En un sistema cerrado:
Se intercambia energía y materia con el entorno
No se intercambia ni materia ni energía con el entorno
Solo se intercambia energía
Solo se intercambia materia
NO es una función de estado:
La temperatura
El volumen
La entropía
El trabajo
Cuando un sistema gana energía, podemos decir que:
El sistema recibe calor del entorno.
El sistema cede calor al entorno.
El trabajo es realizado por el sistema.
a) y c) son ambas correctas.
Entre las siguientes propiedades de la entalpía, señale la opción FALSA:
La entalpía es una propiedad extensiva.
La entalpía, tanto para una reacción directa como inversa, es igual en tamaño, pero de signo distinto.
La entalpía depende del estado de agregación de los productos y de los reactivos.
La entalpía depende del estado de agregación de los reactivos y el de algunos productos.
El agua es muy común en la naturaleza, ya que se encuentra en la práctica totalidad de los seres orgánicos de la tierra. Contiene una parte en masa de oxígeno y dos partes de hidrógeno. De acuerdo con esto, podemos decir que:
Es una mezcla homogénea.
Es una mezcla heterogénea.
Es un elemento.
Es un compuesto.
Señale el proceso espontáneo:
Oxidación de un metal.
Encendido de un fuego.
Explosión de una bomba.
El humo de un cigarrillo.
De las moléculas que se muestran a continuación, indique la que tiene un 92% de carbono (m/m)
C2H6
C10H20
C6H6
C10H8
Los procesos espontáneos:
Pueden ser espontáneos solo a determinadas temperaturas.
Son espontáneos tanto para la reacción directa como para la inversa.
Se puede determinar claramente si son espontáneos con el carácter de la entalpía.
Ninguna de las anteriores.
Si, tras calcular la energía libre de Gibbs, obtenemos un resultado positivo, podemos decir que:
La energía libre de Gibbs no es un criterio de espontaneidad válido.
La reacción no es espontánea, pero sí lo es en la dirección opuesta.
La reacción es espontánea en la dirección directa.
El sistema es endotérmico.
Para la reacción en el equilibrio
H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) Kc=57 a 700K
Al aumentar la presión se favorece la formación de bromuro de hidrógeno.
El aumento de la concentración de hidrógeno a volumen constante disminuye la concentración de bromo.
el valor de Kc para la reacción inversa es -57.
El aumento de la concentración de hidrógeno a volumen constante aumenta la concentración de bromo sólo si se utiliza un catalizador adecuado.
El calor de una reacción bajo cualquier tipo de condiciones viene dado por:
Qp
/\U-w
/\U
/\H
Señale la opción correcta. A 25ºC y 1 atm la reacción:
2 Al(s)+ Fe2O3(s)-------> Al2O3(s) + 2 Fe(s)
Es exotérmica.
Es endotérmica.
No transcurre espontáneamente.
