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Beschreibung
Quiz von Dania Miranda, aktualisiert more than 1 year ago
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Erstellt von Dania Miranda
vor mehr als 7 Jahre
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Frage 1
Frage
Una [blank_start]fase[blank_end] es una parte homogénea de un sistema, y aunque está en contacto con otras partes del mismo, está separada de esas partes por un límite bien definido.
Antworten
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fase
Frage 2
Frage
Las [blank_start]fuerzas intermoleculares[blank_end] son fuerzas de atracción entre las moléculas. Estas fuerzas son las responsables del comportamiento no ideal de los gases
Antworten
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fuerzas intermoleculares
Frage 3
Frage
. Esta transición de la fase gaseosa a la fase líquida se conoce como [blank_start]condensación[blank_end].
Antworten
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condensacion
Frage 4
Frage
las [blank_start]fuerzas intramoleculares[blank_end] mantienen juntos los átomos de una molécula. Estas fuerzas estabilizan a las moléculas individuales
Antworten
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fuerzas intramoleculares
Frage 5
Frage
las fuerzas [blank_start]intermoleculares[blank_end] son las principales responsables de las propiedades macroscópicas de la materia (por ejemplo, punto de fusión y punto de ebullición).
Antworten
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intermoleculares
Frage 6
Frage
Las fuerzas dipolo-dipolo, dipolo-dipolo inducido y las fuerzas de dispersión integran lo que los químicos denominan fuerzas de [blank_start]van der Waals[blank_end]
Antworten
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van der waals
Frage 7
Frage
Los iones y dipolos se atraen entre sí mediante fuerzas electrostáticas conocidas como fuerzas [blank_start]ion-dipolo[blank_end], que no son fuerzas de van der Waals
Antworten
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ion-dipolo
Frage 8
Frage
El [blank_start]enlace de hidrógeno[blank_end] es un tipo de interacción dipolo-dipolo particularmente fuerte
Antworten
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enlace de hidrógeno
Frage 9
Frage
Las fuerzas [blank_start]dipolo-dipolo[blank_end] son las fuerzas de atracción entre moléculas polares, es decir, entre moléculas que poseen momentos dipolares
Antworten
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dipolo-dipolo
Frage 10
Frage
las fuerzas [blank_start]ion-dipolo[blank_end], las cuales atraen entre sí a un ion (ya sea un catión o un anión) y a una molécula polar
Antworten
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ion-dipolo
Frage 11
Frage
es un [blank_start]dipolo inducido[blank_end] porque la separación de sus cargas positiva y negativa se debe a la proximidad de un ion o una molécula polar.
Antworten
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dipolo inducido
Frage 12
Frage
La interacción atractiva entre un ion y el dipolo inducido se conoce como interacción [blank_start]ion-dipolo inducido[blank_end]
Antworten
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ion-dipolo inducido
Frage 13
Frage
en tanto que la atracción entre una molécula polar y el dipolo inducido se conoce como interacción [blank_start]dipolo-dipolo inducido.[blank_end]
Antworten
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dipolo-dipolo inducido.
Frage 14
Frage
La probabilidad de inducir un momento dipolar depende no sólo de la carga del ion o de la fuerza del dipolo, sino también de la [blank_start]polarizabilidad[blank_end] del átomo o molécula, es decir, de qué tan fácil se distorsiona la distribución electrónica del átomo (o molécula).
Antworten
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polarizabilidad
Frage 15
Frage
Por [blank_start]nube difusa[blank_end] se entiende una nube electrónica que se distribuye en un volumen considerable, de tal forma que los electrones no están fuertemente unidos al núcleo.
Antworten
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nube difusa
Frage 16
Frage
Las [blank_start]fuerzas de dispersión[blank_end], es decir, fuerzas de atracción que se generan a partir de los dipolos temporales inducidos en los átomos o moléculas.
Antworten
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fuerzas de dispersión
Frage 17
Frage
Las fuerzas [blank_start]de dispersión[blank_end] aumentan con la masa molar. Como las moléculas con mayor masa molar suelen tener más electrones, estas fuerzas aumentan con el número de electrones
Antworten
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de dispersión
Frage 18
Frage
[blank_start]puente de hidrógeno[blank_end], el cual es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo entre el átomo de hidrógeno de un enlace polar, como NOH, OOH o FOH, y un átomo electronegativo de O, N o F.
