В реакции 2PtCl6^2- + Pt = 3PtCl4^2-, платина:

и окисляется и восстанавливается

только окисляется

только восстанавливается

не меняет степень окисления

только отдает электроны

В ряду AgCl - AgBr - AgI растворимость в аммиаке:

увеличивается, потом уменьшается

уменьшается, потом увеличивается

В жидком HF пентафторид фосфора (V) образует:

гексафторофосфорную кислоту

фосфорную кислоту

пентафторофосфорную кислоту

тетрафторофосфорную кислоту

гипофосфористую кислоту

При термическом разложении нитрата свинца выделяется газ:

пурпурного цвета

Test

Общая и неорганическая химия-3

Kirill Jmotescu 200 preguntas

Hacer el test

Preguntas del test (200)

1В водных растворах ион Cu2+ образует аквакомплекс:
1. A[Cu(H2O)2]^2+
2. B[Cu(H2O)4]^2+
3. C[Cu(H2O)6]^2+
4. D[Cu(H2O)2(OH)2]^0
5. E[Cu(H2O)3]^2+
2Ион никеля Ni2+ в водных растворах образует аквакомплекc – цвет, которого:
1. Aзеленый
2. Bсиний
3. Cжелтый
4. Dчерный
5. Eмалиновый
3С каким веществом из представленных ниже раствор K3[Fe(CN)6] образует синий осадок:
1. AFeCl3
2. BAlCl3
3. CCrCl3
4. DFeSO4
5. ECo(NO3)2
4С каким веществом из представленных ниже раствор K4[Fe(CN)6] образует синий осадок:
1. AFeCl3
2. BAlCl3
3. CCrCl3
4. DFeSO4
5. ECo(NO3)2
5Если в раствор перманганата калия, подкисленного серной кислотой, добавить раствор сульфита натрия, цвет раствора будет:
1. Aзелёный
2. Bцвет исчезнет
3. Cжелтый
4. Dкоричневый
5. Eсиний
6Если в раствор перманганата калия, подкисленного серной кислотой, добавить раствор нитрита натрия, цвет раствора будет:
1. Aкоричневый
2. Bзеленый
3. Cжелтый
4. Dсиний
5. Eбесцветный
7При восстановлении перманганатов в кислой среде протекает процесс:
1. AMn^2+ → MnO4^2-
2. BMnO4^- → Mn^2+
3. CMnO4^- → MnO4^2-
4. DMnO4^- → MnO2
5. EMnO4^2- → MnO2
8В реакции 2MnO2 + 2H2SO4(к) = 2MnSO4 + X + 2H2O, вещество X есть:
1. ASO2
2. BO2
3. CH2
4. DSO3
5. EO3
9Формула эквивалента перманганата калия в кислой среде:
1. AKMnO4
2. B1/3 KMnO4
3. C1/5 KMnO4
4. D1/2 KMnO4
5. E1/6 KMnO4
10Ионы CrO4^2- желтого цвета, в кислой среде меняют цвет в оранжевый так, как превращаются в:
1. ACrO3^3-
2. BCr^2+
3. CCr^3+
4. DCr2O7^2-
5. ECrO2^-

