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Elementos de la nomenclatura
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- 1NOMENCLATURA QUÍMICA Autor: Kevin Jiménez OsornoEs el conjunto de palabras y símbolos utilizados de manera sistemática y generalizada para nombrar y representar los diferentes compuesto químicos inorgánicos.
- 2FÓRMULA QUÍMICAExpresa mediante números y símbolos la composición de las moléculas, existen dos tipos; moleculares y empíricas.
- 3TIPOS DE FORMULAS*Fórmula Molecular: Indica el número exacto de átomos en una sustancia.
*Fórmula Empírica: Indica la relación mínima entre los átomos. - 4COMPUESTOS ORGÁNICOSEstán formados por un elemento central que es el Carbono, además del Hidrógeno, Oxígeno y Nitrógeno
- 5COMPUESTOS INORGÁNICOSSon aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en lo que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante.
- 6NÚMERO DE VALENCIAEs el "número de cargas que tendría un átomo en una molécula si los electrones fueran transferidos completamente", el número de oxidación va a indicar el número de electrones transferidos de un átomo a otro o el número de electrones compartidos por dos átomos.
- 7REGLAS DEL NÚMERO DE VALENCIA O OXIDACIÓN1.- El hidrógeno trabaja con carga +1
2.- El oxigeno trabaja con carga -2
3.- La familia IA trabaja con carga +1
4.- La familia IIA trabaja con carga -2 - 8CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOSSe agrupan en conjuntos llamados "funciones químicas":
Función óxido = Básicos (Metal+O)
Ácidos (NMetal+O)
Función hidróxido = (Metal+OH)
Función ácidos = (H+NMetal)
Función hidruros = (Metal+H)
Función sal = (Metal+NMetal) - 9NOMENCLATURA STOCKFunción de _____ (N. de valencia en romano del catión)
Ejemplo:
CuO = Óxido de Cobre (II) - 10NOMENCLATURA TRADICIONAL1 Valencia = Función de ___ (ico)
2 Valencias = Función de __ (EO menor...oso
EO mayor...ico)
3 Valencias = Función de __ (EO menor- hipo...oso
EO medio...oso
EO mayor...ico)
4 o más Valencias = 1-2(hipo...oso)
3-4(oso)
5-6(ico)
7 o más(per...ico) - 11NOMENCLATURA SISTEMATICAEs el número de veces presente de cada elemento. Para ello se usaran los prefijos como:
-mono
-di o bi
-Tri
-Tetra
Ejemplo:
Na2O: monoxido de disodio - 12ÓXIDOS BÁSICOSEs la unión del oxígeno con algún metal, se indica (M+O) por ejemplo Cu2O
El metal tendrá carga positiva pues es el catión
EJEMPLO:
FeO y Li2O
NOMENCLATURAS:
*Tradicional: Óxido ferroso y Óxido lítico
*Stock: Óxido de hierro (II) y Óxido de litio (I)
*Sistemática: Monoxido de hierro y Monoxido de dilitio - 13ÓXIDOS ÁCIDOS (ANHÍDRIDOS)Son producto de la unión de un No Metal + oxígeno, se indica NM + O
EJEMPLO:
CO2 y CL2O7
NOMENCLATURAS:
*Tradicional: Anhídrido carbónico Y Anhídrido perclorico
*Stock: Anhídrido de carbono (IV) y Anhídrido de cloro (VII)
*Sistemática: Bióxido de carbono y Heptaoxido de bicloro - 14FUNCIÓN HIDROXIDOTienen en su estructura el ion hidróxido (OH)-1, este se va a unir con un no metal, se indica M+(OH) = MOH
EJEMPLO:
KOH y Ca(OH)2
NOMENCLATURAS:
*Tradicional: Hidróxido potásico y Hidróxido cálcico
*Stock: Hidróxido de potasio (I) y Hidróxido de calcio (II)