Antworten
-
puente de hidrógeno
Frage 19
Frage
La [blank_start]tensión superficial[blank_end] es una medida de la fuerza elástica que existe en la superficie de un líquido
Antworten
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tensión superficial
Frage 20
Frage
La [blank_start]tensión superficial[blank_end] es la cantidad de energía necesaria para estirar o aumentar la superficie de un líquido por unidad de área
Antworten
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tensión superficial
Frage 21
Frage
La [blank_start]acción capilar[blank_end] es otro ejemplo de tensión superficial. Muestra el agua que sube espontáneamente en un tubo capilar cuando una delgada película de agua se adhiere a las paredes del tubo de vidrio. La tensión superficial del agua hace que esta película se contraiga y obligue al agua a elevarse hacia la parte superior del tubo.
Antworten
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accion capilar
Frage 22
Frage
la [blank_start]cohesión[blank_end], o atracción intermolecular entre moléculas semejantes
Antworten
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cohesion
Frage 23
Frage
[blank_start]adhesión[blank_end], es una atracción entre moléculas distintas
Antworten
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adhesion
Frage 24
Frage
La [blank_start]viscosidad[blank_end] es una medida de la resistencia de los líquidos a fluir.
Antworten
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viscosidad
Frage 25
Frage
El hielo es un [blank_start]sólido cristalino[blank_end] que posee un ordenamiento estricto y regular, es decir, sus átomos, moléculas o iones ocupan posiciones específicas.
Antworten
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solido cristalino
Frage 26
Frage
Un [blank_start]sólido amorfo[blank_end], como el vidrio, carece de un ordenamiento bien definido y de un orden molecular repetido.
Antworten
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solido amorfo
Frage 27
Frage
Una [blank_start]celda unitaria[blank_end] es la unidad estructural básica que se repite en un sólido cristalino
Antworten
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celda unitaria
Frage 28
Frage
Cada esfera representa un átomo, ion o molécula y se denomina [blank_start]punto reticular[blank_end]
Antworten
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punto reticular
Frage 29
Frage
Se dice que cada esfera con este arreglo tiene un número de [blank_start]coordinación de 6[blank_end] lo tiene como vecinos inmediatos.
Antworten
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coordinacion de 6
Frage 30
Frage
El [blank_start]número de coordinación[blank_end] se define como el número de átomos (o iones) que rodean a un átomo (o ion) en una red cristalina.
Antworten
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numero de coordinacion
Frage 31
Frage
La unidad básica que se repite en la distribución de las esferas recién descrita se denomina [blank_start]celda cúbica simple[blank_end]
Antworten
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celda cubica simple
Frage 32
Frage
Una distribución [blank_start]cúbica centrada en el cuerpo[blank_end] se distingue de un cubo simple en que la segunda capa de esferas se acomoda en los huecos de la primera capa, en tanto que la tercera lo hace en los huecos de la segunda capa. Cada esfera de esta estructura tiene un número de coordinación de 8 (cada una está en contacto con cuatro esferas de la capa superior y cuatro de la capa inferior).
Antworten
-
cubica centrada en el cuerpo
Frage 33
Frage
En la celda cúbica [blank_start]centrada en las caras[blank_end] hay esferas en el centro de cada una de las seis caras del cubo, además de las ocho esferas de los vértices.
Antworten
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centrada en las caras
Frage 34
Frage
Una celda [blank_start]cúbica centrada en el cuerpo[blank_end] contiene el equivalente a dos esferas completas, una la del centro y otra como las ocho esferas compartidas en los vértices.
Antworten
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cubica centrada en el cuerpo
Frage 35
Frage
Una celda [blank_start]cúbica centrada en las caras[blank_end] contiene cuatro esferas completas, tres que se constituyen a partir de los seis átomos centrados en las caras y otra más de las ocho esferas compartidas en los vértices.
Antworten
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cubica centrada en las caras
Frage 36
Antworten
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cubica simple
Frage 37
Antworten
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cubica centrada en el cuerpo
Frage 38
Antworten
-
cubica centrada en las caras
Frage 39
Frage
El arreglo más eficiente de las esferas, denominado [blank_start]empaquetamiento compacto[blank_end]
Antworten
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empaquetamiento compacto
Frage 40
Frage
Las estructuras hcp y ccp representan la forma más eficiente de empacar esferas idénticas en una celda unitaria, por lo que no es posible aumentar el número de coordinación más allá de [blank_start]12[blank_end].
