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Quiz zu allgemeiner Chemie
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Fragen in diesem Quiz (29)
1Wieviel relative Masse in atomarer Masseneinheit u besitzt ein Neutron?
- A1 u
- B0,6 u
- C1,2 u
- DNeutronen besitzen keine Masse
2Wieviel Liter Volumen besitzt 1 Mol eines idealen Gases bei 273,15° K (= 0° C) und 1013 mbar (1 atm)?
- A24,212 l
- B22,414 l
- C10,544 l
- D40,505 l
3Welche Oxidationszahl besitzt O (Sauerstoff) normalerweise (= am häufigsten) in Verbindungen?
- A- I
- B- II
- C+ II
- D+ I
4Welche Oxidationszahl hat H in dieser Verbindung: NaH?
- A- I
- B+ I
- C- II
- D+ II
5[blank_start]Fluorid[blank_end] hat als elektronegativstes Element immer die Oxidationszahl -1!
- AFluor
6Allgemeine Gasgleichung:
[blank_start]p[blank_end] * [blank_start]V[blank_end] = [blank_start]n[blank_end] * [blank_start]R[blank_end] * [blank_start]T[blank_end]- Ap
- BV
- Cn
- DR
- ET
7Gasgesetze:
1) Avogadro'sches Gesetz: [blank_start]V/n[blank_end] = konst. wenn T,p konstant
2) Boyle-Marriott'sches Gesetz: [blank_start]p*V[blank_end] = konst. wenn n,T konstant
3)Gay-Lussac'sches Gesetz: [blank_start]V/T[blank_end] = konst. wenn p,n konstant- AV/n
- Bp*V
- CV/T
8Ordne die Atomnamen den richtigen Kürzeln zu:
H - [blank_start]Wasserstoff[blank_end] --- Sb - [blank_start]Antimon[blank_end] --- As - [blank_start]Arsen[blank_end] --- Br - [blank_start]Brom[blank_end] --- B - [blank_start]Bor[blank_end] --- Kr - [blank_start]Krypton[blank_end] --- Cr - [blank_start]Chrom[blank_end] --- Pb - [blank_start]Blei[blank_end] --- At - [blank_start]Astat[blank_end] --- Al - [blank_start]Aluminium[blank_end] --- O - [blank_start]Sauerstoff[blank_end] --- Rn - [blank_start]Radon[blank_end]- AWasserstoff
- BAntimon
- CArsen
- DBrom
- EBor
- FKrypton
- GChrom
- HBlei
- IAstat
- JAluminium
- KSauerstoff
- LRadon
- MBismut
- NArgon
- OKalium
- PZinn
- QKohlenstoff
- RSilber
- SGold
- TRhenium
9Isotope sind Nuklide gleicher Protonenzahl, aber unterschiedlicher Neutronenzahl.
- ARichtig
- BFalsch
10Kreuze die richtigen Aussagen bezüglich Katalysatoren an:
- AKatalysatoren senken die
Gesamtaktivierungsenergie einer
chemischen Reaktion - BKatalysatoren heben die
Gesamtaktivierungsenergie einer
chemischen Reaktion - CDer Katalysator selbst erfährt keine
chemische Umwandlung - DDer Katalysator selbst erfährt spontane
chemische Umwandlung
- AKatalysatoren senken die
11Der pH-Wert...
- Aist der negative dekadische Logarithmus der H+-Ionenkonzentration
- Bist der negative natürliche Logarithmus der H+-Ionenkonzentration
- Cist der dekadische Logarithmus der H+-Ionenkonzentration
- Dist der natürliche Logarithmus der H+-Ionenkonzentration
12Bezeichnung der Hauptgruppen:
I: [blank_start]Alkalimetalle[blank_end]
II: [blank_start]Erdalkalimetalle[blank_end]
III: [blank_start](Erdmetalle) (Bor-Gruppe)[blank_end]
IV: [blank_start]Kohlenstoff-(Silicium)-Gruppe[blank_end]
V: [blank_start]Stickstoff-(Phosphor)-Gruppe[blank_end]
VI: [blank_start]Chalkogene (Sauerstoff-Gruppe)[blank_end]
VII: [blank_start]Halogene[blank_end]
VIII: [blank_start]Edelgase[blank_end]- AAlkalimetalle
- BErdalkalimetalle
- C(Erdmetalle) (Bor-Gruppe)
- DKohlenstoff-(Silicium)-Gruppe
- EStickstoff-(Phosphor)-Gruppe
- FChalkogene (Sauerstoff-Gruppe)
- GHalogene
- HEdelgase
13Die Ionisierungsenergie (= Energie, die benötigt wird, um ein oder mehrer Elektronen aus der Hülle zu lösen) ist umso höher...
- Aje größer die Kernladung ist
- Bje größer der Atomradius ist
- Cje höher der Energiegehalt
- Dje kleiner der Atomradius
- Eje kleiner die Kernladung
14Die Elektronenaffinität ist umso höher...