*Sistemática: Monohidróxido de sodio y Bihidróxido de calcio - 15FUNCIÓN ÁCIDOS (HIDRÁCIDOS)Es la unión del Hidrógeno con átomos de elementos no metálicos, con la diferencia de que el enlace que se forma es covalente, en este caso el Hidrógeno trabaja con número de oxidación +1, para nombrarlos coinciden con los tres tipos de nomenclaturas:
{ácido+nombre del no metal+hídrico}
EJEMPLO:
HF y HBr
NOMENCLATURA:
*Tradicional: Ácido fluorhídrico y Ácido bromhídrico
*Sistemática: Fluoruro de hidrógeno y Bromuro de hidrógeno
*Stock: Fluoruro de hidrógeno y Bromuro de hidrógeno
*En esta ocasión en la nomenclatura sistemática y stock se mantiene el mismo nombre - 16FUNCIÓN HIDRUROS METÁLICOS (HIDRUROS)Es la combinación de átomos de Hidrógeno con átomos metálicos, se indica M + H = MH
*El Hidrógeno reacciona con número de oxidación -1
EJEMPLOS:
NaH y PbH4
NOMENCLATURA:
*Tradicional: Hidruro sódico y Hidruro plumico
*Stock: Hidruro de sodio (I) y Hidruro de plomo (IV)
*Sistemática: Monohidruro de sodio y Tetrahidruro de plomo - 17OXIÁCIDOSEs la unión del ion hidronio con un átomo no metálico y uno o más átomos de oxígeno:
H + NMO = HNMO
*El Oxígeno trabaja con -2, y los no metales con cargas positivas
EJEMPLOS:
H2SO4 y HCLO
NOMENCLATURA:
*Tradicional: Ácido sulfúrico y Ácido hipocloroso
*Stock: Ácido de azufre (IV) y Ácido de cloro (I)
*Sistemática: Ácido sulfúrico y Ácido hipocloroso
*NOTA: En esta función la nomenclatura tradicional y sistemática no cambia - 18FUNCIÓN SALSon la unión de un metal y un no metal. Son compuestos formados por un catión y un anión.
M+NM=M-NM
Aquí existen variaciones en su nomenclatura:
*Tradicional: Al no metal se le agrega la terminación "uro" seguido del nombre del metal y los subijos "oso e ico"
*Stock: Pasa lo mismo que en la tradicional.
*Sistemática: Se emplean los prefijos correspondientes. - 19NOMENCLATURA EN SALES BINARIASEJEMPLOS:
CaSO4 y LiCN
NOMENCLATURA:
*Tradicional: Sulfato cálcico y Cianuro de litio
*Stock: Sulfato de calcio (II) y Cianuro de litio (I)
*Sistemática: Tetraoxosulfato de calcio y Monocianuro de litio - 20OXISALESSon compuestos terciarios o ternarios formados por un metal (catión) y un no metal unido al átomo de oxígeno:
M + (NMO)= M-NMO
EJEMPLO:
KNO3 y NaClO
NOMENCLATURA:
*Tradicional: Nitrato potásico y Hipoclorito sódico
*Stock: Nitrato de potasio (I) y Hipoclorito de sodio (I)
*Sistemática: Trioxonitrato de potasio Hipoclorito de sodio - 21ANIONES INORGÁNICOSTrabajaran con carga negativa, ayuda a simplificar la nomenclatura en las sales ternarias:
Cl-1 - Cloruro
Br-1 - Bromuro
F-1 - Fluoruro
I-1 - Yoduro - 22CONCLUSIÓNA cada compuesto le pertenece una fórmula, y por tanto le corresponde un nombre único, por ello llevo demasiado tiempo que una asociación le diera un nombre universal a este, empleando tres sistemas de nomenclaturas diferentes.
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- Primero Química Fichas sobre Elementos de la nomenclatura , creado por Kevin Jiménez el 11/11/2016.
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- Kevin Jiménez
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