Antworten
-
12
Frage 41
Frage
los átomos de magnesio, titanio y zinc cristalizan como una estructura estructura [blank_start]hexagonal compacta[blank_end]
Antworten
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hexagonal compacta
Frage 42
Frage
el aluminio, el níquel y la plata cristalizan en la distribución estructura [blank_start]cúbica compacta[blank_end], que corresponde al cubo centrado en las caras
Antworten
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cubica compacta
Frage 43
Frage
Los [blank_start]cristales iónicos[blank_end] tienen dos características importantes: (1) están formados de especies cargadas y (2) los aniones y los cationes suelen ser de distinto tamaño.
Antworten
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cristales ionicos
Frage 44
Frage
La mayor parte de los [blank_start]cristales iónicos[blank_end] tienen puntos de ebullición elevados, lo cual refleja la gran fuerza de cohesión que mantiene juntos a los iones. La estabilidad de estos cristales depende en parte de la energía reticular; cuanto mayor sea esta energía, más estable es el compuesto.
Antworten
-
cristales ionicos
Frage 45
Frage
Los átomos de los [blank_start]cristales covalentes[blank_end] se mantienen unidos en una red tridimensional únicamente por enlaces covalentes
Antworten
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cristales covalentes
Frage 46
Frage
En un [blank_start]cristal molecular[blank_end], los puntos reticulares están ocupados por moléculas que se mantienen unidas por fuerzas de van der Waals y de puentes de hidrógeno.
Antworten
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cristal molecular
Frage 47
Frage
El dióxido de azufre (SO2) sólido es un ejemplo de un [blank_start]cristal molecular[blank_end], en el que la fuerza de atracción predominante es una interacción dipolo-dipolo
Antworten
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cristal molecular
Frage 48
Frage
la estructura de los [blank_start]cristales metálicos[blank_end] es la más simple porque cada punto reticular del cristal está ocupado por un átomo del mismo metal. Los cristales metálicos por lo regular tienen una estructura cúbica centrada en el cuerpo o centrada en las caras; también pueden ser hexagonales de empaquetamiento compacto
Antworten
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cristales metalicos
Frage 49
Frage
Los [blank_start]sólidos amorfos[blank_end], como el vidrio, carecen de una distribución tridimensional regular de átomos
Antworten
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solidos amorfos
Frage 50
Frage
Los [blank_start]cambios de fase[blank_end] son cambios físicos que se distinguen porque cambia el orden molecular
Antworten
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cambios de fase
Frage 51
Frage
La [blank_start]evaporación[blank_end] es el proceso en el cual un líquido se transforma en gas.
Antworten
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evaporacion
Frage 52
Frage
El proceso de [blank_start]condensación[blank_end], o el cambio de la fase gaseosa a la fase líquida, ocurre cuando una molécula choca en la superficie del líquido y queda atrapada por las fuerzas intermoleculares del líquido.
Antworten
-
condensacion
Frage 53
Frage
estado de [blank_start]equilibrio dinámico[blank_end], cuando la velocidad del proceso en un sentido está exactamente balanceada por la velocidad del proceso inverso,
Antworten
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equilibrio dinamico
Frage 54
Frage
La presión de [blank_start]vapor de equilibrio[blank_end] es la presión de vapor medida cuando hay un equilibrio dinámico entre la condensación y la evaporación.
Antworten
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vapor de equilibrio
Frage 55
Frage
El calor molar de [blank_start]vaporización[blank_end] es una medida de la intensidad de las fuerzas intermoleculares que se ejercen en un líquido. Esta propiedad se define como la energía (por lo general en kilojoules) necesaria para evaporar un mol de un líquido. Está relacionado directamente con la magnitud de las fuerzas intermoleculares que hay en el líquido.
Antworten
-
vaporizacion
Frage 56
Frage
El [blank_start]punto de ebullición[blank_end] es la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a la presión externa
Antworten
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punto de ebullicion
Frage 57
Frage
Toda sustancia tiene una [blank_start]temperatura crítica[blank_end] , por arriba de la cual la fase gaseosa no se puede licuar, independientemente de la magnitud de la presión que se aplique. Ésta es también la temperatura más alta a la cual una sustancia puede existir en forma líquida
Antworten
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temperatura critica
Frage 58
Frage
La [blank_start]presión crítica[blank_end] es la mínima presión que se debe aplicar para llevar a cabo la licuefacción a la temperatura crítica.
