con estas fichas expresaremos el contenido del capitulo 12 de nuestro libro que se titula Gases.
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Atmósfera
Límite de la atmósfera
Teoría cinética molecular
Propiedades físicas de los gases
Presión atmosférica
Presión
Ley de Boyle: presión y volumen de los gases.
¿cuando fue establecida la relación de volumen y un gas?
Teoria de ley de boyle
Ley de Gay - Lussac
Relación Temperatura - Presión "Ley Gay - Lussac"
Relación Temperatura - Presión "Ley Gay - Lussac"
Ley de Charles
Fórmula de la ley de Charles
Características de la ley de Charles
Fórmula de la teoria de la ley de Charles
Ley de Avogadro
Representación "Ley de Avogadro"
Fórmula "Ley de Avogadro"
En la ley combinada de los gases, si las Temperaturas son iguales se cancelan, ¿A qué ley se reduce la ecuación?
La ley combinada de los gases esta conformada por cuántas y cuáles leyes.
¿cuál es la presión estándar?
¿Cual es la temperatura estándar?
¿Que nos permite calcular la ley del gas ideal?
¿Qué es un gas ideal?
"por lo regular, la densidad de los gases se informa en las publicaciones en gramos por litro a TPE."
“la presión total de una mezcla gaseosa es igual a la suma de las presiones parciales de los gases que la componen.”
-El Cl2 se usa para purificar el agua potable.
-El acetileno C2H2 se usa para soldar.
-El cianuro de hidrógeno (CHN) que se usa en las cámaras de gas.
-El dióxido de carbono (CO2) y metano (CH4) como gases que producen el efecto invernadero.
-En la industria de farmacéutica en la elaboración de medicamentos.
-En la industria alimenticia en la elaboración y producción de alimentos y bebidas.
-En la elaboración de compuestos.
-El la creación de elementos para el aseo.
"Los volúmenes de los reactivos y productos gaseosos a temperatura y presión constantes presentan entre sí proporciones de números enteros, idénticas a las proporciones molares de la reacción."
