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QUÍMICA INORGÁNICA: NO OLVIDAR

Marcela Monterrosa Englisch 151 Karten

QUÍMICA INORGÁNICA: NO OLVIDAR

Karten in diesem Stapel (151)

  1. 1Aleación hierro-carbonoACERO
  2. 2Ácido inorgánico más fuerte (mineral)H2SO4: ÁCIDO SULFÚRICO
  3. 3Punto de fusión y ebullición de ácido clorhídrico HCl a una concentración de 36%-37% m/m-112°/-84°C
  4. 4Solo si hay catalizadores y 400 a 500° C: 4 HCl + O22 H2O + 2 Cl2
  5. 52 HCl + F22 HF + Cl2
  6. 6Es un ácido no oxidante y reacciona con los metales que se encuentran a la izquierda del hidrógeno en la tabla de desplazamientoHCl: ÁCIDO CLORHÍDRICO
  7. 7¿Qué elementos pueden ser la "E"? E(s) + HCl (u otro ácido no oxidante) = ECl(ac) + H2(g)Cs, Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, La, Mg, Be, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb
  8. 8Ácidos no oxidantesHCl: ÁCIDO CLORHÍDRICO
    H2SO4 (ac): ÁCIDO SULFÚRICO DILUIDO
  9. 9Color del precipitado de cloruro/bromuro/yoduro de plataBLANCO/CREMA/AMARILLO
  10. 10Sales insolubles del cloroAgCl: CLORURO DE PLATA
    HgCl: CLORURO DE MERCURIO (I)
    TlCl: CLORURO DE TALIO (I)
    PbCl2: CLORURO DE PLOMO (II)
  11. 11__/__/__ de plataYODURO/BROMURO/CLORURO__/__/__ de plata
  12. 12Con ácido concentrado en caliente: Cu + 4 HCl2 H[CuCl2](ac) + H2(g)
  13. 13¿Color? H[CuCl2](ac)INCOLORO
  14. 14La lluvia ácida se da por la acción deÓXIDOS DE AZUFRE Y ÓXIDOS DE NITRÓGENO EN LA ATMÓSFERA
  15. 15Se forma: H2SO4 por la reacción deSO2(g) + H2O + O
  16. 16Gas denso, incoloro, tóxico, asfixiante y sabor ácidoSO2: DIÓXIDO DE AZUFRE
  17. 17Líquido denso y aceitoso, libera gran cantidad de calor al diluirseH2SO4: ÁCIDO SULFÚRICO
  18. 181. ¿Agua al ácido o 2. ácido al agua?2
  19. 19Método que es utilizado para la fabricación de H2SO4 en el cual a partir de una rx exotérmica del SO2 con el O2 se produce SO3, dicha rx se lleva a cabo en presencia de un catalizador sólido (V2O5). El SO3 se disuelve en H2SO4(c) para producir H2S2O7(l) y finalmente disolverlo en agua para producir H2SO4MÉTODO DE CONTACTO
  20. 20Aceite de vitroleo (oleum)/H2S2O7: ÁCIDO DISULFÚRICO/DIHIDRÓGENO HEPTAOXIDODISULFATO
  21. 21Es utilizado en fertilizantes, acumuladores de plomo (baterías), decapado de metales (eliminar impurezas), reactivo de laboratorio, catalizador en la alquilación o polimerización para oil refinery, producción del rayón (fibra artificial)H2SO4: ÁCIDO SULÚRICO
  22. 22Los hidrocarburos para detergentes provienen de agregar ___ a los hidrocarbonos y produce una molécula similar a los "fatty acids" en el jabón. Al agregar álcali produce la sustancia limpiadora del detergenteH2SO4: ÁCIDO SULFÚRICO
  23. 23CH3C6H5(l) + H2SO4(c)CH3C6H4SO3(s) + H2O(l)
    (sulfonato)
  24. 24Un agente ____ simplemente absorbe la humedad o el vapor de agua que está presente como impureza o contaminante con la sustancia deseada. Actúa como purificador.DESECANTE
  25. 25Un agente ___, por otro lado, en realidad actúa como un reactivo. Ayuda a la formación de una nueva sustancia al eliminar algunas partes del otro reactivo como agua. Efectivamente descompone el otro reactivo rompiendo enlaces químicosDESHIDRATANTE
  26. 26Ejemplos de agentes desecantesH2SO4 (c): ÁCIDO SULFÚRICO CONCENTRADO
    CaCl2 (anhidro): CLORURO DE CALCIO ANHÍDRIDO
  27. 27Ejemplos de agentes deshidratantesH2SO4 (c): ÁCIDO SULFÚRICO CONCENTRADO
    P2O5: PENTÓXIDO DE FÓSFORO
