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Description
Mind Map by Dominguez Torres Patricia, updated more than 1 year ago
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Created by Dominguez Torres Patricia
almost 6 years ago
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Extracción Acido-Base
- Objetivo: Identificar la extracción como un método de
separación de mezclas, sus características y los factores
que intervienen, así como su aplicación en la purificación de
compuestos orgánicos; además de conocer los mecanismos
de reacción de sustitución y adición para la extracción.
- Fundamento: La extracción es un proceso de separación en el cual uno o más
compuestos contenidos en un sólido o un líquido se reparten o distribuyen entre dos
fases diferentes. Las fases pueden ser líquido-líquido constituidas por dos líquidos
inmiscibles, sólido-líquido uno o más compuestos contenidos en una fase sólida son
extraídos por una fase líquida. Por lo general, en la extracción líquido-líquido uno de
los disolventes es agua y el otro un disolvente orgánico inmiscible en agua.
- El coeficiente de reparto o coeficiente de partición (P) es un
parámetro fisicoquímico que permite determinar de modo
cuantitativo, el grado de lipofilia (también denominada
hidrofobicidad) de una molécula, permitiendo inferir cómo
se comportará en el entorno de los fluidos biológicos del
organismo y como será su paso mediante difusión pasiva a
través de membranas biológicas
- Características de un buen disolvente: que sea inmiscible o ligeramente miscible en
el agua o en cualquier sustancia que tenga afinidad por la materia orgánica de interés;
éste también debe ser volátil o fácil de destilar del compuesto que extrajo, .Que sea
inerte frente al soluto a extraer. .La presencia de poca o ninguna impureza. .Ser capaz
de realizar una buena separación del soluto después de la extracción. .Ser de baja
solubilidad y reactividad con el agua. .El punto de ebullición no debe ser muy bajo.
.Moderada presión de vapor y viscosidad .Densidad adecuada para originar una
correcta separación de fases. Baja tendencia a formar emulsiones.
- Los mejores disolventes para la extracción se encuentran los
siguientes: benceno, acetato de etilo, éter etílico, cloruro de
metileno, cloroformo y tetracloruro de carbono,
- Los mejores disolventes para la extracción se encuentran los
siguientes: benceno, acetato de etilo, éter etílico, cloruro de
metileno, cloroformo y tetracloruro de carbono,
- Emulsión: Es un sistema constituido por dos fases líquidas inmiscibles,
unas de las cuales se dispersa a través de la otra en forma de gotas muy
pequeñas.
- Como se forma: cuando se trabaja con algunos de los disolventes anteriores,
- Como se puede romper: Con movimientos de giro suaves al líquido
del embudo de separación, en su posición normal. Mediante agitación
vigorosa de la capa emulsionada con una varilla de vidrio. Por
saturación de la capa acuosa con sal común; esto presenta una doble
ventaja, dado que disminuye la solubilidad en agua de la mayor parte
de los solutos y de los disolventes orgánicos. A este efecto se le conoce
como efecto salino. Adicionar unas gotas de alcohol etílico (si es
necesario hasta un 10%). Saturar con sulfato sódico o amónico.
Modificar el pH de la disolución. Por centrifugación.
- Como se puede romper: Con movimientos de giro suaves al líquido
del embudo de separación, en su posición normal. Mediante agitación
vigorosa de la capa emulsionada con una varilla de vidrio. Por
saturación de la capa acuosa con sal común; esto presenta una doble
ventaja, dado que disminuye la solubilidad en agua de la mayor parte
de los solutos y de los disolventes orgánicos. A este efecto se le conoce
como efecto salino. Adicionar unas gotas de alcohol etílico (si es
necesario hasta un 10%). Saturar con sulfato sódico o amónico.
Modificar el pH de la disolución. Por centrifugación.
- Como se forma: cuando se trabaja con algunos de los disolventes anteriores,
- Rupturas de enlace químico, la notación empleada para
romper el enlace químico: Las reacciones suponen que se
lleve a cabo una ruptura de alguno de los enlaces que
intervienen en las moléculas de las sustancias que
reaccionan y la reordenación de los electrones de valencia
para formar nuevos enlaces en los productos que da la
reacción. Dichas rupturas, por lo general, pueden ocurrir en
dos formas: ruptura homolítica, y ruptura heterolítica.
- HOMOLITICA: Tiene lugar cuando un enlace de tipo covalente A:B se ve roto de
manera que cada uno de los átomos se queda con un electrón del par del enlace.
De esta manera, se forman radicales libres.
- HETEROLITICA: Se realiza cuando el enlace covalente A:B se rompe de
manera que uno de los dos átomos que forma en enlace se quede con el par
de electrones de este. De esta manera se consiguen dos iones, uno será
positivo y el otro negativo (carbaniones y carbocationes).
- HOMOLITICA: Tiene lugar cuando un enlace de tipo covalente A:B se ve roto de
manera que cada uno de los átomos se queda con un electrón del par del enlace.
De esta manera, se forman radicales libres.
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