Antworten
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presión critica
Frage 59
Frage
El calor molar de [blank_start]fusión[blank_end] es la energía necesaria (comúnmente en kilojoules) para fundir un mol de un sólido
Antworten
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fusion
Frage 60
Frage
Un líquido se puede enfriar temporalmente por debajo de su punto de congelación. A este proceso se le denomina [blank_start]sobreenfriamiento[blank_end] y se presenta cuando el calor del líquido se elimina tan rápido que las moléculas literalmente no tienen tiempo de acomodarse en la estructura ordenada de un sólido
Antworten
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sobreenfriamiento
Frage 61
Frage
El proceso en el cual las moléculas pasan directamente de sólido a vapor se conoce como [blank_start]sublimación[blank_end].
Antworten
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sublimacion
Frage 62
Frage
[blank_start]deposición[blank_end], es decir, las moléculas hacen la transición directa de vapor a sólido
Antworten
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deposicion
Frage 63
Frage
La energía (por lo general en kilojoules) necesaria para sublimar un mol de un sólido recibe el nombre de calor molar de [blank_start]sublimación[blank_end] , y es igual a la suma de los calores molares de fusión y de vaporización
Antworten
-
sublimacion
Frage 64
Frage
Un [blank_start]diagrama de fases[blank_end] resume las condiciones en las cuales una sustancia existe como sólido, líquido o gas.
Antworten
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diagrama de fases
Frage 65
Frage
El punto en el que se unen las tres curvas se denomina punto triple, y corresponde a la única condición en la que las tres fases pueden estar en equilibrio entre sí. Para el agua, este punto está a [blank_start]0.01°C y 0.006 atm.[blank_end]
Antworten
-
0.01°C y 0.006 atm
Frage 66
Frage
El punto triple del dióxido de carbono está a [blank_start]5.2 atm y –57°C[blank_end].
Antworten
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5.2 atm y –57°C
Frage 67
Frage
una [blank_start]disolución[blank_end] es una mezcla homogénea de dos o más sustancias.
Antworten
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disolucion
Frage 68
Frage
El [blank_start]soluto[blank_end] es la sustancia presente en menor cantidad
Antworten
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soluto
Frage 69
Frage
el [blank_start]disolvente[blank_end] es la sustancia que está en mayor cantidad.
Antworten
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disolvente
Frage 70
Frage
las [blank_start]disoluciones acuosas[blank_end], en las que el soluto inicialmente es un líquido o un sólido y el disolvente es agua.
Antworten
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disoluciones acuosas
Frage 71
Frage
un [blank_start]electrólito[blank_end] es una sustancia que, cuando se disuelve en agua, forma una disolución que conduce la electricidad.
Antworten
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electrolito
Frage 72
Frage
un no [blank_start]electrólito[blank_end] no conduce la corriente eléctrica cuando se disuelve en agua.
Antworten
-
electrolito
Frage 73
Frage
Se entiende por [blank_start]disociación[blank_end] la separación del compuesto en cationes y aniones.
Antworten
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disociacion
Frage 74
Frage
[blank_start]hidratación[blank_end], proceso en el que un ion se ve rodeado por moléculas de agua acomodadas de manera específica
Antworten
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hidratacion
Frage 75
Frage
La [blank_start]hidratación[blank_end] ayuda a estabilizar los iones en disolución y evita que los cationes se combinen con los aniones.
Antworten
-
hidratacion
Frage 76
Frage
La ionización del ácido acético se escribe con doble flecha para indicar que la reacción es [blank_start]reversible[blank_end], es decir, la reacción puede suceder en ambos sentidos.
Antworten
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reversible
Frage 77
Frage
Al estado químico, en el que no se observa cambio neto alguno (aunque a nivel molecular continúa la actividad) se le llama [blank_start]equilibrio químico[blank_end]
Antworten
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equilibrio quimico
Frage 78
Frage
Una disolución [blank_start]saturada[blank_end] contiene la máxima cantidad de un soluto que se disuelve en un disolvente en particular, a una temperatura específica
Antworten
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saturada
Frage 79
Frage
Una disolución [blank_start]no saturada[blank_end] contiene menor cantidad de soluto que la que es capaz de disolver.