  28. 28Como agente desecante elimina la humedad en gases como CO2, N2 y O2H2SO4 (C): ÁCIDO SULFÚRICO CONCENTRADO
  29. 29Como agente deshidratante extrae el oxígeno e hidrógeno del azúcarH2SO4(c): ÁCIDO SULFÚRICO CONCENTRADO
  30. 30Como agente deshidratante deshidrata el ácido nítrico a pentóxido de dinitrógeno N2O5P2O5: PENTÓXIDO DE FÓSFORO
  31. 31Sulfatos insolublesCa2SO4: SULFATO DE CALCIO
    Ag2SO4 :SULFATO DE PLATA
    HgSO4: SULFATO DE MERCURIO (II)
    BaSO4: SULFATO DE BARIO
    SrSO4: SULFATO DE ESTRONCIO
    PbSO4: SULFATO DE PLOMO (II)
  32. 32Para la prueba para detención y cuantificación de sulfatos la "E" es... E(ac)^+2 + SO4(ac)^-2Ba(ac)^2
    = BaSO4(s) es insoluble
  33. 33Los alquimistas de la edad media lo llamaban agua fortisHNO3: ÁCIDO NÍTRICO
  34. 34Agua regiaMEZCLA DE ÁCIDO NÍTRICO CON ÁCIDO CLORHÍDRICO
  35. 35Composición del aire21% OXÍGENO
    78% NITRÓGENO
    1% OTROS
  36. 36Gas diatómico, no tóxico, incoloro, inodoro, insípido, inerteN2: NITRÓGENO
  37. 37Congelación criogénica de tejidos y alimentos, atmósferas inertes en empaques de alimentos, inyección durante el análisis o almacenamiento de muestraN2: NITRÓGENO
  38. 38Gas alcalino, fácilmente licuable, pirámide trigonal, molécula polarNH3: AMONÍACO
  39. 39SalitreMEZCLA DE NITRATO DE POTASIO Y NITRATO DE SODIO
  40. 40Proceso de análisis químico para determinar el contenido en nitrógeno de una sustancia química. Se usa comúnmente para estimar el contenido de proteínas de los alimentosMÉTODO KJELDAHL
  41. 41NH4(ac)^+1 + NaOH(ac, exceso)NH3(g) + Na^+1 + H2O + NaOH (exceso)
  42. 42El proceso de la rx de N2(g) con H2(g) para producir amoníaco a 1000°CPROCESO HABER
  43. 43Método de fijación del nitrógeno utilizando química de alta presión. El proceso de la rx de N2(g) del aire con H2(g) para producir amoníacoPROCESO HABER-BOSCH
  44. 44Combinación de nitrógeno molecular o dinitrógeno con oxígeno o hidrógeno para dar óxidos o amonio que pueden incorporarse a la biosfera.FIJACIÓN DEL NITRÓGENO
  45. 45Gas comburente, tiene efecto embriagador (gas de la risa), se utiliza para vehículos de carrera porque libera más oxígeno que el aire atmosféricoN2O: ÓXIDO NITROSO
  46. 46Es un óxido neutro ( no forma ácidos con esta valencia), gas color naranja-marrón, tiene dimero (dos subunidades estructurales similares, manómeros)NO2: DIÓXIDO DE NITRÓGENO
    N2O4 (DIMERO)
  47. 47—NO2(g): DIÓXIDO DE NITRÓGENONO2(g): DIÓXIDO DE NITRÓGENO
  48. 481. N2O4/NO2 2. NO2/N2O411. N2O4/NO2 2. NO2/N2O4
  49. 49Si el _____ es el compuesto que gana electrones ,se reduce, durante la reacción redox, el ____ es la sustancia que cede electrones y se oxida. Al hacerlo, el ____ libera como calor parte de su energía química, permitiendo así que ocurra una ____COMBURENTE/COMBUSTIBLE/COMBUSTIBLE/COMBUSTIÓN
  50. 50Sustancias comburentesN2O, O2
  51. 51Sustancias combustiblesH2
  52. 52Valencia carcinógena del cromoVI
  53. 53Actúa como oxidante solo en medio ácidoK2CrO4: CROMATO DE POTASIO
    K2Cr2O7: DICROMATO DE POTASIO
  54. 54Se transforma en dicromato de potasio en medio ácidoK2CrO4: CROMATO DE POTASIO
  55. 55Agentes oxidantesKMnO4, K2Cr2O7, H2O2
  56. 56Ingrediente activo en la lejíaNaClO: HIPOCLORITO DE SODIO
  57. 57Soda ash/washing sodaNa2CO3: CARBONATO DE SODIO
  58. 58Se usa para la fabricación del vidrio, preparación de sales sódicas, tratamiento de aguas duras, fabricación de jabón, agente blanqueadorNa2CO3: CARBONATO DE SODIO/SODA ASH
