Question 1
Question
Cosa studia la termodinamica? Segna la risposta più completa.
Answer
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I processi in cui c'è trasferimento di energia
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I processi in cui cambia la temperatura
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Le reazioni chimiche esotermiche
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I processi in cui il calore si trasforma in lavoro e viceversa
Question 2
Question
Un sistema termodinamico è un sistema materiale ben definibile e distinguibile dal resto dell’Universo. Può essere:
Answer
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Chiuso: non scambia né energia né materia
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Aperto o chiuso purchè non scambi energia
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Isolato: non scambia materia, solo energia.
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Nessuna delle altre 3 opzioni
Question 3
Question
Una variabile di stato
Answer
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Non dipende dal percorso
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Dipende solo dallo stato finale e da quello iniziale
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E' una grandezza che concorre a definire le condizioni di un sistema.
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E' funzione della solo della pressione, della temperatura e del volume
Question 4
Answer
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E' un'energia scambiata tra due sistemi
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Non dipende dalla direzione dello spostamento
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Si misura in Newton N
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Può essere calcolato come rapporto tra pressione e variazione di volume P/V
Question 5
Question
L'energia termica è una forma di energia cinetica
Question 6
Question
La vibrazione delle molecole è una forma di energia potenziale
Question 7
Question
L'energia termica sensibile dipende dai legami chimici
Question 8
Question
L'energia potenziale dipende dalla temperatura
Question 9
Question
L'energia termica latente è dovuta alle forze di attrazione tra le molecole
Question 10
Question
L'energia interna U
Answer
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E' uguale alla somma dell'energia termica e di quella cinetica
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E' una grandezza intensiva
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E' uguale alla somma dell'energia potenziale e di quella termica
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Varia secondo il percorso della trasformazione
Question 11
Answer
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E' una forma di energia posseduta da un sistema e coincide con la sua energia termica
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E' una funzione di stato
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E' una forma di energia e si misura in cal oppure in Joule
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Può essere solo ceduto dal sistema
Question 12
Question
Seleziona le risposte corrette
Answer
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La capactà termica C=Q/T indica la quantità di calore occorente per innalzare di 1°C la temperatura di un sistema
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Il calore specifico è la quantità di calore necessaria per portare 1Kg di massa d'acqua da 14,5°C a 15,5°C alla pressione di 1atm
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Il calore molare è il calore occorrente per innalzare di 1°C la temperatura di una mole di sostanza
Question 13
Question
L'equlibrio termico
Answer
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Indica che due sistemi a confronto hanno la stessa quantità di calore
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Si ha quando tra due sistemi (o corpi) a contatto non c'è passaggio di calore
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Indica che due sistemi hanno lo stesso calore molare
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Consente il trasferimento di energia termica
Question 14
Question
In base al 1° pricipio della termodinamica
Answer
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Il lavoro compiuto da un sistema sull'ambiente aumente la sua energia interna U
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Si afferma che la variazione di energia interna U è uguale alla somma del calore Q e del lavoro L scambiati tra sistema e ambiente
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Il calore assorbito da un sistema è pari al lavoro svolto dal sistema sull'ambiente
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La variazione dell'energia interna dipende dal percorso di una trasformazione
Question 15
Question
Nelle reazioni esotermiche, l'energia termica del sistema aumenta
Question 16
Question
Nelle reazioni endotermiche, l'energia potenziale del sistema aumenta a spese dell'energia termica dell'ambiente
Question 17
Question
Nelle reazioni esotermiche la variazione di energia interna è maggiore di 0
Question 18
Question
Nelle reazioni endotermiche l'energia chimica del sistema diminuisce
Question 19
Question
La reazione di combustioe è esotermica
Question 20
Answer
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Dal greco "en"=dentro e "talpia""=svonvolgimento, indica il discordine del sistema
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Aumenta in una reazione esotermica
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Può essere calcolata solo come variazione e rispetta la legge di Hess
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Corrisponde al calore scambiato a volume costante.
Question 21
Answer
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Non è funzione di stato
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Nella termodinamica, la sua variazione è ricavabile dalla quantità di calore Qt,p trasferito in una trasformazione isotermobarica rapportato alla temperatura assoluta a cui avviene la trasformazione
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Misura l'ordine di un sistema
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Nella termodinamica, la sua variazione è ricavabile dal rapporto tra la variazione di energia interna Ut,v in una trasformazione isotermocorica e la pressione a cui avviene la trasformazione.
Question 22
Question
In base al 2° principio della termodinamica
Answer
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Non è possibile costruire una macchima che permette il passaggio di calore da un sistema freddo a uno caldo
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In un ciclo termodinamico l'entropia aumenta
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E' possibile trasformare tutto il calore scambiato tra due sistemi in lavoro meccanico purchè i due sistemi siano isolati
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L'entropia dell'Universo tende a diminuire
Question 23
Question
L'entropia stadard di una reazione, come l'entalpia, si può calcolare con la differenza tra la sommatoria delle entropie dei prodotti e quella dei reagenti
Question 24
Question
Solitamente in una reazione spontanea l'entopia diminuisce
Question 25
Question
L'energia libera di Gibbs G è una funzione di stato e dipende dal'entalpia e dal prodoto Temperatura x entropia
Question 26
Question
In un processo endoergonico l'energia libera del sistema aumenta.
Question 27
Question
In una reazione esotermica l'energia libera diminuisce
Question 28
Question
In una reazione spontanea viene sempre ceduto calore dal sistema all'ambiente
Question 29
Question
L'entalpia totale (sistema + ambiente) rimane costante, mentre l'entropia totale (sistema + ambiente) aumenta continuamente
Question 30
Question
I valori di entropia non sono ricavabili in modo assoluto, ma convenzionalmente quello delle sostanze elementari, a condizioni standard, sono ugulai a "0"