Mecanismos gerais de reações orgânicas

Classificação
1. Substituições
  1. Reações características de Alcanos, haletos, de alquila e compostos aromáticos
2. adições
  1. Duas moléculas torna-se uma
3. Eliminações
  1. Em uma eliminação, uma molécula perde os elementos de outra molécula pequena
4. rearranjos
  1. Reorganização das partes constituintes de uma molécula
Como as reações ocorrem....
1. Formação e quebra de ligações covalentes
  1. Heterólise: Quebra da ligação em que um dos fragmentos retira ambos os pares de elétrons. (Polar)
    1. Reações polares
      1. Polaridade da ligação...
        Eletronegatividade dos átomos
        distribuição assimétrica dos elétrons da ligação
        Polarizabilidade de um átomo
      2. Nucleófilo: Pode formar ligação doando um par de elétrons
        Eletrófilo:m Pode formar ligação aceitando elétrons
  2. Homólise: Quebra da ligação em que cada fragmento retira um dos elétrons da ligação(Radical livre)
    1. Reações vias radicais livres
      1. Reação de substituição via radicais
        Etapas: Iniciação, propagação e Finalização
      2. Um radical pode adicionar-se a um alqueno: Reação de adição via radicaiis
        Um radical pode adicionar-se a um alqueno, tomando um elétron da dupla ligação.
  3. reações pericíclicas: reações de "rearranjos".
Principais intermediários em reações orgânicas:
1. Carbocátion - Geometria trigonal plana Sp2
2. Carbânion - Geometria piramidal Sp3
3. Radical - Geometria variável entre trigonal sp2 e piramidal sp3
Equilíbrio de uma reação química : produto das concentrações dos produtos dividido pelo produto das concentrações dos reagentes. cada concentração terá seu coeficiente como expoente.
1. Velocidades e equilíbrios
2. A variação da energia livre de Gibbs determina a posição do equilíbrio químico
  1. alta energia de ativação= Reação mais lenta
  2. Estado de transição: Complexo que ocorre no ponto de mais alta energia, quando atinge a energia de ativação
  3. Entropia: Variação do grau de desordem durante a reação
  4. Entalpia: Variação líquida da energia das ligações químicas quebradas e formadas na reação.

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