11Ионы Cr2O7^2- оранжевого цвета, в щелочной среде меняют цвет в желтый так, как превращаются в:
1. ACr^3+
2. BCr^2+
3. CCrO2^-
4. DCrO3^3-
5. ECrO4^2-
12В реакции 3Cu + 2NO3^- + 8H^+ = 3Cu^2+ + 2NO + 4H2O восстанавливается:
1. ACu
2. BH+
3. CNO3-
4. DNO
5. ECu2+
13В реакции 3SO3^2- + 2MnO4^- + H2O = 3SO4^2- + X + 2OH^-, X это:
1. AMn^2+
2. BMn2O3
3. CMnO4^2-
4. DMn2O7
5. EMnO2
14Из раствора, который содержит 1 моль CoCl3∙5NH3, нитрат серебра осаждает 2 моля ионов хлора. Формула соответствующего координационного соединения:
1. A[CoCl2(NH3)4]Cl∙NH3
2. B[Co(NH3)5Cl]Cl2
3. C[CoCl3(NH3)3]∙2NH3
4. D[Co(NH3)5]Cl3
5. E[Co(NH3)5Cl2]Cl
15Из раствора соли CoCl3∙6NH3, нитрат серебра осаждает весь хлор. Координационная формула соли:
1. A[Co(NH3)4Cl2]Cl∙2NH3
2. B[Co(NH3)5Cl]Cl2∙NH3
3. C[Co(NH3)3Cl3]∙3NH3
4. D[Co(NH3)2Cl3]∙4NH3
5. E[Co(NH3)6]Cl3
16В реакции 2PtCl6^2- + Pt = 3PtCl4^2-, платина:
1. Aтолько окисляется
2. Bтолько восстанавливается
3. Cне меняет степень окисления
4. Dи окисляется и восстанавливается
5. Eтолько отдает электроны
17В реакции 2MnO4^- + 10 I^- + 16H^+ = 2Mn^2+ + 5I^2+ 8H2O, ионы водорода играют роль
1. Aкатализатора
2. Bингибитора
3. Cсреды реакции
4. Dвосстановителя
5. Eокислителя
18С раствором гидроксида натрия взаимодействует:
1. AAg
2. BAu
3. CFe
4. DCo
5. EZn
19 В реакции aHClO3 + bFe = cFe(ClO3)3 + dFeCl3 + eH2O восстанавливается:
1. Aхлор
2. Bжелезо
3. Cкислород
4. Dводород
5. Eхлор и железо
20Гидроксид хрома (III) в кислой среде образует комплексный ион:
1. A[Cr(H2O)4]^3+
2. B[Cr(OH)6]^3-
3. C[Cr(H2O)6]^3+
4. D[Cr(H2O)4]^3-
5. E[Cr(OH)6]^3+
21Из указанных ниже оксидов марганца, амфотерные свойства имеет:
1. AMnO
2. BMn2O3
3. CMnO2
4. DMnO3
5. EMn2O7
22 Тетрахроматы содержат ион:
1. ACr4O9^2-
2. BCr4O10^2-
3. CCr4O11^2-
4. DCr4O13^2-
5. ECr3O12^2-
23Трихроматы содержат ион:
1. ACr3O7^2-
2. BCr3O10^3-
3. CCr3O9^2-
4. DCr3O10^2+
5. ECr3O10^2-
24В кислой среде манганат ион MnO4^2- диспропорционирует образуя соединения, в которых степени окисления марганца равны:
1. A+7 и +4
2. B-7 и +3
3. C+7 и +2
4. D+6 и +4
5. E+6 и +2
25Оксид и гидроксид меди (II) растворяются в концентрированном растворе гидроксида калия с образованием:
1. ACu(OH)2
2. BCuOH
3. CK2[Cu(OH)6]
4. DK2[Cu(OH)4]
5. EK2[Cu(OH)3]
26Если к раствору сульфата цинка добавить раствор карбоната натрия, образуется:
1. A(ZnOH)2CO3
2. BZnCO3
3. CNa2SO4
4. DNaHSO4
5. EZn(HCO3)2
27 При добавлении раствора аммиака к раствору сульфата никеля (II) образуется:
1. ANi(OH)2
2. BNi(OH)3
3. C[Ni(NH3)4]SO4
4. D[Ni(NH3)5]SO4
5. E[Ni(NH3)6]SO4
28При добавлении раствора аммиака к раствору сульфата железа (II), в присутствии воздуха образуется:
1. AFe(OH)3
2. BFe(OH)2
3. C[Fe(NH3)4]SO4
4. D[Fe(NH3)5]SO4
5. E[Fe(NH3)6]SO4
29В присутствии воздуха стабилен гидроксид:
1. ACo(OH)2
2. BFe(OH)2
3. CNi(OH)2
4. DFe(OH)2 и Ni(OH)2
5. ECo(OH)2 и Ni(OH)2
30Выберите процесс окисления:
1. AKMnO4 → MnO2
2. BH3AsO3 → H3As
3. CCr(OH)3 → K2CrO4
4. DCl2O → HCl
5. EMnO4^- → MnO4^2-
31 В ряду AgCl - AgBr - AgI растворимость в аммиаке:
1. Aуменьшается
2. Bувеличивается
3. Cне изменяется
4. Dувеличивается, потом уменьшается
5. Eуменьшается, потом увеличивается
32В жидком HF пентафторид фосфора (V) образует:
1. Aфосфорную кислоту
2. Bгексафторофосфорную кислоту
3. Cпентафторофосфорную кислоту
4. Dтетрафторофосфорную кислоту
5. Eгипофосфористую кислоту
33 При нагревании смеси растворов хлорида аммония и гидроксида натрия образуется:
1. ANO2
2. BO3
3. CNH3
4. DN2O
5. EN2H4
34При термическом разложении нитрата свинца выделяется газ:
1. Aбурого цвета
2. Bзеленого цвета
3. Cжелтого цвета
4. Dпурпурного цвета
5. Eбесцветный газ
35Гипофосфористая (фосфорноватистая) кислота H3PO2 – это кислота:
1. Aодноосновная
2. Bдвухосновная
3. Cтрехосновная
4. Dчетырёхосновная
5. Eпятиосновная
36Фосфористая кислота – это кислота:
1. Aтрехосновная
2. Bодноосновная
3. Cпятиосновная
4. Dчетырёхосновная
5. Eдвухосновная
37Какие, из представленных ниже веществ, являются аммиакаты?
1. ACaCl2·6NH3
2. BMg3N2
3. CNaNH2
4. DNH4Cl
5. ENH4NO3
38 Какое вещество из нижеуказанных при прокаливании, образует азот?
1. ANH4NO3
2. BKNO3
3. CKNO2
4. DNH4NO2
5. ECu(NO3)2
39Какое вещество из нижеуказанных при прокаливании, образует оксид азота (I)?
1. ANH4NO3
2. BKNO3
3. CKNO2
4. DNH4NO2
5. ECu(NO3)2
40Какой разбавленный раствор, с одинаковой молярной концентрации, имеет наибольшее значение рН?
1. ANH4OH
2. BNH4NO3
3. CNH3
4. DN2H4
5. EHN3
41Силаны – это соединения кремния с:
1. Aкислородом
2. Bхлором
3. Cсерой
4. Dазотом
5. Eводородом
42При взаимодействии сероуглерода с сульфидом калия образуется:
1. Aсульфат
2. Bсульфит
3. Cтиокарбонат
4. Dкарбонат
5. Eтиосульфат
43При окислении цианидов образуются:
1. Aаммиакаты
2. Bцианаты
3. Cроданиды
4. Dкарбонаты
5. Eнитраты
44Тиокарбоновая кислота имеет формулу:
1. AH2SO3
2. BH2CO3
3. CH2CS3