  59. 59Debido al puente de hidrógeno que forma entre sus moléculas su punto de ebullición (19.5° C) es más alto que el resto de hidruros de su grupoHF: FLUORURO DE HIDRÓGENO
  60. 60Elemento más abundante del universoHIDRÓGENO
  61. 61Descubierto por Henry Cavedish en 1766. Estudió el gas obtenido por la rx de Zn, Fe o Sn con HCl o H2SO4(dil) y lo nombró "aire inflamable"HIDRÓGENO
  62. 62Gas diatómico, incoloro e inodoro que al aplicar energía se obtiene en forma atómica que es altamente reactiva e inflamableH2: HIDRÓGENO
  63. 63Compuestos que forman puente de hidrógenoHF, H2O, NH3
  64. 642 H2(g) + C(s)CH4(g) + 18 kilocalorías
  65. 65Rx con óxidos metálicos H2(g) + SnO(s)Sn(s) + H2O(l)
  66. 66Electrolisis del agua en el ánodo: 2 H2O(l)O2(g) + 4 H(ac)^+1 + 4 e-
  67. 67Electrolisis del agua en el cátodo: 2 H2O(l) + 2 e-H2(g) + 4 OH(ac)^-1
    (el gas resultante en el cátodo de la electrolisis del agua siempre es el doble que el gas resultante en el ánodo)
  68. 68Hidruros iónicos + H2O(l)BASE + H2(g)
  69. 69Ataque de metales con NaOH o KOH: Al(s) + NaOH(ac)Na3[Al(OH)6](ac) + H2(g)
  70. 70Se utiliza como combustible o fuente de energía, producción de energía en reacciones de fusión, bombas nucleares, Síntesis de materiales (por sus propiedades reductoras), flotabilidad (en el pasado), tiene un isotopo (deuterio) que se utilizan en resonancia magnética para estructura de moléculas orgánicasHIDRÓGENO
  71. 71Agentes reductoresH2, HIDRUROS IÓNICOS (NaH, KH, CaH, ETC),
  72. 72La obtención industrial del __ se puede obtener por la rx del gas natural más vapor de agua, oxidando el CO a CO2 y eliminando el CO2 licuandolo por sometimiento a presiónH2: HIDRÓGENO
  73. 73Descubierto por Carl Scheele quien lo aisló en 1771 y 1772 calentando óxido de mercurioO2: OXÍGENO
  74. 74Gas incoloro, inodoro e insípido, en estado líquido es azul claroO2: OXÍGENO
  75. 75No forma óxidos de forma directaHalógenos, Au y Pt
  76. 76Es el elemento más abundante en la corteza terrestre (46.6%)OXÍGENO
  77. 77la respiración _______ se realiza en presencia de oxígeno y la respiración _______ puede llevarse a cabo sin la presencia de oxígeno molecularAEROBIA/ANAEROBIA
  78. 78Respiración aerobia: C6H12O6 + 6 O26 CO2 + 6 H2O + ATP
  79. 79Descomposición de: 2 KMnO4 Por calorK2MnO4 + MnO2 + O2
  80. 80Descomposición de: 2 H2O2 Por MnO22 H2O + O2
  81. 81Sus óxidos son reducidos por el hidrógeno EnOn(s) + H2(g) = E(s) + H2OFe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, Cu, Sb, As, Bi
  82. 82Sus óxidos se descomponen con el calor EnOn(s) = E(s) + O2Hg, Ag, Au, Pt
  83. 83Industrialmente como se obtiene el oxígenoELECTROLISIS DEL AGUA Y DESTILACIÓN FRACCIONARIA DEL AIRE
  84. 84Proceso mediante el cual se recolectan las sustancias como gases a medida que alcanzan su punto de ebulliciónDESTILACIÓN FRACCIONARIA
  85. 85Hielo seco o nieve carbónicaCO2 sólido
  86. 86Mixtura magnesianaNH4Cl, NH4OH, MgCl2
  87. 87Son óxidos iónicos, se neutralizan fácilmente (forman sales con óxidos y con ácidos forman la sal más el agua) con óxidos anfóteros y más fácilmente con óxidos ácidos; reaccionan con el agua para producir basesÓXIDOS MUY BÁSICOS (VALENCIA B)
  88. 88Óxidos más al centro en la periodic table, se neutralizan (forman sales con óxidos y con ácidos forman la sal más el agua) con dificultan con los óxidos anfóteros, pero fácilmente con los óxidos ácidos y ácidos diluidos ; reaccionan con el agua para producir basesÓXIDOS MODERADAMENTE BÁSICOS (VALENCIA B)