Antworten
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no saturada
Frage 80
Frage
una disolución [blank_start]sobresaturada[blank_end], contiene más soluto que el que puede haber en una disolución saturada
Antworten
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sobresaturada
Frage 81
Frage
La [blank_start]cristalización[blank_end] es el proceso en el cual un soluto disuelto se separa de la disolución y forma cristales
Antworten
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cristalización
Frage 82
Frage
Se dice que dos líquidos son [blank_start]miscibles[blank_end] si son completamente solubles entre sí en todas proporciones.
Antworten
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miscibles
Frage 83
Frage
[blank_start]Solvatación[blank_end] es el proceso mediante el cual un ion o una molécula se rodea por moléculas del disolvente, distribuidas de una forma específica
Antworten
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solvatacion
Frage 84
Frage
[blank_start]concentración[blank_end], es decir, la cantidad de soluto presente en determinada cantidad de una disolución.
Antworten
-
concentracion
Frage 85
Frage
El [blank_start]porcentaje en masa[blank_end] es la relación de la masa de un soluto en la masa de la disolución, multiplicado por 100%:
Antworten
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porcentaje en masa
Frage 86
Frage
la [blank_start]molaridad[blank_end] como el número de moles de soluto en 1 L de disolución
Antworten
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molaridad
Frage 87
Frage
La [blank_start]molalidad[blank_end] es el número de moles de soluto disueltos en 1 kg (1 000 g) de un disolvente
Antworten
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molalidad
Frage 88
Frage
[blank_start]Normalidad[blank_end], la cual se define como el número de equivalentes químicos de soluto, disueltos en un litro de disolución. Sus unidades son eq·L-1
Antworten
-
normalidad
Frage 89
Frage
El equivalente [blank_start]químico[blank_end] de una sustancia, es un mol de la función química con la que actúa una sustancia y éste depende del tipo de reacción en la que va a participar
Antworten
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quimico
Frage 90
Frage
Equivalente de un [blank_start]ácido[blank_end]: Es la cantidad de moles de H+ proporcionado por un mol de ácido cuando se disuelve en agua.
Antworten
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acido
Frage 91
Frage
Equivalente de una [blank_start]Base[blank_end]: Es la cantidad de moles de OH– proporcionados por un mol de base cuando se disuelve en agua.
Antworten
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base
Frage 92
Frage
Equivalente de una [blank_start]Sal[blank_end]: Es la cantidad de moles de cargas positivas proporcionada por un mol de sal al disolverse en agua
Antworten
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sal
Frage 93
Frage
Equivalente para compuestos que actúan en una reacción [blank_start]REDOX[blank_end]. Es la cantidad de moles de electrones transferidos cuando se oxida o se reduce un mol de compuesto.
Antworten
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redox
Frage 94
Frage
Los [blank_start]osmoles[blank_end] se refieren al número de partículas osmóticamente activas (independiente de la estructura química, de la ionización y del tamaño de las moléculas del soluto
Antworten
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osmoles
Frage 95
Frage
La [blank_start]osmolaridad plasmática[blank_end] es la concentración molar de todas las partículas osmóticamente activas en un litro de plasma
Antworten
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osmolaridad plasmatica
Frage 96
Frage
la [blank_start]osmolalidad plasmática[blank_end] es la concentración molar de todas las partículas osmóticamente activas en un kilogramo de agua
Antworten
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osmolalidad plasmatica
Frage 97
Frage
[blank_start]Electrolitos[blank_end]: Na+ (más abundante), K+, Ca+2, Cl-, H+, Mg+2, HCO3-,PO4-3.
Antworten
-
electrolitos
Frage 98
Frage
[blank_start]no electrolitos[blank_end]: glucosa, urea, bilirrubina, albumina, entre otras.
Antworten
-
no electrolitos
Frage 99
Frage
Osmolalidad plasmática normal = [blank_start]280 a 295[blank_end] mOsm/kg
Antworten
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280 a 295
Frage 100
Frage
la [blank_start]solubilidad[blank_end] se define como la máxima cantidad de un soluto que se puede disolver en determinada cantidad de un disolvente a una temperatura específica.
Antworten
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solubilidad
Frage 101
Frage
La [blank_start]cristalización fraccionada[blank_end] es la separación de una mezcla de sustancias en sus componentes puros con base en sus diferentes solubilidades.
