28Son ejemplos de sustancias que presentan este tipo de Enlace Químico: NaCl, MgS, RbI, CaF2, ....
- AIonico
- BMetalico
- CCovalente
29Se presenta cuando se unen dos átomos no metálicos de un mismo elemento y la diferencia de electronegatividad es cero
- AEnlace Covalente Polar
- BEnlace Covalente No Polar
30Enlace que se presenta cuando un atomo no metalico proporciona el par electronico que comparte con otro
- ACovalente Polar
- BCovalente No polar
- CCovalente Coordinado o dativo
31Las fuerzas de interacción que hacen que un gas sometido a presión y temperatura critica se convierta en liquido o en solido, si sus orbitales están completos
- APuentes de Hidrogeno
- BFuerzas de Van Der Waals
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- Test de Apoyo para el Aprendizaje de las Propiedades Periódicas y Tipos de Enlaces Quimicos
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- Español
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