4. DH2SC3
5. EH3CS4
45Хлорид бора активно дымит на воздухе по причине:
1. Aгидролиза
2. Bразложения
3. Cвосстановления
4. Dокисления
5. Eдиссоциации
46Нитрат фосфония имеет формулу:
1. ANH4H2PO4
2. B(NH4)3PO4
3. CPH4NO3
4. D(NH4)2HPO4
5. EPH4NO2
47В реакции: 5KI + KIO3 + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O, окисляется:
1. AI2
2. BI-
3. CIO3-
4. DS^+6
5. EK+
48В реакции: As2S3 + 28HNO3 = 2H3AsO4 + 3H2SO4 + 28NO2 + 8H2O окисляются элементы:
1. AN и As
2. BAs и S
3. CS и N
4. DAs и O
5. EO и H
49При растворении в воде создает щелочную среду:
1. AH2S
2. BNO2
3. CCO2
4. DNH3
5. ESO2
50Из нижеуказанных веществ, с алюминием не будет реагировать:
1. ANaCl
2. BCl2
3. CCuSO4
4. DS
5. ENaOH
51Из нижеуказанных веществ, азот имеет степень окисления -3 в:
1. ANO2
2. BNaNO3
3. CNaNO2
4. DNa3N
5. EN2O3
52При взаимодействии тиосульфата натрия с нитратом серебра цвет образующегося осадка является:
1. Aкоричневым
2. Bчерным
3. Cкрасным
4. Dжелтым
5. Eзелёным
53Оксид углерода (II) при высоких температурах является:
1. Aсильным окислителем
2. Bслабым окислителем
3. Cсильным восстановителем
4. Dслабым восстановителем
5. Eинертным газом
54Фтор всегда проявляет только степень окисления:
1. A-1
2. B+1
3. C+3
4. D+5
5. E+7
55Концентрированные растворы сульфидов щелочных металлов растворяют серу, образуя:
1. Aперсульфиды
2. Bсульфаты
3. Cсульфиты
4. Dпиросульфиты
5. Eтиосульфиты
56Благодаря присутствию сульфид - иона, тиосульфат - ион имеет свойство:
1. Aокислителя
2. Bкислоты
3. Cоснования
4. Dвостановителя
5. Eнейтральное
57В лаборатории азот образуется при нагревании концентрированых растворов:
1. ANH4Cl и NH4NO3
2. BNH4Cl и NaNO2
3. CNH4Cl и NaNO3
4. DNH4NO3 и CaCl2
5. ENH4Cl и (NH4)2SO4
58В каком из нижеуказанных веществ, кислород проявляет положительную степень окисления:
1. ANa2O
2. BF2O
3. CNa2O2
4. DKO2
5. EKO3
59В какой из нижеуказанных реакций степень окисления хлора будет меняться от +1 до 0?
1. ANaClO + HCl → ....
2. BMnO2 + HCl → ....
3. CKClO3 → ....
4. DKClO3 + 6HCl → 3Cl2 + KCl + 3H2O
5. EKClO3 → KCl + KClO4
60Гидросульфиды это соли:
1. Aсернистой кислоты
2. Bпиросерной кислоты
3. Cсероводородной кислоты
4. Dсерной кислоты
5. Eпероксомоносерной кислоты
61Гидрофосфаты это соли:
1. Aметафосфорной кислоты
2. Bфосфорноватистой кислоты
3. Cфосфорной кислоты
4. Dпирофосфорной кислоты
5. Eортофосфорной кислоты
62Дигидрофосфаты это соли
1. Aметафосфорной кислоты
2. Bфосфорноватистой кислоты
3. Cфосфорной кислоты
4. Dпирофосфорной кислоты
5. Eортофосфорной кислоты
63Соль Na2S2O3 называется:
1. Aгипосульфит
2. Bгипосульфат
3. Cсульфит
4. Dсульфат
5. Eтиосульфат
64 В реакции aH2S + bCl2 + cH2O = dH2SO4 + eHCl, окисляется:
1. Aхлор
2. Bкислород
3. Cсера
4. Dводород
5. Eсера и хлор
65Реакция 3HNO2 → HNO3 +2NO + H2O является реакцией:
1. Aразложения
2. Bдиспропорционирования
3. Cприсоединения
4. Dзамещения
5. Eобмена
66При взаимодействии боратов с концентрированной серной кислотой и метанолом образуется:
1. AB(OCH3)3
2. BB2O3
3. CB2H6
4. DH3BO3
5. EHBO2
67Пероксомоносерная кислота H2SO5 является:
1. Aдвухосновной кислотой
2. Bмоноосновной кислотой
3. Cслабой кислотой
4. Dвосстановителем
5. Eжидкостью
68Из нижеуказанных оксидов, массовая доля кислорода равна 50 % в:
1. ACO2
2. BCO
3. CNO2
4. DSO2
5. ESO3
69Самый сильный окислитель является:
1. Aйод
2. Bбром
3. Cфтор
4. Dкислород
5. Eхлор
70При добавлении раствора гидроксида натрия в бромной воде, цвет раствора изменяется в:
1. Aкрасный
2. Bжелтый
3. Cкоричневый
4. Dбесцветный
5. Eзеленый
71При добавлении раствора йодида калия и бензола к раствору FeCl3 бензольный слой окрашивается в:
1. Aфиолетовый цвет
2. Bзеленый цвет
3. Cкоричневый цвет
4. Dчерный цвет
5. Eжелтый цвет
72В ряду KF – KCl – KBr – KI, восстановительные свойства:
1. Aпадают
2. Bне меняются
3. Cрастут
4. Dпадают, затем растут
5. Eрастут, затем падают
73При взаимодействии Cl2O7 с водой образуется:
1. Aсоляная кислота
2. Bхлорноватистая кислота
3. Cхлористая кислота
4. Dхлорноватая кислота
5. Eхлорная кислота
74Наиболее слабой является кислота:
1. AHCl
2. BHF
3. CHBr
4. DHI
5. EHClO4
75Наиболее сильной является кислота:
1. AHF
2. BHCl
3. CHClO
4. DHBr
5. EHI
76Наиболее слабой является кислота:
1. AHClO3
2. BHClO2
3. CHClO
4. DHClO4
5. EHCl
77Какие из представленных ниже о\в реакции возможны?
1. AFeCl3 + K2Cr2O7 + 7 HCl = FeCl2 + 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O
2. B6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl = 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O
3. C10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
4. D5Fe2(SO4)3 + 2KMnO4 + H2SO4 = 10FeSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
5. E2MnO2 + 2HCl = 2H2MnO4 + Cl2
78 Хром образует следующие оксиды:
1. ACrO2
2. BCrO
3. CCr2O3
4. DCr2O7
5. ECrO3
79Cr(OH)2 постепенно переходит в Cr(OH)3 в присутствии:
