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enlace químico	atracción fuerte entre átomos mediada por electrones de valencia
enlace químico	unión entre atomos con el fin de formar una mólecula
fuerzas de enlace químico	interacciones de los atomos dentro de la molecula
energia de ionizacion	energia minima en kilos joules necesaria para quitar un mol de electrones a un mol de átomos en estado gaseoso
energia de ionización	energia necesaria para arrancar un e de un atomo en fase gaseosa en su estado fundamental = ion mono+ gaseoso en su estado natural + e sin energia cinetica
enlace ionico	fuerza electrostatica que une a los iones en un compuesto ionico
enlace ionico	transeferencia de electrones entre atomos
enlace ionico	enlace en que uno o mas electrones de un atomo es retirado resultando en iones + y - que se atraen entre sí
enlace ionico	union que resulta de la fuerza de atraccion electrostatica entre los iones de distinto signo. se da cuando uno de los atomos capta e del otro
solidos de estructura cristalina	enlace ionico
transeferencia de e de un metal a uno no metal formando iones	enlace ionico
alto punto de fusion y ebullicion	enlace ionico
solubles en solventes polares, solubilidad baja	enlace ionico
conducen electricidad	enlace ionico
union entre 2 atomos de 2 o mas e de su capa externa y forma molecula estable	enlace covalente
comparte 1 o mas electrones en el último orbital el cual depende del # atomico en cuestion	enlace covalente
son solidos liquidos y gaseosos	enlaces covalentes
malos conductores de calor y electricidad	enlaces covalentes
punto de fusion y ebullicion baja	enlaces covalentes
solubles en solventes como benceno	enlace covalente
semejante disuelve a semejante	enlace covalente
tipos de enlace covalente	polar y apolar
un atomo dispone mayor fuerza de atraccion de los e hacia su nucleo como resultado se origina una molecula con carga +/-	enlace covalente polar

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	Erstellt von Rebeca Martínez Lara vor fast 6 Jahre