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Química
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Fragen in diesem Quiz (68)
1El aire es un ejemplo de:
- Amezcla homogénea
- Bcompuesto
- Cmezcla heterogénea
- Delemento
2¿Cuál de las siguientes NO es una de las características de una mezcla homogénea?
- AForman una sola fase
- BSe pueden observa a simple vista sus componentes
- CEl tamaño de la partícula no es visible a simple vista
- DNo se pueden observar a simple vista sus componentes
3¿Cuáles de las siguientes son características de una mezcla?
I. Tienen composición química fija
II. Se pueden separar por métodos físicos
III. Se pueden descomponer por medios químicos en sustancia más simples
IV. Sus componentes conservan sus propiedades originales- AI, III
- BI, IV
- CII, III
- DII, IV
4Cuando el soluto se encuentra en la máxima cantidad que se puede disolver a cierta temperatura, se considera que la solución se encuentra:
- Adiluida
- Bconcentrada
- Csaturada
- Dsobresaturada
5Características que tienen los elementos en estado basal:
- ASu masa molecular es igual al número atómico
- BTienen la misma cantidad de protones y neutrones
- CTienen la misma cantidad de protones y electrones
- DLa suma de protones es igual a la suma de electrones y neutrones
6Partícula subatómica con carga eléctrica negativa:
- AElectrón
- BNeutrón
- CProtón
- DNúcleo
7La siguiente tabla describe cuatro átomos diferentes con el número de protones, electrones y neutrones que contiene cada uno.
En relación con ellos es cierto que:
- ALa masa atómica de C es 22
- BEl número atómico de A es 21
- CLos átomos de A y B son isótopos del mismo elemento
- DLa masa atómica de C es 11
8Es la suma de protones y neutrones del núcleo de un átomo:
- AIsótopo
- BNúmero atómico
- CNúmero de valencia
- DNúmero de masa
9Si un elemento neutro tiene un número atómico de 25 y una masa atómica de 55, ¿cuántos protones, electrones y neutrones tiene?
- A30 protones, 30 electrones y 55 neutrones
- B30 protones, 30 electrones y 25 neutrones
- C25 protones, 30 electrones y 55 neutrones
- D25 protones, 25 electrones y 30 neutrones
10La configuración electrónica del átomo de carbono es:
- A
- B
- C
- D
- A
11Dos electrones se encuentran girando en un mismo orbital, esto se debe a que:
- Atienen la misma carga
- Btienen spines diferentes
- Ctienen cargas opuestas
- Dtienen spines iguales
12El cloro 17 tiene su electrón de valencia en el orbital:
- As
- Bp
- Cd
- Df
13La medida de la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente de un grupo funcional) para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula, se conoce como:
- Aenlace químico
- Belectronegatividad
- Cafinidad electrónica
- Dpotencial de ionización
14¿Cuál elemento tiene la mayor energía de ionización?
- Aastato
- Bflúor
- Cbromo
- Diodo
15Ser menos electronegativos y agentes reductores son propiedades químicas de:
- Alos no metales
- Blos metales
- Clos metaloides
- Dlos halógenos
16De acuerdo con la regla del octeto de Lewis, ¿cuál es una estructura correcta de tiosulfato de sodio?
- A
- B
- C
- D
- A
17¿Qué condición deben presentar los metales para cumplir con la regla del octeto?
- ATendrán tendencia a perder electrones para asemejarse a los gases nobles que los siguen.
- BTendrán tendencia a perder electrones para asemejarse a los gases nobles que los preceden.
- CTendrán tendencia a ganar electrones para asemejarse a los gases nobles que los siguen.
- DTendrán tendencia a ganar electrones para asemejarse a los gases nobles que los preceden.
18Enlace que involucra la compartición de electrones en los que los núcleos positivamente cargados de dos o más átomos atraen simultáneamente a los electrones negativamente cargados que están siendo compartidos.
- AIónico
- BMetálico
- CCovalente
- DPuente de hidrógeno
19¿Cuál es el enlace que encuentra en los aminoácidos y permite la formación de las proteínas?
- AIónico
- BPeptídico
- CCovalente no polar
- DPuente de hidrógeno
20Indica qué tipo de compuesto corresponde a :
- AOxisal
- BOxiácido
- CSal neutra
- DOxido básico
21En la siguiente estructura se muestra la representación de la unión entre dos aminoácidos, ¿qué tipo de enlace se lleva a cabo entre ambos?:
- AIónico
- BPuente de hidrógeno
- CPeptídico
- DVan de Waals
22¿Cuál de las siguientes reacciones representa una sal?