1. Aводы
2. Bкислорода воздуха
3. Cаммиака
4. Dводорода
5. Eсеры
80Оксид хрома Cr2O3 может быть получен при разложении:
1. AK2Cr2O7
2. BCrO3
3. CCr(OH)3
4. D(NH4)2Cr2O7
5. ECr2S3
81При разложении CrO3 получается:
1. ACr2O3
2. BCrO
3. CCrO2
4. DCr
5. EO2
82 При термическом разложении (NH4)2Cr2O7 образуется:
1. ACrO3
2. BCrO
3. CCr2O3
4. DH2O
5. EN2
83Из представленных ниже реакции, реакциями полного гидролиза являются:
1. A[Cr(H2O)6]^3+ + H2O = [Cr(H2O)5OH]^2+ + H3O^+
2. BCr^3+ + H2O = Cr(OH)^2+ + H^+
3. CCr2S3 + 6H2O = 2Cr(OH)3 + 3H2S
4. DCr2(CO3)3 + 3H2O = 2Cr(OH)3 + 3CO2
5. ECr(OH)^2+ + H2O = Cr(OH)2^+ + H^+
84Оксид хрома (VI)
1. Aосновной оксид
2. Bкислотный оксид
3. Cпри растворении в воде образует H2CrO4 и H2Cr2O7
4. Dне растворяется в воде
5. Eпри растворении в воде образуется только H2CrO4
85Хроматы и дихроматы образуются в реакциях:
1. ACr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H2O
2. BCr2O3 + 6NaOH = 2Na2CrO3 + 3H2O
3. CCr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]
4. DCr2O3 + 4KOH + KClO3 = 2K2CrO4+ KCl + 2H2O
5. E2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
86Хроматы и дихроматы образуются в реакциях:
1. ACr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H2O
2. BCr2O3 + 6NaOH = 2Na2CrO3 + 3H2O
3. CCr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]
4. DCr2O3 + 4KOH + KClO3 = 2K2CrO4+ KCl + 2H2O
5. E2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
87Амфотерные свойства гидроксида хрома (III) проявляются в реакциях:
1. ACr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O
2. BCr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]
3. C2Cr(OH)3 = Cr2O3 + 3H2O
4. DCr(OH)3 + Al(OH)3 = Al[Cr(OH)6]
5. E2Cr(OH)3 + 3H2S = Cr2S3 + 6H2O
88Окислительные свойства соединений хрома (VI) в кислой среде проявляются в реакциях:
1. AK2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3S + K2SO4 + 7H2O
2. B2K2CrO4 + H2SO4 = K2SO4 + K2Cr2O7 + H2O
3. CK2Cr2O7 + 2KOH = 2K2CrO4 + H2O
4. DK2Cr2O7 + 14HCl = 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2 + 7H2O
5. ECr2O7^2- + H2O = 2Cr2O4^2- + 2H^+
89 Из нижепредставленных ионов выберите трихромат- и тетрахромат- ионы.
1. ACr3O9^2-, трихромат
2. BCr3O10^2-, трихромат
3. CCr4O12^2-, тетрахромат
4. DCr4O10^2-, тетрахромат
5. ECr4O13^2-, тетрахромат
90Процесс образования полихроматов представлен в реакциях:
1. ACr2O7^2- + H2O = 2CrO4^2- + 2H^+
2. BCr(OH)3 + 5OH^- = CrO4^2- + 4H2O + 3e
3. C2CrO4^2- + 2H^+ = Cr2O7^2- + H2O
4. D3CrO7^2- + 2H^+ = 2Cr3O10^2- + H2O
5. E4CrO10^2- + 2H^+ = 3Cr4O13^2- + H2O
91Оксид и гидроксид марганца (II) взаимодействуют с кислотами согласно реакциям:
1. AMnO + 2H3O^+ = [Mn(H2O)3]^2+
2. BMnO + 2H3O^+ + 3H2O = [Mn(H2O)6]^2+
3. CMn(OH)2 + 2H3O^+ + 2H2O = [Mn(H2O)6]^2+
4. DMn(OH)2 + 2H^+ + 2H2O = [Mn(H2O)3]^2+
5. EMnO + 2H^+ + H2O = [Mn(H2O)2]^2+
92Под действием воды соединение марганца (II) [Mn(NH3)6]Cl2 разлагается с образованием:
1. AMn(OH)3
2. BMn(OH)2
3. CNH4Cl
4. DNH3
5. EMnCl2
93Выберите реакции демонстрирующие восстановительные свойства соединений марганца (II):
1. AMnCl2 + 2NaOH = Mn(OH)2 + 2NaCl
2. B3MnSO4 + 2KClO3 + 12KOH = 3K2MnO4 + 2KCl + 3K2SO4 + 6H2O
3. CMnO2 + H2 = MnO + H2O
4. DMn(OH)2 + 4OH- = [Mn(OH)6]^4-
5. E2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 3Pb(NO3)2 + 2PbSO4 + 2H2O
94В каких из нижепредставленных реакций оксид марганца (IV) образует манганиты:
1. AMnO2 + CaO = CaMnO3
2. BMnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
3. CMnO2 + 2NaOH = Na2MnO3 + H2O
4. D2MnO2 + 2H2SO4 = 2MnSO4 + O2+ 2H2O
5. EMnO2 + 3PbO2 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 3Pb(NO3)2 + 2H2O
95 Оксид марганца (IV) проявляет окислительные свойства в реакциях:
1. A3MnO2 + KClO3 + 6KOH = 3K2MnO4 + KCl + 3H2O
2. B2MnO2 + 3PbO2 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 3Pb(NO3)2 + 2H2O
3. CMnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
4. D2MnO2 + 2H2SO4 = 2 MnSO4 + O2 + 2H2O
5. EMnO2 + Na2O = Na2MnO3
96Оксид марганца (IV) проявляет восстановительные свойства в реакциях:
1. A3MnO2 + KClO3 + 6KOH = 3K2MnO4 + KCl + 3H2O
2. B2MnO2 + 3PbO2 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 3Pb(NO3)2 + 2H2O
3. CMnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
4. D2MnO2 + 2H2SO4 = 2 MnSO4 + O2 + 2H2O
5. EMnO2 + Na2O = Na2MnO3
97Манганаты получаются в реакциях:
1. AMnO2 + 2KOH + 1/2O2 = K2MnO4 + H2O
2. B2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2+ O2
3. C2K2MnO4 + Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl
4. DMnO4^2- + 4H^+ = 2MnO4^- + MnO2 + 2H2O
5. EMn(OH)2 + 4KOH = K4MnO4 + 4H2O
98При взаимодействии перманганата калия с концентрированной серной кислотой получается:
1. AMnO2
2. BMn2O7
3. CK2SO4
4. DMnSO4
5. EH2O
99При нагревании оксид марганца (VII) разлагается со взрывом, образуя:
1. AMnO
2. BMnO2
3. CMn3O4
4. DMn2O3
5. EO2
