Bases de la Bioquímica

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• Bases de la Bioquímica

• Fundamentos químicos

• La unidad fundamental de la materia es el átomo que según su carga eléctrica se divide en: - Protón (+). Se encuentra en el núcleo. - Electrón (-). Se encuentra en la órbita. - Neutrón (carga nula). Se encuentra en el núcleo.

• Ión: Átomo cargado, mayor cargas positivas se denomina cation, y mayor cargas negativas se denomina anión.

• Números cuánticos en las órbitas

• Principal n: tamaño y energía, orbital 1,2 y 3. Segundo l, subnivel de energía s,p,d,f. Cuántico magnético, x,y,z.

• Tabla periódica

• Grupos funcionales

• Cada celda contiene un elemento presente en los seres vivos, un símbolo, peso atómico y número atómico

• Tiene dos ejes: un horizontal (períodos) y un vertical (grupos).

• Los elementos se combinan por enlaces químicos formando moléculas. Ejemplo H2O_ dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.

• Existe el enlace covalente polar y apolar y el enlace iónico.

• Regla del octeto de Lewis Los átomos son más estables cuando consiguen 8 electrones en la capa de valencia.

• Electronegatividad Tendencia que tienen los átomos de atraer hacia ellos un par de electrones compartidos: El O y el N son más EN que el C y el H.

• Entre los principales se encuentran los grupos funcionales con hidrógeno y oxígeno.

• Grupo funcional con Hidrógeno Pueden ser alifáticos y dividirse en alcanos, alquenos y alquinos o aromáticos- fenilo.

• Grupo funcional con Oxígeno Se divide en hidroxilo (alcohol), carbonilo (aldehído y cetona), carboxilo y ésteres.

• Puente de Hidrógeno

• Sucede en moléculas polares de un medio acuoso

• El átomo de hidrógeno se une covalentemente a un átomo electronegativo O y N siendo atraído por otro átomo más electronegativo.

• Agua- H2O

• Interacción hidrofóbica

• Moléculas y grupos funcionales no polares que tienden a expulsar el agua de su entorno debido a la repulsión o insolubilidad.

• Principal disolvente biológico existente y forma puentes de hidrógeno.

• Posee un calor específico que le permite cambiar de estado.

• Su pH es 7 ácido-base, es una sustancia anfótera

• Escala de ph_  Tiene un rango de 0 a 14, 0 a 7 es ácido y de 7 a 14 es alcalino. A 25°C el pH del agua es pura al igual que cualquier solución acuosa que contenga concentraciones iguales de ión hidronio y de ión hidroxilo el pH es 7.

• Tampones

• Son sistemas acuosos que tienden a amartiguar los cambios del pH cuando se añaden cantidades de ácido o base.

• Su rango es de 6,9 y 7,4

• Evita daños celulares, en el espacio sanguíneo un tampón es el bicarbonato y en el espacio celular es el fosfato.

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