- A
- B
- C
- D
- A
23¿Qué resulta de la combinación entre un halógeno e hidrógeno?
- AHidrato
- BHidrácido
- CHidruro
- DHidróxido
24Calcular la masa molar del ácido acético:
- A30 g/mol
- B45 g/mol
- C60 g/mol
- D75 g/mol
25¿Cuántos moles del ácido acético habrá en 256 g de éste?
- A0.189 moles
- B0.234 moles
- C4.266 moles
- D5.266 moles
26¿Cuál es la masa de 3.5 mol NaOH?
- A40 g
- B120 g
- C140 g
- D14 g
27La fórmula de un compuesto con masa molar de 159.6 g que contiene fierro y oxígeno es:
- A
- B
- C
- D
- A
28Tienes 1.8 g de glucosa en 100 ml de agua, la solución resultante tiene una concentración molar de:
Masa molecular glucosa: 180 g
C=12g
H=1 g
O=16 g- A0.08 M
- B0.10 M
- C0.09 M
- D0.11 M
29Las aminas se comportan como base de Lewis debido a que:
- Acomparten pares de electrones
- Bdonan protones
- Cdonan pares de electrones
- Daceptan protones
30De las siguientes opciones, ¿cuáles son los ácidos más fuertes?:
- A
- B
- C
- D
- A
31¿Cuál de las siguientes sustancias es una base?
- A
- B
- C
- D
- A
32Si al medir el pH de una sustancia se obtiene un valor de 2, la sustancia es:
- Aneutra
- Bácida
- Calcalina
- Dbásica
33¿Cuál es la base más fuerte?
- A
- B
- C
- D
- A
34Debido a la baja disociación del ácido acético, es considerado:
- Aun ácido bébil
- Bun ácido fuerte
- Cuna base bébil
- Duna base fuerte
35Cuando en una solución se coloca papel tornasol y éste se vuelve azul, indica que la solución es:
- Aun ácido
- Buna sal
- Cuna base
- Duna mezcla
36Las sustancias que tienen sabor amargo y textura jabonosa se conocen como:
- Aácidos
- Belementos
- Cmezclas
- Dbases
37¿Cuál es la sustancia que actúa como ácido fuerte?
- A
- B
- C
- D
- A
38¿Cuál opción describe en orden decreciente a los principales constituyentes del aire por la cantidad en la que están presentes?
- A
- B
- C
- D
- A
39Los componentes del aire que se encuentran en mayor porcentaje son:
- Aoxígeno y dióxido de carbono
- Bdióxido de carbono y vapor de agua
- Cnitrógeno y oxígeno
- Doxígeno e hidrógeno
40La combustión del butano se lleva a cabo en nuestros hogares para calentar los alimentos y el agua.
La ecuación balanceada para esta reacción es:
- A
- B
- C
- D
- A
41El monóxido de carbono reacciona con el oxígeno para dar
- A
- B
- C
- D
- A
42La reacción de combustión del (D) gliceralehído está representada por:
- A
- B
- C
- D
- A
43El número de oxidación del carbono es:
- A-1
- B+2
- C+4
- D-2
44¿Cuál de las siguientes reacciones se realiza durante la lluvia ácida?
- A
- B
- C
- D
- A
45La lluvia ácida contiene ácido sulfúrico que reacciona con el mármol que contiene carbonato de calcio, ¿cuál es la acción que representa este proceso?
- A
- B
- C
- D
- A
46Esta reacción ocurre en las capas altas de la atmósfera, gracias a la radiación ultravioleta proporcionada por el Sol. También se produce esta reacción en las tormentas, en las proximidades de las descargas eléctricas:
- AExotérmica
- BEndotérmica
- CCombustión
- DNeutralización
47Ocurre principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando éstas son intensas pueden generar fuego. Si dos átomos de hidrógeno reaccionan entre sí e integran una molécula:
- AReacción química
- BPotencial eléctrico
- CProceso exotérmico
- DProceso endotérmico
48Al calentar un gas, ¿qué sucede con su volumen y su energía interna?