100При нагревании перманганаты разлагаются, образуя:
1. Aманганаты
2. Bоксид марганца (II)
3. Cоксид марганца (IV)
4. Dкислород
5. Eоксид марганца (VII)
101Из нижепредставленных утверждений правильными являются:
1. Aв кислой среде ион MnO4^- переходит в Mn^2+
2. Bв нейтральной среде MnO4^- переходит в MnO4^2-
3. Cв щелочной среде MnO4^- переходит в MnO2
4. Dв нейтральной среде MnO4^- переходит в MnO2
5. Eв щелочной среде MnO4^- переходит в MnO4^2-
102В ряду гидроксидов Mn(OH)2 ‒ Mn(OH)3 ‒ Mn(OH)4 ‒ H2MnO4 ‒ HMnO4
1. Aрастут основные свойства
2. Bуменьшаются кислотные свойства
3. Cрастут кислотные свойства
4. Dуменьшаются основные свойства
5. Eуменьшаются восстановительные свойства
103Аквакомплексы и аммиакаты железа (II) содержат ионы:
1. A[Fe(H2O)6]^2+
2. B[Fe(NH3)6]^2+
3. C[Fe(H2O)6]^2-
4. D[Fe(H2O)4]^2-
5. E[Fe(NH3)4]^2+
104Аммиакат железа (II) [Fe(NH3)6]Cl2 в водном растворе гидролизует с образованием:
1. AFe(OH)3
2. BFe(OH)2
3. CNH4Cl
4. DFeCl2
5. ENH3
105Ферриты образуются в реакциях:
1. AFe2O3 + K2CO3 = 2KFeO2 + CO2
2. BFeO + 2H3O^+ + 3H2O = [Fe(H2O)6]^2+
3. CFe2O3 + 2KOH = 2KFeO2 + H2O
4. DFe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O
5. EFe + 5CO = Fe(CO)5
106Слабокислотные свойства Fe2O3 проявляются в реакциях:
1. AFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
2. BFe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O
3. CFe2O3 + Na2CO3 = 2NaFeO2 + CO2
4. DFe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
5. EFe2O3 + Ca(OH)2 = Ca(FeO2)2 + H2O
107Из нижепредставленных ионов выберите наиболее устойчивые комплексные анионы:
1. A[FeCl4]^2-
2. B[Fe(OH)4]^2-
3. C[Fe(CN)6]^3-
4. D[Fe(CN)6]^4-
5. E[Fe(OH)6]^3-
108 Ферраты образуются в реакциях:
1. AFe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O
2. BFe2O3 + K2CO3 = 2KFeO2 + CO2
3. CFe2O3 + 2KOH = 2KFeO2 + H2O
4. DFeCl2 + K3[Fe(CN)6] = KFe[CN)6] + 2KCl
5. EFe2O3 + 3NaNO3 + 4NaOH = 2Na2FeO4 + 3NaNO2 + 2H2O
109В ряду металлов Fe ‒ Co ‒ Ni:
1. Aхимическая активность растет
2. Bхимическая активность падает
3. Cуменьшается устойчивость соединений Co и Ni со степенью окисления металла +3
4. Dуменьшается устойчивость соединений со степенью окисления металла +2
5. Eрастет устойчивость соединений со степенью окисления металла +2
110При растворении соединений Co(II) и Co(III) в разбавленных растворах кислот образуются аквакомплексы:
1. A[Co(H2O)4]^2+
2. B[Co(H2O)6]^3+
3. C[Co(H2O)4]^4+
4. D[Co(H2O)6]^2+
5. E[Co(H2O)5]^2+
111Анионными комплексами являются:
1. AK2[Co(SCN)4]
2. B[Co(NH3)6]Cl2
3. CK3[Co(CN)6]
4. D[Co(H2O)6]Cl3
5. ENa2[Co(OH)4]
112В отличие от Fe(OH)2 гидроксид никеля (II) устойчив на воздухе. Все же его можно окислить:
1. AKMnO4 в кислой среде
2. Bбромной водой
3. CK2Cr2O7 в кислой среде
4. DKMnO4 нейтральной среде
5. Eбром в щелочной среде
113Аммиакаты никеля могут быть получены при взаимодействии гидроксида никеля (II) c:
1. Aсолями аммония
2. Bазотной кислотой
3. Cгидразином
4. Dаммиаком
5. Eгидроксиламином
114Золото растворяется в:
1. Aконцентрированной азотной кислоте
2. Bконцентрированной соляной кислоте
3. Cконцентрированной селеновой кислоте
4. Dтеллуровой кислоте
5. Eцарской водке
115Из нижепредставленных реакций возможны:
1. A4Au + 8CN- + O2 + 2 H2O = 4[Au(CN)2]
  - + 4OH-
2. BAu + 2NaOH = Na2[Au(OH)2]
3. CAu + HNO3 + 3HCl = AuCl3 + NO + 2H2O
4. D2Au + 6HCl = 2AuCl3 + 3H2
5. EAu + H2SO4 = AuSO4 + H2
116При длительном хранении медных и серебряных предметов протекают следующие реакции:
1. A2Cu + O2 = 2CuO
2. B2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu(OH)2·CuCO3
3. C4Cu + O2 + 2H2S = 2Cu2S + 2H2O
4. D4Ag + O2 + 2H2S = 2Ag2S + 2H2O
5. E2Ag + O2 + CO2 + H2O = Ag(OH)2·AgCO3
117Из нижепредставленных реакций, реакциями диспропорционирования соединений Сu (I) являются:
1. ACuCl + 2NH3 = [Cu(NH3)2]Cl
2. B2CuCl + Zn = ZnCl2 + 2Cu
3. CCu2O = Cu + CuO
4. D2CuCl = Cu + CuCl2
5. E2CuI2 = 2CuI + I2
118 Оксид меди (II) получается при термическом разложении:
1. ACuSO4
2. BCuCl2
3. CCuOH
4. DCu(NO3)2
5. ECu(OH)2
119Из нижепредставленных реакций укажите те, в которых получаются купраты:
1. ACu^2+ + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2Na^+
2. BCu(OH)2 + 2KOH = K2[Cu(OH)4]
3. C2Cu + 4NaOH + 2H2O + O2 = 2Na2[Cu(OH)4]
4. DCu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]^2+ + 2OH
5. ECuCl + 2NH3 = [Cu(NH3)2]Cl
120При взаимодействии CuSO4 и KI получится:
1. ACuI
2. BCuI2
3. CK2SO4
4. DCu2S
5. EI2
121При взаимодействии цинка с очень разбавленной HNO3 образуются:
1. AZn(NO3)2
2. BN2O
3. CNH4NO3
4. DH2O
5. ENH3
122При взаимодействии цинка с разбавленной HNO3 образуются:
1. ANH4NO3
2. BH2O
3. CN2O
4. DNH3
5. EZn(NO3)2
123Какие реакции, из представленных ниже, будут иметь место, если к раствору сульфата железа (II), добавить избыток раствора аммиака на воздухе:
1. AFeSO4 + 6NH4OH = [Fe(NH3)6]SO4 + 6H2O
