Cosa studia la termodinamica? Segna la risposta più completa.
I processi in cui c'è trasferimento di energia
I processi in cui cambia la temperatura
Le reazioni chimiche esotermiche
I processi in cui il calore si trasforma in lavoro e viceversa
Un sistema termodinamico è un sistema materiale ben definibile e distinguibile dal resto dell’Universo. Può essere:
Chiuso: non scambia né energia né materia
Aperto o chiuso purchè non scambi energia
Isolato: non scambia materia, solo energia.
Nessuna delle altre 3 opzioni
Una variabile di stato
Non dipende dal percorso
Dipende solo dallo stato finale e da quello iniziale
E' una grandezza che concorre a definire le condizioni di un sistema.
E' funzione della solo della pressione, della temperatura e del volume
Il lavoro
E' un'energia scambiata tra due sistemi
Non dipende dalla direzione dello spostamento
Si misura in Newton N
Può essere calcolato come rapporto tra pressione e variazione di volume P/V
L'energia termica è una forma di energia cinetica
La vibrazione delle molecole è una forma di energia potenziale
L'energia termica sensibile dipende dai legami chimici
L'energia potenziale dipende dalla temperatura
L'energia termica latente è dovuta alle forze di attrazione tra le molecole
L'energia interna U
E' uguale alla somma dell'energia termica e di quella cinetica
E' una grandezza intensiva
E' uguale alla somma dell'energia potenziale e di quella termica
Varia secondo il percorso della trasformazione
Il calore
E' una forma di energia posseduta da un sistema e coincide con la sua energia termica
E' una funzione di stato
E' una forma di energia e si misura in cal oppure in Joule
Può essere solo ceduto dal sistema
Seleziona le risposte corrette
La capactà termica C=Q/T indica la quantità di calore occorente per innalzare di 1°C la temperatura di un sistema
Il calore specifico è la quantità di calore necessaria per portare 1Kg di massa d'acqua da 14,5°C a 15,5°C alla pressione di 1atm
Il calore molare è il calore occorrente per innalzare di 1°C la temperatura di una mole di sostanza
L'equlibrio termico
Indica che due sistemi a confronto hanno la stessa quantità di calore
Si ha quando tra due sistemi (o corpi) a contatto non c'è passaggio di calore
Indica che due sistemi hanno lo stesso calore molare
Consente il trasferimento di energia termica
In base al 1° pricipio della termodinamica
Il lavoro compiuto da un sistema sull'ambiente aumente la sua energia interna U
Si afferma che la variazione di energia interna U è uguale alla somma del calore Q e del lavoro L scambiati tra sistema e ambiente
Il calore assorbito da un sistema è pari al lavoro svolto dal sistema sull'ambiente
La variazione dell'energia interna dipende dal percorso di una trasformazione
Nelle reazioni esotermiche, l'energia termica del sistema aumenta
Nelle reazioni endotermiche, l'energia potenziale del sistema aumenta a spese dell'energia termica dell'ambiente
Nelle reazioni esotermiche la variazione di energia interna è maggiore di 0
Nelle reazioni endotermiche l'energia chimica del sistema diminuisce
La reazione di combustioe è esotermica
L'entalpia
Dal greco "en"=dentro e "talpia""=svonvolgimento, indica il discordine del sistema
Aumenta in una reazione esotermica
Può essere calcolata solo come variazione e rispetta la legge di Hess
Corrisponde al calore scambiato a volume costante.
L'entropia
Non è funzione di stato
Nella termodinamica, la sua variazione è ricavabile dalla quantità di calore Qt,p trasferito in una trasformazione isotermobarica rapportato alla temperatura assoluta a cui avviene la trasformazione
Misura l'ordine di un sistema
Nella termodinamica, la sua variazione è ricavabile dal rapporto tra la variazione di energia interna Ut,v in una trasformazione isotermocorica e la pressione a cui avviene la trasformazione.
In base al 2° principio della termodinamica
Non è possibile costruire una macchima che permette il passaggio di calore da un sistema freddo a uno caldo
In un ciclo termodinamico l'entropia aumenta
E' possibile trasformare tutto il calore scambiato tra due sistemi in lavoro meccanico purchè i due sistemi siano isolati
L'entropia dell'Universo tende a diminuire
L'entropia stadard di una reazione, come l'entalpia, si può calcolare con la differenza tra la sommatoria delle entropie dei prodotti e quella dei reagenti
Solitamente in una reazione spontanea l'entopia diminuisce
L'energia libera di Gibbs G è una funzione di stato e dipende dal'entalpia e dal prodoto Temperatura x entropia
In un processo endoergonico l'energia libera del sistema aumenta.
In una reazione esotermica l'energia libera diminuisce
In una reazione spontanea viene sempre ceduto calore dal sistema all'ambiente
L'entalpia totale (sistema + ambiente) rimane costante, mentre l'entropia totale (sistema + ambiente) aumenta continuamente
I valori di entropia non sono ricavabili in modo assoluto, ma convenzionalmente quello delle sostanze elementari, a condizioni standard, sono ugulai a "0"
