Base porca

Teoria ácido-base de Lewis

• Em 1923, o físico-químico norte-americano Gilbert Newton Lewis desenvolveu a sua teoria ácido-base, a qual é bastante eficaz na classificação de um grupo em ácido ou base. De acordo com Lewis:
• Ácido de Lewis: é toda espécie química capaz de receber um par de elétrons;
• Base de Lewis: é toda espécie capaz de doar um par de elétrons.

Base e ácido de Lewis

• A base de Lewis é a amônia, e seu ácido é o fluoreto de boro. Isso porque temos excesso de elétrons na amônia e deficiência de elétrons no fluoreto de boro. Para entender o porquê dessa classificação das substâncias a partir do excesso ou deficiência de elétrons, acompanhe os casos a seguir:
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• Bildunterschrift: Na entre a amônia (NH3) e o fluoreto de boro(BF3), por exemplo:

Grupos considerados ácidos de Lewis

• Os grupos abaixo são exemplos de ácidos de Lewis porque:
• O carbono (no centro da molécula) é um átomo que normalmente apresenta quatro elétrons na camada de valência, mas, nesse caso, ele está utilizando apenas três deles nas ligações simples com os hidrogênios. Um de seus elétrons foi perdido na quebra da ligação com um átomo mais eletronegativo e, por isso, ele está deficiente em elétrons.
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• Bildunterschrift: a) Carbocátion (H3C+)

b) HCl

• Existe uma grande diferença de eletronegatividade entre os elementos hidrogênio e cloro. Com isso, o hidrogênio passa a necessitar do recebimento de um par de elétrons, pois o cloro atrai os elétrons da ligação para si.
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• Bildunterschrift: Ácido Clorídrico

Exemplos de bases de Lewis:

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• Bildunterschrift: Água (H2O)O oxigênio (no centro da molécula) é um átomo que apresenta seis elétrons na camada de valência e está utilizando dois deles nas ligações simples com os hidrogênios, sobrando, então, dois pares de elétrons.
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• Bildunterschrift: O nitrogênio (no centro da molécula) é um átomo que apresenta cinco elétrons na camada de valência e está utilizando três deles nas ligações simples com os grupos metil (CH3), sobrando, então, um par de elétrons.

Utilização da teoria

• A teoria ácido-base de Lewis é muito utilizada na Química Orgânica, principalmente no que diz respeito às reações orgânicas. Nelas, o ácido de Lewis e a base de Lewis são chamados, respectivamente, de reagentes eletrófilos e reagentes nucleófilos.
• Reagentes eletrófilos: são grupos que necessitam de um par de elétrons e, durante uma reação orgânica, sempre atacam a parte negativa de uma molécula;
• Reagentes nucleófilos: são grupos capazes de doar um par de elétrons e, durante uma reação orgânica, sempre atacam a parte positiva de uma molécula.
• Ambos, reagentes eletrófilos e nucleófilos, são originados a partir de uma ruptura de ligação ou cisão heterolítica (entre átomos com diferentes eletronegatividades) de uma molécula. Um exemplo é a cisão da molécula do hidreto de cloro (HCl) ao lado
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• Bildunterschrift: Rompimento da ligação simples no hidreto de cloro