2. BFeSO4 + 4NH4OH = [Fe(NH3)4]SO4 + 4H2O
3. CFeSO4 + 2NH4OH = Fe(OH)2 + (NH4)2SO4
4. DFeSO4 + 6NH4OH = [Fe(NH3)4](OH)2 + (NH4)2SO4 + 2H2O + 2H2
5. E4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
124Какие из нижепредставленных реакций будут протекать если к раствору сульфата кобальта (II), добавить избыток раствора аммиака в присутствии воздуха?
1. ACoSO4 + 8NH4OH = [Co(NH3)6](OH)2 + (NH4)2SO4 + 6H2O
2. BCoSO4 + 4NH4OH = [Co(NH3)4]SO4 + 4H2O
3. C4[Co(NH3)6]^2+ + 2H2O + O2 = 4[Co(NH3)6]^3+ + 4OH^-
4. DCoSO4 + 2NH4OH = Co(OH)2 + (NH4)2SO4
5. E4Co(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Co(OH)3
125При взаимодействии K3[Fe(CN)6] с иодидом калия образуется:
1. AFeI3
2. BFeI2
3. CI2
4. DKCN
5. EK4[Fe(CN)6]
126Какие пары ионов, представленных ниже, не могут сосуществовать вместе в растворе:
1. AFe^2+ и Sn^2+
2. BFe^3+ и Cr2O7^2-
3. CFe^3+ и Sn^2+
4. DFe^2+ и Cr2O7^2-
5. EFe^2+ и MnO^4-
127При действии концентрированных H2SO4 и HCl на перманганат калия будут протекать следующие реакции:
1. A2KMnO4 + 4H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + SO2 + 4H2O + 3O2
2. B2KMnO4 + 10HCl = 2MnCl4 + 2KCl + 5H2 + 4O2
3. C2KMnO4 + 4H2SO4 = Mn2O7 + K2SO4 + H2O
4. D2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
5. E2KMnO4 + 2H2SO4 = K2Mn(SO4)2 + MnO2 + 2H2O +2O2
128Из гидроксидов Fe(II) , Co(II) и Ni(II) кислородом воздуха окисляются:
1. ANi(OH)2
2. BCo(OH)2
3. CFe(OH)2
4. DNi(OH)2 и Fe(OH)2
5. ENi(OH)2 и Co(OH)2
129При взаимодействии перманганата калия с иодидом калия в нейтральной среде образуются следующие соединения:
1. AMnO2
2. BMn(OH)4
3. CI2
4. DMn(OH)2
5. EKOH
130При взаимодействии водных растворов хлорида хрома (III) и сульфата аммония образуется:
1. ACr(OH)3
2. BCr(OH)2
3. CH2S
4. DNH4Cl
5. ECr2S3
131В реакции между KMnO4 + Na2SO3 + NaOH, кроме воды образуются ещё:
1. ANa2SO4
2. BK2SO4
3. CMnSO4
4. DK2MnO4
5. ENa2MnO4
132При сплавлении оксида марганца (IV) с нитратом калия и гидроксидом калия образуются:
1. Aперманганат калия
2. Bнитрат марганца (IV)
3. Cманганат калия
4. Dнитрит калия
5. Eвода
133Из приведенных ниже реакций протекают:
1. AZn + NaOH + 2H2O = Na[Zn(OH)3] + H2
2. BZn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2
3. C2Cu + 4NaOH + O2 + 2H2O = 2Na2[Cu(OH)4]
4. DZn + 4NaOH + 2H2O = Na4[Zn(OH)6] + H2
5. EZn + 3NaOH + 3H2O = Na3[Zn(OH)6] + 3/2H2
134В реакции FeCl3 + Na2CO3 + H2O образуются:
1. AFe2(CO3)3
2. BFeCl2
3. CFe(OH)3
4. DCO2
5. ENaCl
135Гидролиз раствора CuSO4 в присутствии карбоната натрия приводит к образованию:
1. ANa2SO4
2. BCuCO3
3. C(CuOH)2CO3
4. DCO2
5. ECu(OH)2
136Кислота оксомарганцовая (перманганцовая) HMnO4:
1. Aэто кислота слабая
2. Bэто кислота сильная
3. Cсуществует в свободном состоянии
4. Dсуществует в растворах (на холоде)
5. Eсуществует в растворах (при повышенной температуре)
137С азотной кислотой на холоде не взаимодействуют металлы:
1. AFe
2. BCu
3. CCr
4. DAl
5. EZn
138При взаимодействии железа с концентрированной азотной кислотой образуются вещества:
1. AFe(NO3)2
2. BFe(NO3)3
3. CNO2
4. DNH4NO3
5. EH2O
139 Ион [Zn(NH3)4]^2+ имеет конфигурацию:
1. Aлинейную
2. Bкубическую
3. Cоктаэдрическую
4. Dтетраэдрическую
5. Eбипирамидальную
140Какие из нижеуказанных реакций протекают?
1. ACl2 + 2Br- →
2. BCl2 + 2F- →
3. CBr2 + 2Cl- →
4. DI2 + 2Br- →
5. EF2 + 2I- →
141Метабораты образуются в реакциях:
1. AH3BO3 + 3NaOH = Na3BO3 + 3H2O
2. BB2O3 + 3Na2O = 2Na3BO3
3. CB2O3 + 6NaOH = 2Na3BO3 + 3H2O
4. D2B + 6KOH = 2KBO2 + 3H2 + 2K2O
5. E2B + 2NaOH + 2H2O = 2NaBO2 + 3H2
142 Из нижепредставленных веществ выберите бораны:
1. AB2H6
2. BCa(BO2)2
3. CMgB2
4. DNaBO2
5. EB4H10
143Борная кислота H3BO3:
1. Aрастворяется хорошо в холодной воде
2. Bрастворяется плохо в холодной воде
3. Cявляется более слабой, чем H2CO3 и H2S
4. Dявляется более сильной, чем H2CO3 и H2S
5. Eявляется кислотой Льюиса
144При нагревании борная кислота теряет воду и превращается в:
1. AHBO2
2. BHBO3
3. CBO2
4. D(BO2)2
5. EB2O3
145Алюминий, оксид алюминия и гидроксид алюминия растворяются в кислотах, образуя:
1. Aкомплексные анионы
2. Bгидроксокомплексы
3. Cкатионные комплексы
4. Dаквакомплексы
5. Eгидроксоаквакомплексы
146Алюминий, оксид алюминия и гидроксид алюминия растворяются в щелочах, образуя:
1. Aкомплексные анионы
2. Bгидроксокомплексы
3. Cкатионные комплексы
4. Dаквакомплексы
5. Eгидроаквакомплексы
147При действии азотной кислоты на раствор [Ag(NH3)2]Cl выпадает осадок потому что:
1. Aв кислой среде идет реакция NH3 + H+ = NH4+
2. Bусиливается диссоциация ионов [Ag(NH3)2]+
3. Cуменьшается диссоциация ионов [Ag(NH3)2]+
4. Dрастет концентрация ионов Ag+
5. Eуменьшается концентрация ионов Ag+
148Аллотропными модификациями углерода являются:
1. Aозон
2. Bалмаз
3. Cграфит
4. Dкарбин
5. Eфуллерены
149При нагревании углерод взаимодействует с концентрированной серной кислотой, образуя:
1. ACO2
2. BSO3