- Aje größer der Energiegehalt des Elektrons ist
- Bje größer die Kernladung ist
- Cje kleiner der Atomradius ist
- Dje kleiner der Energiegehalt des Elektrons ist
15Der Atomradius ist umso höher...
- Aje größer die Kernladung ist
- Bje kleiner die Kernladung ist
- Cje größer die Ordnungszahl innerhalb der Gruppe
- Dje kleiner die Ordnungszahl innerhalb der Gruppe
16Wähle die richtigen Aussagen zu Ionenradien an:
- APositiv geladene Ionen sind stets erheblich kleiner als negativ geladene
- BKationenradius < Atomradius < Anionenradius
- CAnionenradius < Atomradius < Kationenradius
- DPositiv geladene Ionen sind stets erheblich größer als negativ geladene
17Wähle die richtigen Aussagen zu Elektronegativität an:
- AElektronegativität wird in der Einheit Milivolt gemessen
- BElektronegativität ist ein reiner Rechenwert
- CDie Elektronegativität ist ein Maß für die Fähigkeit eines Atoms, in einer Kovalenzbindung das bindende Elektronenpaar anzuziehen
- DElektronegativität nimmt im Periodensystem von unten nach oben und von links nach rechts zu
- EElektronegativität nimmt im Periodensystem von unten nach oben und von links nach rechts ab
18Ordne die Bindungstypen richtig zu:
1) Verbindung zweier Atome von Elementen stark unterschiedlicher Elektronegativität
[blank_start]Ionenbindung[blank_end]
2) Kristalline, regelmäßige Anordnung von positiven Ionen, von frei beweglichen Elektronen umgeben -> Elektronengas-Modell
[blank_start]Metallbindung[blank_end]
3) Verbindung zweier Atome von Elementen ähnlicher Elektronegativität
[blank_start]Kovalente Bindung[blank_end]
4) Komplexe: bestehen aus Zentralatom Z (Zentralion) und angelagerten Liganden L (Neutralmoleküle oder Ionen)
[blank_start]Koordinative Bindung[blank_end]
5) Polare Bindungen sind vorhanden , Ladungsschwerpunkte fallen nicht räumlich zusammen
[blank_start]Dipol - Dipol - Wechselwirkung[blank_end]
6) Diese Kräfte wirken vor allem beim Lösen von Salzen in polaren Lösungsmitteln
[blank_start]Ion - Dipol - Wechselwirkung[blank_end]
7) Dipolkraft zwischen gleichen Molekülen einer spezifischen Struktur mit demselben einfachen Element, kommt nur bei O, N und F vor
[blank_start]Wasserstoffbrücken[blank_end]
8) Ein Molekül ohne Dipolmoment wird durch die Annäherung eines Dipols polarisiert
[blank_start]Dipol-induzierte Dipol-Wechselwirkungen[blank_end]
9) Die einzigen intermolekularen Kräfte, die auch bei unpolaren Molkülen existieren
[blank_start]Van-der-Waals-Kräfte[blank_end]- AIonenbindung
- BMetallbindung
- CKovalente Bindung
- DKoordinative Bindung
- EDipol - Dipol - Wechselwirkung
- FIon - Dipol - Wechselwirkung
- GWasserstoffbrücken
- HDipol-induzierte Dipol-Wechselwirkungen
- IVan-der-Waals-Kräfte
19Tautomerie/ Tautomere...
- Aist eine besondere Form der Isomerie
- Bhaben stets ein ausgeglichenes Mengenverhältnis
- Chaben stets ein ungleiches Mengenverhältnis
- Dsind Isomere die durch Wanderung von Atomen/ Atomgruppen schnell ineinander übergehen
- Elassen sich leicht voneinander isolieren
- Fsind kaum voneinander isolierbar
20Mesomerie/ Mesomere...