  89. 89Óxidos que se neutralizan (forman sales con óxidos y con ácidos forman la sal más el agua) con facilidad con óxidos muy básicos y óxidos ácidos y con dificultad con los moderadamente básicos. No se neutralizan entre ellos.ÓXIDOS ANFÓTEROS (VALENCIA AB)
  90. 90Óxidos que se neutralizan (forman sales con óxidos y con ácidos forman la sal más el agua) con óxidos anfóteros y óxidos muy básicos y básicos; reaccionan con el agua para producir ácidos.ÓXIDOS ÁCIDOS (VALENCIA A)
  91. 91Óxidos que no reaccionan con ningún otro óxido, no forman ni ácidos ni basesÓXIDOS NEUTROS (SIN LETRA EN LA VALENCIA)
  92. 92Óxidos neutrosNO, NO2, CO, ClO2
  93. 93____ es un indicador que cambia de rojo a naranja cuando el medio es entre __ y __NARANJA DE METILO/3.1/4.4
  94. 94¿De qué indicador de pH se trata la siguiente imagen?NARANJA DE METILO¿De qué indicador de pH se trata la siguiente imagen?
  95. 95____ es un indicador que cambia de incoloro a rosado cuando el medio es entre __ y __. Sin embargo, en pH extremos (muy ácidos o básicos): en disoluciones fuertemente básicas se torna incolora, mientras que en disoluciones fuertemente ácidas se torna anaranjada.FENOLFTALEÍNA/8.2/10
  96. 96¿De qué indicador de pH se trata la siguiente imagen?FENOLFTALEÍNA¿De qué indicador de pH se trata la siguiente imagen?
  97. 97____ o ____ es un indicador que cambia de rojo a amarillo cuando el medio es entre __ y __, y cambia de amarillo a azul cuando el medio es entre ___ y ___AZUL DE TIMOL/TIMOL SULFONAFTALEÍNA/1.2/2.8/8/9.6
  98. 98¿De qué indicador de pH se trata la siguiente imagen?AZUL DE TIMOL¿De qué indicador de pH se trata la siguiente imagen?
  99. 99El naranja de metilo es un indicador que cambia de __ a __ cuando el medio es entre 3.1 y 4.4ROJO/NARANJA
  100. 100____ o ____ es un indicador que cambia de amarillo a azul-violeta cuando el medio es entre __ y __,VIOLETA DE GENCIANA O METIL VIOLETA/0.0/2
  101. 101____ es un indicador que cambia de amarillo a purpura cuando el medio es entre __ y __,AZUL DE BROMOFENOL/3/4.6
  102. 102¿De qué indicador de pH se trata la siguiente imagen?AZUL DE BROMOFENOL¿De qué indicador de pH se trata la siguiente imagen?
  103. 103____ es un indicador que cambia de azul-violeta a rojo cuando el medio es entre __ y __ROJO DEL CONGO/3/5
  104. 104¿De qué indicador de pH se trata la siguiente imagen?ROJO DEL CONGO¿De qué indicador de pH se trata la siguiente imagen?
  105. 105____ es un indicador que cambia de amarillo a azul-verdoso cuando el medio es entre __ y __VERDE DE BROMOCRESOL/3.8/5.4
  106. 106____ es un indicador que cambia de rojo a amarillo cuando el medio es entre __ y __ROJO DE METILO/4.4/6.2
  107. 107_____ es un indicador que a un pH del medio menor a __ manifiesta una coloración amarilla. Cuando el pH del medio varía entre __ y __, adquiere una coloración verde. A pH mayores a __ su color es azul.AZUL DE BROMOTIMOL/6.5/6.5/7.6/7.6
  108. 108¿De qué indicador de pH se trata la siguiente imagen?AZUL DE BROMOTIMOL¿De qué indicador de pH se trata la siguiente imagen?
  109. 109____ es un indicador que cambia de amarillo a rojo cuando el medio es entre __ y __ROJO FENOL/6.8/8.4
  110. 110¿De qué indicador de pH se trata la siguiente imagen?ROJO FENOL¿De qué indicador de pH se trata la siguiente imagen?
