Grundlagen Biochemie - Verbindungsarten

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Hauptbausteine des Lebens	N=Stickstoff O= Sauerstoff C= Kohlenstoff H= Wasserstoff P=Phosphor
Definition Ionenbindung	= Bindung zwischen Metall -Nichtmetall Elektronegativität> 1.7
Beispiele Ionenbindung	• Salze und Oxide o fest in einem Ionengitter →NaCl o gelöst als frei bewegliche Ionen → Na + + Cl- • Säuren o anorganische (z.B. Salzsäure) o organische (z.B. Essigsäure) • Basen o z.B. Natronlauge
Definition Elektronenpaarbindung	=typischerweise zwischen zwei Nichtmetallen→ gemeinsames Orbital Elektronegativität= 0.4 bis 1.7
Unpolare Elektronenpaarbindung	Elektronegativität zwischen beiden Atomen gleich (teilen ich Aussenelektronen gleichmässig)
Polare Elektronenpaarbindung	Elektronegativität zwischen den beiden Atomen ist verschieden – Aussenelektrone sind ein bisschen mehr zum Atom gezogen, welches höhere Elektronegativität besitzt
Definition Wasserstoffbrückenbindung	= schwache Wechselwirkungen, die aufgrund des Dipolcharakters eines Wassermoleküls, einer OH-, oder NH-, Gruppe entstehen
Komplexbindung	Komplexe haben ein Zentralatom (meist ein Metall), um das sich ein oder mehrere Liganden (Atome oder Atomgruppen) lagern, ohne Elektronen vollständig aufzunehmen oder abzugeben
Delokalisierte Bindung	Ring aus Kohlenstoffatomen, abwechselnd immer einfach-,Doppelbindung • wie eine Art Wolke, werden Elektronen gemeinsam genutzt, nicht genau definiert wie sie genutzt werden (alle zusammen)

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	Erstellt von Nina Steiner vor mehr als 7 Jahre