3. CSO2
4. DCO
5. EH2O
150При нагревании углерод взаимодействует с концентрированной азотной кислотой, образуя:
1. ANO2
2. BNH3
3. CNO
4. DCO2
5. EH2O
151При взаимодействии, каких веществ образуется тиоугольная кислота?
1. AK2CS3 + HCl →
2. BCS2 + H2O →
3. CCaCS3 + H2SO4 →
4. DK2CS3 + H2O →
5. ECaCS3 + H2O →
152Цианистый водород:
1. Aпредставляет собой нерастворимую в воде жидкость
2. Bявляется очень токсичным газом
3. Cводный раствор имеет слабую щелочную среду
4. Dводный раствор имеет слабую кислую среду
5. Eобразуется при взаимодействии CO с NH3
153В каких реакциях образуются цианаты?
1. A2KCN + O2 = 2KCNO
2. BKCN + Cl2 + 2KOH = KCNO + 2KCl + H2O
3. CHCN + KOH = KCN + H2O
4. DKCN + S = KSCN
5. E2HCN + Ca(OH)2 = Ca(CN)2 + 2H2O
154Тиоциановая кислота:
1. Aимеет формулу HSCNO
2. Bимеет формулу HSCN
3. Cявляется слабой кислотой
4. Dявляется сильной кислотой
5. Eв свободной форме неустойчива
155В каких реакциях образуются силициды?
1. A2Ca + Si = Ca2Si
2. BSi + 2F2 = SiF4
3. C3Si + 2N2 = Si3N4
4. D4Al + 3Si = Al4Si3
5. ESi + C = SiC
156Соединения кремния с водородом - силаны:
1. Aимеют общую формулу SinH2n
2. Bимеют общую формулу SinH2n+2
3. Cимеют характерный запах, и являются токсичными
4. Dпри нагревании или под действием воды разлагаются
5. Eрастворимы в воде
157При гидролизе силиката натрия образуются:
1. AH2SiO3
2. BH4SiO4
3. CNa2Si2O5
4. DH2Si2O5
5. ENaOH
158Нитрид лития в реакции с водой разлагается, образуя:
1. ALi2O
2. BNH3
3. CN2
4. DNO2
5. ELiOH
159Сухой аммиак реагирует с металлами, образуя:
1. Aамиды
2. Bамины
3. Cводород
4. Dнитраты
5. Eгидразин
160При термическом разложении гидрокарбоната аммония образуются:
1. AN2
2. BNO2
3. CNH3
4. DCO2
5. EH2O
161Гидразин в водных растворах ионизирует, образуя ионы:
1. AOH-
2. BH3O+
3. CN2H5+
4. DN2H5O-
5. EN2H6^2+
162При взаимодействии оксида азота (IV) с гидроксидом калия, кроме воды также образуются:
1. AN2
2. BN2O
3. CNaNO2
4. DNaNO3
5. ENaN3
163Относительно азотистой кислоты являются правильными выражения:
1. Aизвестна только в разбавленных растворах
2. Bявляется сильной кислотой
3. Cявляется неустойчивой и в свободном состоянии не существует
4. Dявляется очень устойчивой
5. Eпри нагревании разлагается
164Нитраты щелочных металлов разлагаются при нагревании, образуя:
1. Aазот
2. Bоксид азота (II)
3. Cнитриты
4. Dоксид азота (IV)
5. Eкислород
165При окислении фосфина перманганатом калия в присутствии серной кислоты, кроме воды, также образуются:
1. AK2SO4
2. BK2MnO4
3. CMnSO4
4. DH3PO4
5. EMnO2
166Оксид фосфора (V), поглощает воду с образованием следующих фосфорных кислот:
1. AH3PO2
2. BH3PO3
3. CH3PO4
4. DHPO3
5. EH4P2O7
167В каких из перечисленных ниже реакций сера обладает восстановительными свойствами?
1. AFe + S = FeS
2. BH2 + S = H2S
3. CS + 3F2 = SF6
4. DS + O2 = SO2
5. E2Na + S = Na2S
168Концентрированная азотная кислота окисляет серу и образуется:
1. Aсероводород
2. Bсерная кислота
3. Cоксид азота (II)
4. Dвода
5. Eоксид азота (IV)
169В каких реакциях SO2 проявляет окислительно-восстановительные свойства?
1. ASO2 + Br2 + H2O = H2SO4 + 2HBr
2. BSO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
3. CSO2 + H2O = H2SO3
4. D2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
5. ES + O2 = SO2
170При взаимодействии тиосульфата натрия с нитратом серебра, образуется белый осадок, который постепенно чернеет. Протекают реакции:
1. ANa2S2O3 + 2AgNO3 = Ag2S2O3 + 2NaNO3
2. BNa2S2O3 + 2AgNO3 = Ag2O2 + Na2SO3 + SO2 + 2NO
3. CAg2S2O3 = Ag2SO3 + S
4. DAg2SO3 + S + H2O = Ag2S + H2SO4
5. EAg2O2 + S = Ag2S + O2
171При гидролизе хлорида тионила образуются:
1. Aсерная кислота
2. Bсероводородная кислота
3. Cсернистая кислота
4. Dсоляная кислота
5. Eхлорноватистая кислота
172Какие из представленных ниже металлов реагируют с концентрированной серной кислотой на холоде?
1. ACu
2. BZn
3. CCr
4. DAl
5. EFe
173Можно утверждать, что пиросерная кислота (дисерная кислота):
1. Aимеет состав H2S2O8
2. Bимеет состав H2S2O7
3. Cявляется сильной кислотой
4. Dявляется слабой кислотой
5. Eв реакции с водой образует серную кислоту
174 Можно утверждать, что пероксомоносерная кислота (кислота Каро):
1. Aимеет состав H2SO5
2. Bимеет состав H2SO6
3. Cявляется сильной кислотой
4. Dявляется слабой кислотой
5. Eявляется окислителем
175Можно утверждать, что пероксодисерная кислота:
1. Aимеет состав H2S2O7
2. Bимеет состав H2S2O8
3. Cлегко подвергается гидролизу
4. Dявляется сильным окислителем
5. Eне подвергается гидролизу
176Можно утверждать, что полионовые кислоты:
1. Aимеют состав H2SxO8
2. Bимеют состав H2SxO6
3. Cявляются неустойчивыми
4. Dявляются устойчивыми
5. Eявляются сильными кислотами
177Хлористый сульфурил SO2Cl2 легко гидролизует, образуя:
1. AH2SO3
2. BCl2
3. CH2SO4
4. DH2S
5. EHCl
178В ряду галогенов F2 – Cl2 – Br2 – I2:
1. Aвосстанавливающие свойства падают
2. Bокислительные свойства падают
