Considere as seguintes configurações eletrônicas:
I. 1s2/ 2s2 2p6/ 3s2 3p6
II. 1s2/ 2s2 2p6 /3s2 3p6/ 4s1
III. 1s2/ 2s2 2p6/ 3s2 3p6 3d10/ 4s2 4p5
IV. 1s2 /2s2 2p6 /3s2 3p6 3d10/ 4s2 4p6/ 5s2
eles representam, respectivamente:

Os átomos ISÓBAROS X e Y pertencem a metal alcalino (1 A) e alcalino terrosos (2 A) do mesmo período da Classificação Periódica. Sabendo-se que X é formado por 37 prótons e 51 nêutrons, pode-se afirmar que os números atômicos e de massa de Y são, respectivamente:
DADOS: A=Z+N

O átomo 3x+ 2A7x tem 38 nêutrons. Determine o número de elétrons existentes na camada de valência desse átomo.
DADOS: A=Z+N

A obtenção de hidrogênio em laboratório pode ser feita pela reação entre zinco metálico e ácido sulfúrico, representada abaixo:

Zn (s) + H2SO4 (aq) → ZnSO4 (aq) + H2 (g)

Considerando rendimento de 100 %, encontre a massa, em gramas, de hidrogênio que pode ser obtida pela reação de 130 g de zinco com ácido sulfúrico em excesso.
DADOS: Massas molares em g/mol: Zn = 65 ; H = 1

Determine a porcentagem de oxigênio no colesterol, cuja fórmula é C27H46O.
DADOS: Massas atômicas: C=12; H=1; O=16

Em 6,76g de piridoxina existe o seguinte número de mol de átomos: C=0,32; H=0,44; O=0,04 e N=0,08. Determine a fórmula mínima da piridoxina.

. Calcule a fórmula mínima de um composto formado pelos elementos carbono, hidrogênio e nitrogênio, nas seguintes proporções em massa: 38,7% de C; 16,1% de H e 45,2% de N.
DADOS: M.A.: C = 12; H = 1; N = 14

Determine a formula molecular de um óxido de fósforo que apresenta 43,6% de fósforo e 56,4% de oxigênio em massa, sabendo que sua massa molecular é 284.

Determine o conjunto dos números quânticos do elétron de maior energia desse átomo que apresenta numero atômico 26 : Obs.: considerar ↑ = -1/2