- Ahaben eine klar definierte Strukturformel
- Blassen sich nicht durch eine einzige Strukturformel hinreichend beschreiben
- Cwerden nebeneinander mit einem Mesomeriepfeil dargestellt
21Ordne die folgenden Bindungen nach steigender Polarität:
[blank_start]C - I[blank_end] ([blank_start]2,55 - 2,66[blank_end] = 0,11)
[blank_start]C - N[blank_end] ([blank_start]2,55 - 3,04[blank_end] = 0,49)
[blank_start]P - Br[blank_end] ([blank_start]2,19 - 2,96[blank_end] = 0,77)
[blank_start]F - CL[blank_end] ([blank_start]3,98 - 3,16[blank_end] = 0,82)
[blank_start]S - O[blank_end] ([blank_start]2,58 - 3,44[blank_end] = 0,89)
[blank_start]B - O[blank_end] ([blank_start]2,04 - 3,44[blank_end] = 1,4)- AC - I
- BC - N
- CP - Br
- DF - CL
- ES - O
- FB - O
- G2,55 - 2,66
- H2,55 - 3,04
- I2,19 - 2,96
- J3,98 - 3,16
- K2,58 - 3,44
- L2,04 - 3,44
22Ordne die folgenden Elemente nach absteigender Elektronegativität:
[blank_start]F[blank_end] (3,98) > [blank_start]O[blank_end] (3,44) > [blank_start]Cl[blank_end] (3,16) > [blank_start]N[blank_end] (3,04) > [blank_start]Br[blank_end] (2,96) > [blank_start]I[blank_end] (2,66) > [blank_start]S[blank_end] (2,58) > [blank_start]C[blank_end] (2,55) > [blank_start]Se[blank_end] (2,55) > [blank_start]H[blank_end] (2,2) > [blank_start]P[blank_end] (2,19) > [blank_start]B[blank_end] (2,04) > [blank_start]Si[blank_end] ( (1,9) > [blank_start]Na[blank_end] (0,93)
[Werte nach Pauling, wie von Prof. Kratzel gewählt - kleiner Tipp: C vor Se]- AF
- BO
- CCl
- DN
- EBr
- FI
- GS
- HC
- ISe
- JH
- KP
- LB
- MSi
- NNa
23Ein mit idealem Gas gefüllter Ballon hat ein bestimmtes Volumen bei 0°C.
Wenn man ihn in eine wärmere Umgebung bringt, steigt oder sinkt das Volumen?
Wieviel mol Gas enthält der Ballon ca. wenn er 66 l Volumen hat?- ADas Volumen des Ballons steigt
- BDas Volumen des Ballons sinkt
- CDer Ballon enthält ca. 3 mol Gas
- DDer Ballon enthält ca. 2 mol Gas
- EDer Ballon enthält ca. 0,5 mol Gas
241 mol der folgenden Verbindungen wird in Wasser gelöst. Wieviel mol gelöster Teilchen entstehen?
NaCl - [blank_start]2[blank_end] mol
Aceton - [blank_start]1[blank_end] mol
Magnesiumsulfat - [blank_start]2[blank_end] mol
NH4NO3 - [blank_start]2[blank_end] mol
AgNO3 - [blank_start]2[blank_end] mol
Ethanol - [blank_start]1[blank_end] mol
BaSO4 - [blank_start]2[blank_end] mol- A2
- B1
- C2
- D2
- E2
- F1
- G2
25Benenne die folgenden Verbindungen:
- AEssigsäure
- BKieselsäure
- CAmeisensäure
- DNatriumhydroxid
- EManganat
- FDichromat
- GSulfat
- HBorsäure
- IAmmonium
- JThioschwefelsäure
- KBlausäure
26Ordne den folgenden Verbindungen die richtigen Summenformeln zu (hoch/ tiefgestellt dazudenken - Seite kann es nicht darstellen):
Cyansäure - [blank_start]HOCN[blank_end]
Stickstoffwassersäure - [blank_start]HN3[blank_end]
Rhodansäure - [blank_start]HSCN[blank_end]
Salpertersäure - [blank_start]HNO3[blank_end]
Schwefelwasserstoff - [blank_start]H2S[blank_end]
Perchlorsäure - [blank_start]HClO4[blank_end]
Flusssäure - [blank_start]HF[blank_end]
Kohlensäure - [blank_start]H2CO3[blank_end]
Kaliumhydroxid - [blank_start]KOH[blank_end]- AHOCN
- BHN3
- CHSCN
- DHNO3
- EH2S
- FHClO4
- GHF
- HH2CO3
- IKOH
27Gib die Oxidationszahlen für alle Atome in folgender Grundstruktur in römischen Ziffern an (Wasserstoffatome bedenken!):
(Eingabe wie folgt -> z.B. - I; - II; + II; usw.)
- A- I
- B- II
- C+ III
- D- II
- E- I
- F0
- G- I
- H- I
- I- II
- J- I
28Der pKb-Wert...
- Agibt nur die Stärke eine Base wieder
- Bgibt normalerweise die Stärke einer Base wieder, kann aber auch für Säuren verwendet werden
- Cerrechnet sich wie folgt: pKb = -log Kb
- Dergibt durch Addition vom pKs - Wert genau 14
- Eist umso niedriger bzw. negativer je stärker eine Base und je schwächer eine Säure ist
- Fist umso niedriger bzw. negativer je schwächer eine Base und je stärker eine Säure ist
29Kreuze die richtigen Aussagen bezüglich pH/ pOH Wert an:
- ApH = 1/2 * (pKs - log [Säure])
- BpOH = 1/2 * (pKb - log [Base])
- CpH + pOH = 14
- D14 - pH = pOH
- EpH = 1/2 * (pKb - log [Säure])
- FpOH = 1/2 * (pKs - log [Base])
Informationen
- Beschreibung
- Chemie (Allgemeine Chemie) Quiz am Quiz zu allgemeiner Chemie, erstellt von Alexander Benkö am 08/01/2017.
- Autor
- Alexander Benkö
- Sprache
- Deutsch
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