  111. 111____ es un indicador que cambia de rojo a amarillo cuando el medio es entre __ y __ROJO NEUTRO/6.8/8
  112. 112¿De qué indicador de pH se trata la siguiente imagen?ROJO NEUTRO¿De qué indicador de pH se trata la siguiente imagen?
  113. 113____ es un indicador que cambia de incoloro a azul cuando el medio es entre __ y __TIMOLFTALEÍNA/9.3/10.5
  114. 114¿De qué indicador de pH se trata la siguiente imagen?TIMOLFTALEÍNA¿De qué indicador de pH se trata la siguiente imagen?
  115. 115¿Cuántas gotas son 1 mL?20 gotas
  116. 116Color rojo:Color rojo:Color rojo:
  117. 117Color azul:Color azul:Color azul:
  118. 118Color amarillo:Color amarillo:Color amarillo:
  119. 119Color blanco:Color blanco:Color blanco:
  120. 120—REACTIVO CON EL AGUA (NO USAR AGUA)REACTIVO CON EL AGUA (NO USAR AGUA)
  121. 121"Corr" oCORROSIVO"Corr" o
  122. 122—RADIACIÓNRADIACIÓN
  123. 123—RIESGO BIOLÓGICORIESGO BIOLÓGICO
  124. 124o "Oxy"OXIDANTEo "Oxy"
  125. 125—PELIGROSO AL MEDIO AMBIENTEPELIGROSO AL MEDIO AMBIENTE
  126. 126—COMBURENTECOMBURENTE
  127. 127—INFLAMABLEINFLAMABLE
  128. 128—IRRITACIÓN CUTANEAIRRITACIÓN CUTANEA
  129. 129—EXPLOSIVOEXPLOSIVO
  130. 130—TOXICIDAD AGUDATOXICIDAD AGUDA
  131. 131—PELIGRO POR ASPIRACIÓNPELIGRO POR ASPIRACIÓN
  132. 132Intrumentos para medir volumenesVASO DE PRECIPITADO, BURETA, PIPETA Y PROBETA
  133. 133Propiedad física y extensiva. Es la cantidad de materia que contiene un cuerpo. Cantidad fija e invariable independientemente del lugar en el cual se halle el objeto; es decir, no depende de la posición. Magnitud escalar.MASA
  134. 134Especies atómicas de igual número atómico (Z) pero diferente número de neutrones (n°)ISÓTOPOS
  135. 135Son el resultado de la ecuación de Schrödinger, y la tabulación que indica la zona atómica donde es probable encontrar el electrón.NÚMEROS CUÁNTICOS
  136. 136Indica el nivel o capa donde se localiza el electrón. Se tiene 7 niveles de energía.PRINCIPAL (n=1, 2, 3, 4, ...)
  137. 137Indica el tipo de subnivel donde se encuentra el electrón. Forma del orbital.SECUNDARIO O AZIMUTAL (l)
  138. 138Tipo de subnivel l=0S (SHARP)
  139. 139Tipo de subnivel l=1P (PRINCIPAL)
  140. 140Tipo de subnivel, l=2D (DIFUSO)
  141. 141Tipo de subnivel, l=3F (FUNDAMENTAL)
  142. 142Representa la orientación espacial de los orbitales contenidos en los subniveles energéticos cuando estos se encuentran sometidos en un campo magnético.MAGNÉTICO (m= [0], [0] [-1, 0, +1], ...)
  143. 143Indica la dirección de giro del electrón en el orbital.SPIN (s= +1/2, -1/2)
  144. 144En un átomo no puede existir un orbital con 2 electrones que contengan los mismos números cuánticosPRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI
  145. 145Todo elemento que su último electrón de la configuración electrónica termine en ___, moverá 1 electrón del mayor nivel "s" para completar con ___d9, d10
  146. 146Todo elemento que su último electrón de la configuración electrónica termine en un orbital __ moverá 1 electrón al siguiente orbital __ vacío.f, d
  147. 147Un átomo será más estable cuando tenga el mayor número de spines paralelosLEY DE HUND
  148. 148Es la capacidad de un elemento de atraer electrones hacia sí.ELECTRONEGATIVIDAD
  149. 149Son los electrones que se combinan cuando 2 elementos forman 1 compuestoELECTRONES DE VALENCIA
  150. 150Capacidad de los elementos de combinarse entre sí.VALENCIA
  151. 151—

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Conceptos y datos de ingeniería química que no debemos olvidar
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Marcela Monterrosa
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