- ALa energía interna y el volumen disminuyen
- BLa energía interna y el volumen aumentan
- CLa energía interna disminuye y el volumen aumenta
- DLa energía interna aumenta pero el volumen disminuye
49En una reacción endotérmica:
- Ase desprende calor
- Bse enfría el recipiente de reacción
- Cse calienta el recipiente de reacción
- Daumenta la presión
50El sodio metálico reacciona violentamente con el agua, es un ejemplo de reacción:
- Aexotérmica
- Bendotérmica
- Celectrolítica
- Dcatalítica
51La capacidad térmica específica del agua es de 1.0 cal/g. ¿Para calentar 60 g de agua de 40° C hasta 60° C se requieren?
- A1200 cal
- B3600 cal
- C2400 cal
- D600 cal
52¿Cuál de los siguientes cambios ocasionaría un aumento en la energía interna de un sistema?
- Aincremento de temperatura
- Bdisminución de presión
- Cincremento de volumen
- Ddisminución de concentración
53Para calcular la energía interna de un sistema se utiliza la siguiente expresión:
- AΔG = ΔS – TΔH
- BΔG = ΔH – TΔS
- CΔG = TΔH – ΔS
- DΔG = TΔS – ΔH
54En toda reacción exotérmica:
- ASe transfiere calor de los alrededores al sistema y el ΔH de reacción es negativo
- BSe transfiere calor del sistema a los alrededores y el ΔH de reacción es negativo
- CSe transfiere calor del sistema a los alrededores y el ΔH de reacción es positivo
- DSe transfiere calor de los alrededores al sistema y el ΔH de reacción es positivo
55¿Cuál de las siguientes parejas de condiciones aumentan la velocidad de una reacción química?
- ADisminución de temperatura y de la concentración de reactivos
- BDisminución de la temperatura y aumento de la concentración de reactivos
- CAumento de temperatura y disminución de la concentración de reactivos
- DAumento de temperatura y de la concentración de reactivos
56Se dice que por cada 10° C de elevación de la temperatura se duplica la velocidad de reacción. Una reacción tarda 8 hrs a 35° C. ¿Cuánto tardará a 65° C?
- A6 hrs
- B3 hrs
- C1 hr
- D0.5 hrs
57La reacción ocurre más rápido a:
- A20 atm
- B10 atm
- C15 atm
- D50 atm
58La glucosa es un compuesto que contiene:
- A3 átomos de carbono
- B4 átomos de carbono
- C5 átomos de carbono
- D6 átomos de carbono
59La siguiente fórmula semidesarrollada representa un compuesto:
- Aalcano, llamado 2 metil de propano
- Balquino, llamado isopropano
- Calqueno, llamado 2 metil butano
- Dalqueno, llamado isopropano
60¿Cuál de los siguientes compuestos es un alcano?
- AAcetona
- BPropanol
- CHexano
- DEtileno
61De acuerdo con sus grupos funcionales, las moléculas de la imagen son:
- Aaldehído, aldehído, alcohol
- Bácido carboxílico, ácido carboxílico, aldehído
- Caldehído, alcohol, ácido carboxílico
- Dalcohol, alcohol, ácido carboxílico
62El grupo funcional de los éteres se representa como:
- A—COOH
- B—O—
- C—COO—
- D—CO—
63En la siguiente fórmula se representa la estructura general de un aminoácido. Respecto a ésta podemos afirmar que:
- AA y B son grupos característicos de un aminoácido
- BA y C son grupos característicos de un aminoácido
- CB y D son grupos característicos de un aminoácido
- DB y C son grupos característicos de un aminoácido
64La ecuación:
Es un ejemplo de una reacción de:
- ASustitución
- BHidrólisis
- CCondensación
- DAdición
65Las proteínas son compuestos orgánicos que contienen:
- ACa
- BNa
- CN
- DS
66Las proteínas están formadas por:
- Aazúcares
- Baminoácidos
- Clípidos
- Denzimas
67¿Qué tipo de reacción se da en la siguiente descomposición?:
(alcohol etílico) (etileno) (agua)
- AEliminación
- BAdición
- CSustitución
- DCondensación
68La hidrólisis de un disacárido produce:
- A2 moles de ácido acético
- Balanina y glicina
- Cglucosa y fructuosa
- Dácido ascórbico y tiamina
Informationen
- Beschreibung
- 1 Química Quiz am Química, erstellt von Karen Momo am 06/01/2016.
- Autor
- Karen Momo
- Sprache
- Español
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