Test
Práctica para examen I del III trimestre química
Preguntas del test (35)
1Lea las siguientes características:
I) No forman moléculas y difícilmente se combinan con otros elementos para formar compuestos.
II) Con excepción del helio, todos presentan ocho electrones en su último nivel de energía.
III) Son muy estables.
Las características anteriores, ¿a cuál grupo de elementos hace referencia?- AMetales alcalinos.
- BHalógenos.
- CGases nobles.
- DMetales de transición.
2En relación con las estructuras de Lewis, ¿cuál es la forma correcta para representar el elemento fósforo?
- A
- B
- C
- D
- A
3Lea el siguiente texto:
Cuando a un átomo de sodio en estado gaseoso, se le suministra la energía suficientes para "arrancar" un electrón de valencia, se produce un ion sodio junto con un electrón libre.
El texto hace referencia a la propiedad periódica denominada- Aradio iónico.
- Belectronegatividas.
- Cafinidad electrónica.
- Denergía de ionización.
4Observe la imagen.
¿Cuál es el tipo de enlace que presenta el compuesto químico que se observa en la imagen?
- AIónico
- BCovalente
- CMetálico
- DDativo
5Según el enlace que se forma entre Li y F, ¿qué tipo de enlace se da como producto de la reacción química representada?
- ACovalente polar.
- BIónico.
- CDativo.
- DCovalente no polar.
6¿Cuál de las siguientes opciones corresponde a la estructura de Lewis correcta para el NO+?
Nota: en este caso no aplica el paso: Si es un catión retiramos electrones al átomo menos electronegativo. Sino lograr la regla del octeto.- A
- B
- C
- D
- A
7Lea las siguientes características:
1. Tiene bajos puntos de fusión y ebullición.
2. Se forman por la transferencia de uno o varios electrones de un átomo a otro.
3. Conducen la electricidad en estado fundido (liquido) o cuando se disuelven en agua.
4.Son malos conductores eléctricos y térmicos; pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos a temperatura ambiente.
Considerando los tipos de enlace, ¿cuál opción identifica las características de los compuestos covalentes?- A1 y 2.
- B1 y 4.
- C2 y 4.
- D3 y 4.
8Observe la estructura de Lewis mostrada en la imagen, ¿cuál es la configuración electrónica de dicho elemento?
- A
- B
- C
- D
- A
9Observe la configuración electrónica que se muestra en la imagen, ¿cuál es la estructura de Lewis para dicho elemento?
- A
- B
- C
- D
- A
10¿Cuál es el átomo central del ácido sulfúrico es H2SO4?
- AOxígeno.
- BAzufre.
- CHidrógeno.
11¿Cuál es el átomo central en el hidróxido de sodio (NaOH)?
- AOxígeno
- BSodio
- CHidrógeno
12¿Cuántos enlaces se forman en el compuesto fluoruro de hidrógeno (FH)?
- AUn enlace simple.
- BUn enlace doble.
- CUn enlace triple.
13¿Cuántos enlaces se forman entre el aluminio y flúor cuando estos forman el compuesto fluoruro de aluminio (AlF3)?
- A2
- B3
- C1
- D4
14¿Cuántos pares de electrones no enlazados con respecto al átomo central muestra el compuesto de la imagen?
- A2
- B1
- C3
- D4
15¿Cuántos pares de electrones no enlazados con respecto al átomo central, presenta el compuesto BeCl2?
- A0
- B2
- C1
- D3
16Observe la siguiente figura, ¿qué geometría molecular tiene SO2?
- AAngular apolar
- BPlana trigonal
- CLineal
- DTrigonal piranidal
17¿Cuántos pares de electrones con respecto al átomo central tiene el compuesto que se observa en la imagen?
- A5 pares enlazados y 1 no enlazado
- B8 pares enlazados y 1 no enlazado
- C1 pares enlazados y 5 no enlazado
- D5 pares enlazados y 16 no enlazado
18¿Qué fórmula molecular presenta el SF6?
- AOctaédrica.
- BTrigonal plana.
- Clineal.
- DTrigonal piramidal.
19¿Cuál modelo muestra la geometría de tipo angular?
- A
- B
- C
- D
- A
20¿Cuál es la formula molecular (geometría) del NH3?
- APiramidal trigonal polar
- BAngular
- COctaédrica
- DTetraédrica
21¿La geometría lineal y la octaédrica cuántos pares de electrones enlazados tienen, respectivamente?
- A2 y 8
- B2 y 6
- C6 y 2
- D4 y 8
22Según el carácter metálico, ¿Cuál elemento pierde más fácilmente los electrones de su capa de valencia?
- ANa
- BO
- CF
- DB
23Según el radio atómico,¿cuál opción muestra en orden creciente los siguientes elementos: Sodio, Rubidio, Potasio y Cesio?
- ANa, K, Rb, Cs
- BCs, Rb, K, Na
- CNa, P, Rb, Cs
- DNa, K, Ru, C
24¿Cómo se clasifica el compuesto SO3 según el número de elementos?
- ACuaternario
- BTerciario
- CBinario
25¿Cómo se clasifica el compuesto NH4NO3 según el número de elementos?
- ABinario
- BCuaternario
- CTernario
26¿Cómo se clasifica el compuesto KHCO3 según el número de elementos?
- ABinario
- BTernario
- CCuaternario
27Según el número de elementos, ¿cómo se clasifica el compuesto H2SIO3?
- ABinario
- BCuaternario
- CTernario
28¿Cuál es el nombre del compuesto CrO3?
- AÓxido de cromo (III)
- BÓxido de cromo (IV)
- CCromo de oxígeno
- DOxígeno de cromo
29¿Qué propiedad periódica explica lo mostrado en la imagen (cuando un elemento pierde o gana electrones se vuelve más pequeño o más grande que cuando es neutro)?
- ARadio atómico
- BRadio iónico
- CElectronegatividad
- DCarácter metálico
30¿Cuál elemento requiere más energía o potencial de ionización para remover un electrón de su nube electrónica?
- ANa
- BNe
- CP
- DCa
31Según la energía de ionización y la figura adjunta ordene en orden decreciente los siguientes elementos Argón, bario, azufre y cesio?
- AAr, S, Ba y Cs
- BCs, Ba, S y Ar
- CBa, Ar y Cs
- DAr, S, Cs y Ba
32¿Qué tipo de enlace representa la imagen?
- ACovalente polar
- BIónico
- CMetálico
- DCovalente apolar
33Observe la imagen, ¿qué tipo de enlace muestra la imagen?
- AIónico
- BCovalente polar
- CMetálico
- DCovalente apolar
34¿Qué tipo de enlace forma la molécula de oxígeno?
- ACovalente polar y enlace doble
- BCovalente apolar y enlace simple
- CCovalente apolar y enlace doble
- DCovalente polar y enlace simple
35¿Que tipo de enlace presenta la molécula de cloro?
- ACovalente polar y enlace simple
- BCovalente apolar y enlace simple
- CCovalente apolar y enlace dativo
- DCovalente apolar y enlace doble
Información
- Descripción
- Física y Química Test sobre Práctica para examen I del III trimestre química, creado por Karina Leitón el 02/09/2019.
- Autor
- Karina Leitón
- Idioma
- Español
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- Etiquetas
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