Antworten
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cristalización fraccionada
Frage 102
Frage
la [blank_start]contaminación térmica[blank_end], es decir, el aumento de la temperatura del ambiente
Antworten
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contaminacion termica
Frage 103
Frage
La relación cuantitativa entre la solubilidad de los gases y la presión está dada por la [blank_start]ley de Henry[blank_end], que establece que la solubilidad de un gas en un líquido es proporcional a la presión del gas sobre la disolución
Antworten
-
ley de henry
Frage 104
Frage
Las [blank_start]propiedades coligativas[blank_end] son propiedades que dependen sólo del número de partículas de soluto en la disolución y no de la naturaleza de las partículas del soluto.
Antworten
-
propiedades coligativas
Frage 105
Frage
Si un soluto es [blank_start]no volátil[blank_end] (es decir, no tiene una presión de vapor que se pueda medir), la presión de vapor de sus disoluciones siempre es menor que la del disolvente puro.
Antworten
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no volatil
Frage 106
Frage
la [blank_start]ley de Raoult[blank_end], que establece que la presión parcial de un disolvente en una disolución, P1, está dada por la presión de vapor del disolvente puro, P° l , multiplicada por la fracción molar del disolvente en la disolución, X1
Antworten
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ley de raoult
Frage 107
Frage
Si ambos componentes de una disolución son [blank_start]volátiles[blank_end] (es decir, tienen presiones de vapor que se pueden medir), la presión de vapor de la disolución es la suma de las presiones parciales individuales.
Antworten
-
volatiles
Frage 108
Frage
[blank_start]destilación fraccionada,[blank_end] procedimiento de separación de los componentes líquidos de una disolución que se basa en la diferencia en sus puntos de ebullición.
Antworten
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destilacion fraccionada
Frage 109
Frage
La [blank_start]elevación del punto de ebullición[blank_end] se define como el punto de ebullición de la disolución menos el punto de ebullición del disolvente puro
Antworten
-
elevacion del punto de ebullicion
Frage 110
Frage
El [blank_start]punto de ebullición[blank_end] de una disolución es la temperatura a la cual su vapor de presión iguala a la presión atmosférica externa
Antworten
-
punto de ebullicion
Frage 111
Frage
La [blank_start]disminución del punto de congelación[blank_end] se define como el punto de congelación del disolvente puro menos el punto de congelación de la disolución
Antworten
-
disminucion del punto de congelacion
Frage 112
Frage
[blank_start]osmosis[blank_end], el paso selectivo de moleculas del disolvente a través de una membrana porosa desde una disolución diluida hacia una de mayor concentración
Antworten
-
osmosis
Frage 113
Frage
una [blank_start]membrana semipermeable[blank_end], que permite el paso de moléculas del disolvente pero impide el paso de moléculas de soluto.
Antworten
-
membrana semipermeable
Frage 114
Frage
La [blank_start]presión osmótica[blank_end] (π) de una disolución es la presión que se requiere para detener la ósmosis.
Antworten
-
presion osmotica
Frage 115
Frage
definimos una cantidad, denominada factor de [blank_start]van’t Hoff[blank_end], que está dada por:
i= número real de partículas en disolución después de la disociación / número de unidades de fórmula inicialmente disueltas en la disolución
Antworten
-
van't hoff
Frage 116
Frage
Un [blank_start]par iónico[blank_end] está formado por uno o más cationes y uno o más aniones unidos mediante fuerzas electrostáticas.
Antworten
-
par ionico
Frage 117
Frage
Un [blank_start]coloide[blank_end] es una dispersión de partículas de una sustancia (la fase dispersa) entre un medio dispersor, formado por otra sustancia
Antworten
-
coloide
Frage 118
Frage
Un [blank_start]aerosol[blank_end] consiste en pequeñas gotas de un líquido o partículas de un sólido dispersas en un gas. Como ejemplos están la niebla y el humo.
