Análisis cualitativo inorgánico

El análisis cualitativo inorgánico se refiere a la identificación de cationes (iones metálicos e ión amonio) y aniones (radicales acidos)
1. Cationes
  1. Iones cargados positivamente
  2. Ensayos
    1. Métodos por los cuales reconocer la presencia de cationes previamente
    2. Vía seca
      1. A la flama
        Al carbón
        Tubos de ensayo
        A la perla
        Se basa en la capacidad de algunas sales, entre las cuales destacan el bórax, de fundir y formar una masa vítrea incolora llamada perla, que da un color característico de acuerdo con el metal que contiene el óxido o la sal.
        Se coloca una pequeña cantidad de muestra sólida en un tubo resiste al fuego y se calienta gradualmente al abrigo del aire.
        Se realizan sobre un trozo de carbón de madera y en una cavidad se coloca la muestra problema
        Por medio del fuego se excitan los electrones para dar un espectro de coloración
      2. Se realizan sobre muy poca muestra en poco tiempo
    3. Vía humeda
      1. Acción del agua
        Hidróxido sódico
        A la gota
        Marchas analíticas Cationes
        Es un procedimiento técnico y sistemático por el cual identificamos los cationes o aniones que se encuentran en una muestra
        Considera A)producto de solubilidad B)El pH C)La formación de iones complejos D) Comportamiento de los cationes en buffer. E) Ión común
        Las marchas analíticas se dividen en grupos
        Grupo 1 Los cationes plata (Ag), el mercurio (Hg) y el plomo (Pb). Los tres cationes se precipitan en HCl diluido en frío.
        Grupo 2A los cationes Hg+2, Pb+2 , Bi+3, Cu +2, Cd+2 . Como agente precipitante la tioacetamida en medio ácido.
        Grupo 2B Los cationes As+3, Sb+3 , Sn+2. Tienen como agente precipitante la tioacetamida en medio ácido.
        Grupo 3 Los cationes Ni+2, Co+2, Fe+3, Al+3, Mn+2, Cr+3, y Zn+2. Tienen en común como agente precipitante los compuestos de amonio en medio alcalino.
        Grupo 4 Los cationes Sr+2, Ba+2 y Ca+2. El reactivo precipitante utilizado es carbonato de amonio en presencia del hidróxido y cloruro de amonio.
        Grupo 5 Los cationes Mg+2, Na+1, K+1 y NH4 +1. No tienen un reactivo definido.
        Utilizan reactivos
        Los reactivos generales son aquellos que actúan sobre un gran número de especies
        Reactivos especiales aquellos que actúan sobre un número limitado de especies químicas
        Reactivos selectivos cuando actúan sobre pocas especies, y específicos cuando lo hacen solamente sobre una.
        El grupo de sustancias que al reaccionar proporcionan productos coloreados se utilizan en los ensayos a la gota.
        Se realiza añadiendo 1 ml de disolución de NaOH a un poco del producto sólido. Pueden observarse • Ennegrecimiento inmediato • Desprendimiento de vapores al calentar.
        Se trata la muestra bien pulverizada con agua, en frío y en caliente. Puede observarse cambios en el pH y desprendimiento de gases.
      2. Se disuelve los minerales y rocas en un medio liquido
    4. Topoquímicos
      1. Lámina de cobre
        Papel filtro
        Identificación de cal en magnesita
        El ensayo tiene interés porque la cal puede ser perjudicial para ciertos usos técnicos de la magnesita. Se lleva a cabo mojando un poco de mineral con gotas de disolución de alizarina en HCl. Las zonas que contienen cal adquieren color violeta, mientras que las que son de magnesita se ponen amarillas
        Poner sobre una tira de papel de filtro un poco de sólido y una gota de alizarina. Un color rojo ladrillo indica alúmina.
        Sobre lámina de cobre. Poner un poco de sólido pulverizado, dos gotas de HCl 2M, esperar unos minutos y lavar.
      2. Se denominan ensayos topoquímicos los que se llevan a cabo sobre una superficie.
2. Aniones
  1. Iones cargados negativamente
  2. La identificación de aniones tiene características peculiares como presentar: a) Propiedades analíticas no tan definidas como los de los cationes. b) Inestabilidad frente a los cambios de acidez. c) Ausencia de reactivos verdaderamente selectivos.
    1. MARCHAS ANÁLITICAS ANIONES
      1. Su identificación mediante pruebas de marcha sin la necesidad de muchas separaciones individuales o de grupo.
        - Prueba para el anión nitrito (NO2 -1 ): Diazo reacción. - Prueba para el anión sulfuro (S-2 ) - Prueba para el anión sulfito (SO3 -2 ). - Prueba para el anión carbonato (CO3 -2 ). - Prueba para el anión tiosulfato (S2O3 -2 ). - Prueba para el anión fosfato (PO4 -3 ). - Prueba para el anión sulfato (SO4 -2 ). - Prueba para el anión cromato (CrO4 -2 ). .- Prueba para el anión oxalato (C2O4 -2 ). - Prueba para el anión cloruro (Cl-1 ). - Prueba para el anión bromuro (Br-1 ) y yoduro (I -1 ). - Prueba para el anión tíocianato (SCN-1 ) y ferrocianuro [Fe(CN)6 -4 ]. - Pruebas para la identificación del anión nitrato (NO3 -1 ). - Prueba para el anión acetato (CH3COO-1 )
  3. Ensayos
    1. Aniones oxidantes
      1. La prueba se realiza con KI 0.5 M, cloroformo y gotas de HCl 2 M y s. Color rosa o violeta en la capa orgánica indica la presencia de algunos aniones
    2. Aniones reductores
      1. Se consideran aniones reductores los que decoloran una disolución de permanganato potásico.
    3. Con catión Ba2+ y Ag
      1. Estos ensayos deben hacerse sobre la disolución preparada, después de haber neutralizado con ácido acético. - Con ión Ba2- Con ión Ag+, precipitan prácticamente todos los aniones
    4. H2SO4
      1. El ensayo orienta fundamentalmente sobre los aniones que reaccionan con el H2SO4
    5. A la gota
      1. El grupo de sustancias que al reaccionar proporcionan productos coloreados se utilizan en los ensayos a la gota.
  4. Se divide en grupos
    1. Grupo I CO3 -2 , SO3 -2 , S2O3 -2 , S2 , NO2 - , SiO4 -3 Son bases moderadas a fuertes. Forman el ácido correspondiente en medio acido fuerte.
    2. Grupo II Cl- , I- , Br- , Fe(CN)6 -3 , Fe(CN)6 -4 , SCN Son aniones inertes como bases; forman precipitados insolubles.
    3. Grupo III CrO4 -2 , Cr2O7 -2 , PO4 -3 , AsO4 -3 , AsO4 -3 , C2O4 -2 Forman precipitados con el ion bario.
    4. Grupo IV SO4 -2 NO3 - , MnO4 - , BO2 -2 , H2BO3 - , C2H3O2 - Sus sales son normalmente solubles en agua.

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