3. Cокислительные свойства увеличиваются
4. Dвосстановительные свойства увеличиваются
5. Eатомный радиус увеличивается
179Какие вещества, могут быть использованы для получения хлора в лаборатории в реакции с соляной кислотой?
1. AMnSO4
2. BMnO2
3. CKMnO4
4. DK2Cr2O7
5. EKClO3
180При взаимодействии смеси брома и фтора с водой образуются:
1. AHBr
2. BHFO3
3. CH2O2
4. DHF
5. EHBrO3
181При взаимодействии смеси брома и хлора с водой образуются:
1. AHBrO3
2. BHCl
3. CHClO3
4. DHBr
5. EHClO
182При взаимодействии смеси иода и брома с водой образуются:
1. AHI
2. BHIO4
3. CHIO3
4. DHBr
5. EHBrO3
183Какие из перечисленных ниже реакций, протекают на холоде и какие протекают при нагревании? Выберите правильные варианты:
1. ACl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O (при нагревании)
2. B3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O (при нагревании)
3. C3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O (на холоде)
4. DCl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O (на холоде)
5. ECl2 + NaOH = NaClO + HCl (при нагревании)
184При взаимодействии смеси хлора и йода с раствором гидроксида бария, кроме
воды, также образуются:
1. ABaCl2
2. BBaI2
3. CBa(IO3)2
4. DBa(ClO3)2
5. EBa(ClO2)2
185В ряду гидридов HF – HCl – HBr – HI:
1. Aпрочность связи галогена с водородом уменьшается
2. Bпрочность связи галогена с водородом увеличивается
3. Cустойчивость при нагревании уменьшается
4. Dустойчивость при нагревании увеличивается
5. Eпри растворении в воде меньше диссоциирует HI
186Можно утверждать, что межгалоидные соединения:
1. Aимеют состав XXn'
2. Bn является четным числом
3. Cn является нечетным числом
4. Dгалоген X' тяжелее галогена X
5. Eгалоген X' легче галогена X
187Можно утверждать, что оксид хлора (VII) Cl2O7:
1. Aпредставляет собой бесцветную жидкость
2. Bявляется твердым веществом
3. Cне растворяется в воде
4. Dрастворяется в воде с образованием хлорной кислоты
5. Eрастворяется в воде с образованием хлорноватой кислоты
188Какие из перечисленных ниже реакций протекают при разложении гипохлоритов?
1. A2NaClO2 = NaClO + NaClO3
2. B3NaClO2 = NaCl + 2NaClO3
3. C3NaClO = NaClO3 + NaCl
4. D2NaClO = 2NaCl + O2
5. E4KClO3 = 3KClO4 + KCl
189Какие из перечисленных ниже реакций выражают окислительные свойства хлората калия?
1. A3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O
2. B2KClO3 + 3S = 2KCl + 3SO2
3. C4KClO3 = 3KClO4 + KCl
4. D5KClO3 + 6P = 5KCl + 3P2O5
5. E2KClO3 + 3C = 2KCl + 3CO2
190В ряду кислот HClO ‒ HClO2 ‒ HClO3 ‒ HClO4:
1. Aповышается устойчивость соединений
2. Bуменьшается устойчивость соединений
3. Cувеличиваются окислительные свойства
4. Dпадают окислительные свойства
5. Eуменьшается степень окисления хлора
191«Хлорная вода» кроме воды еще содержит:
1. AHClO2
2. BCl2
3. CHCl
4. DHClO3
5. EHClO
192«Царская водка», представляет смесь:
1. A1 объем HNO3, 70%
2. B2 объема HNO3, 70%
3. C3 объема HCl, 37%
4. D1 объем HNO3, 20%
5. E3 объема HNO3, 55%
193Выберите реакции диспропорционирования:
1. A3S + 6KOH = K2SO3+ 2K2S + 3H2O
2. BNa2S2O7 = Na2SO4+ SO3
3. CAl2(SO4)3 = Al2O3+ 3SO3
4. D4SO2 + 8KOH = 3K2SO4 + K2S + 4H2O
5. E4K2SO3 = 3K2SO4 + K2S
194В реакции aAs2S3 + bH2O2 + cNH3 = 3(NH4)2SO4 + 2(NH4)3AsO4 + 8H2O, окисляется:
1. Aазот
2. Bсера
3. Cкислород
4. Dмышьяк
5. Eводород
195В ряду анионов: ClO- – ClO2- – ClO3- – ClO4-
1. Aустойчивость падает
2. Bустойчивость растет
3. Cокислительная активность падает
4. Dокислительная активность растет
5. Eустойчивость не изменяется
196Какие из нижепредставленных веществ обладают кислотными свойствами?
1. ALi2O
2. BBF3
3. CLiF
4. DCS2
5. ELi2S
197Какие из нижепредставленных веществ проявляют основной характер?
1. ALi2O
2. BBF3
3. CLiF
4. DCS2
5. ELi2S
198 В ряду кислот HClO3 – HBrO3 – HIO3:
1. Aувеличиваются окислительные свойства;
2. Bпадают окислительные свойства;
3. Cстабильность растет;
4. Dстабильность падает;
5. Eхлорноватая кислота, существует в свободном виде
199В ряду кислот HClO4 – H2SO4 – H3PO4 – H4SiO4:
1. Aстабильность падает
2. Bстабильность растет
3. Cпадают окислительные свойства
4. Dувеличиваются окислительные свойства
5. Eувеличиваются окислительные свойства, затем падают
200В ряду кислот HClO ‒ HBrO ‒ HIO:
1. Aсила кислот растет
2. Bсила кислот уменьшается
3. Cпадают окислительные свойства
4. Dувеличиваются окислительные свойства
5. Eнаиболее сильной кислотой является HIO

Información

Descripción: 1 Общая и неорганическая химия Test sobre Общая и неорганическая химия-3, creado por Kirill Jmotescu el 21/12/2023.
Autor: Kirill Jmotescu
Idioma: English
Visitas: 36
Etiquetas: общая и неорганическая химия 1
Valoración: Aún sin valoraciones
Valora este test
Valora este test

Общая и неорганическая химия-3

Crea una cuenta gratis para terminar este test

Preguntas del test (200)

Información

Escríbenos

¿Qué te parece el nuevo diseño?