Antworten
-
aerosol
Frage 119
Frage
gas + liquido = [blank_start]aerosol[blank_end] ej: niebla, bruma
Antworten
-
aerosol
Frage 120
Frage
Gas + solido = [blank_start]aerosol[blank_end] ej: humo
Antworten
-
aerosol
Frage 121
Frage
liquido + gas = [blank_start]espuma[blank_end] ej: crema batida
Antworten
-
espuma
Frage 122
Frage
Líquido + Líquido = [blank_start]emulsion[blank_end] ej: Mayonesa
Antworten
-
emulsion
Frage 123
Frage
Líquido + Sólido = [blank_start]sol[blank_end] ej: Leche de magnesia
Antworten
-
sol
Frage 124
Frage
Sólido + Gas = [blank_start]espuma[blank_end] ej:plástico, espuma
Antworten
-
espuma
Frage 125
Frage
Sólido + Líquido = [blank_start]gel[blank_end] ej: Gelatina, mantequilla
Antworten
-
gel
Frage 126
Frage
Sólido + Sólido = [blank_start]Sol sólida[blank_end] ej: Ciertas aleaciones (acero), ópalo
Antworten
-
sol solida
Frage 127
Frage
Una forma de distinguir una disolución de un coloide es mediante el [blank_start]efecto Tyndall[blank_end]
Antworten
-
efecto tyndall
Frage 128
Frage
[blank_start]hidrofílicos[blank_end], o con atracción por el agua
Antworten
-
hidrofilicos
Frage 129
Frage
[blank_start]hidrofóbicos[blank_end], o que sienten repulsión por el agua
Antworten
-
hidrofobicos
Frage 130
Frage
El [blank_start]equilibrio químico[blank_end] se alcanza cuando las rapideces de las reacciones en un sentido y en otro se igualan, y las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes.
Antworten
-
equilibrio quimico
Frage 131
Frage
[blank_start]equilibrio físico[blank_end] porque los cambios que suceden son procesos físicos
Antworten
-
equilibrio fisico
Frage 132
Frage
[blank_start]ley de acción de masas[blank_end], propuesta por los químicos noruegos Cato Guldberg y Peter Waage, en 1864. Esta ley establece que para una reacción reversible en equilibrio y a una temperatura constante, una relación determinada de concentraciones de reactivos y productos tiene un valor constante K
Antworten
-
ley de acción de masas
Frage 133
Frage
El término [blank_start]equilibrio homogéneo[blank_end] se aplica a las reacciones en las que todas las especies reactivas se encuentran en la misma fase.
Antworten
-
equilibrio homogeneo
Frage 134
Frage
En general, KP ≠ Kc, excepto en el caso especial en el que Dn = [blank_start]0[blank_end]
Antworten
-
0
Frage 135
Frage
una reacción reversible en la que intervienen reactivos y productos en distintas fases conduce a un [blank_start]equilibrio heterogéneo[blank_end].
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equilibrio heterogeneo
Frage 136
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Para las reacciones que no han logrado el equilibrio, como en el caso anterior, al sustituir las concentraciones iniciales en la expresión de la constante de equilibrio obtenemos un [blank_start]cociente de reacción[blank_end] (Qc), en lugar de la constante de equilibrio
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cociente de reacción
Frage 137
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[blank_start]qc < kc[blank_end] = La relación entre las concentraciones iniciales de productos y de reactivos es muy pequeña. Para alcanzar el equilibrio, los reactivos deben convertirse en productos, y el sistema va de izquierda a derecha (los reactivos se consumen para formar productos).
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qc < kc
Frage 138
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[blank_start]qc = kc[blank_end] Las concentraciones iniciales son las concentraciones de equilibrio. El sistema está en equilibrio.
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qc = kc
Frage 139
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[blank_start]qc > kc[blank_end] = La relación entre las concentraciones iniciales de productos y de reactivos es muy grande. Para alcanzar el equilibrio, los productos deben transformarse en reactivos, de modo que el sistema va de derecha a izquierda (los productos se consumen y se forman los reactivos) para alcanzar el equilibrio.
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qc > kc
Frage 140
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principio de [blank_start]Le Châtelier[blank_end], establece que si se presenta una perturbación externa sobre un sistema en equilibrio, el sistema se ajustará de tal manera que se cancele parcialmente dicha perturbación en la medida que el sistema alcanza una nueva posición de equilibrio
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le chatelier
Frage 141
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El término [blank_start]perturbacion[blank_end] significa aquí un cambio de concentración, presión, volumen o temperatura que altera el estado de equilibrio de un sistema.
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perturbacion
Frage 142
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sólo un cambio en la [blank_start]temperatura[blank_end] modifica el valor de la constante de equilibrio.
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temperatura
Frage 143
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un [blank_start]catalizador[blank_end] aumenta la rapidez de una reacción al reducir la energía de activación de la reacción
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catalizador
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