Test

UAS GANJIL KELAS XI

xyzcosky 35 preguntas Actualizado el 15 dic 2016

Hacer el test

Este test tiene tiempo límite, así que se abre en el reproductor de siempre.

Preguntas del test (35)

1Jika unsur 6R dan 9Q berikatan maka senyawa dan bentuk molekul yang mungkin terbentuk adalah …..
1. ARQ4 , tetrahedron
2. BRQ4, segi empat datar
3. CRQ, linier
4. DRQ6, octahedral
5. ER4Q, bujur sangkar
2Pernyataan yang benar tentang model atom mekanika kuantum adalah … .
1. AAtom adalah partikel terkecil dari zat
2. BAtom terdiri dari inti atom dan elektron
3. CAtom merupakan bola pejal yang bermuatan positif dikelilingi elektron negatif
4. DElektron dan atom dipandang sebagai partikel dari gelombang
5. EInti atom bermuatan positif yang terdiri dari proton dan neutron dikelilingi elektron negatif
3Jumlah elektron maksimum dalam sub kulit d adalah … .
1. A2
2. B5
3. C6
4. D10
5. E14
4Nomor atom Al = 13, maka kulit valensi dari atom unsur Al adalah … .
1. A3s
2. B3s dan 3p
3. C3s dan 3d
4. D3p dan 3d
5. E3p
5Nomor atom unsur K = 19. Konfigurasi elektron ion K+ adalah … .
1. A1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
2. B1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
3. C1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
4. D1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
5. E1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
6Konfigurasi elektron yang benar untuk unsur X dengan nomor atom 33 adalah … .
1. A1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1
2. B1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3
3. C1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
4. D1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 3d1
5. E1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4p5
7Atom suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron: 2, 8, 5. Bilangan kuantum elektron terakhir dari atom tersebut adalah...
1. An= 3, l= 0, m= 0, s= +
2. Bn= 3, l= 0, m= 0, s= -
3. Cn= 3, l= 1, m= -1, s= +
4. Dn= 3, l= 1, m= 0, s= -
5. En= 3, l= 1, m= +1, s= +
8Pasangan unsur-unsur di bawah ini yang memiliki elektron valensi sama adalah … .
1. A4 Be dan 10 Ne
2. B3 Li dan 13 Al
3. C12 Mg dan 20 Ca
4. D9 F dan 19 K
5. E11 Na dan 21 Sc
9Konfigurasi elektron unsur X adalah : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 Dalam sistem periodik unsur, X terletak pada ...
1. Agolongan IVA periode 4
2. Bgolongan VIA periode 4
3. Cgolongan IVB periode 4
4. Dgolongan VIB periode 4
5. Egolongan VIIIA periode 4
10Diketahui nomor atom unsur P = 17, Q = 21 Dalam sistem periodik unsur P dan Q berturut-turut terdapat pada blok… .
1. As dan p
2. Bp dan s
3. Cs dan d
4. Dd dan p
5. Ep dan d

11Diketahui konfigurasi elektron unsur berikut:
P : 1s2 2s1
Q : 1s2 2s2 2p3
R : 1s2 2s2 2p5
S : 1s2 2s2 2p6 3s2
T : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3
Pasangan unsur yang terletak dalam satu golongan adalah … .
1. AP dan Q
2. BP dan R
3. CQ dan S
4. DQ dan T
5. ER dan T
12Pasangan senyawa berikut yang memiliki ikatan kovalen adalah …
1. ANaCl dan HCl
2. BNa2O dan HCl
3. CH2S dan H2O
4. DK2O dan KCl
5. ENaCl dan KCl
13Jika atom pusat dinyatakan dengan X, domain elektron ikatan dengan Y dan domain elektron bebas dengan E, maka molekul berikut yang memiliki tipe XY3E adalah … .
1. ACO2
2. BH2O
3. CNH3
4. DCH4
5. ESO2
14Molekul atau senyawa yang antar molekulnya dapat membentuk ikatan Van der waals adalah … .
1. AH2O
2. BNH3
3. CCH4
4. DNaCL
5. ECH3-OH
15Diketahui :
Mr HCl = 36,5 dan momen dipol =1,08
Mr HI = 128 dan momen dipol =0,38
Berdasar data tersebut dapat disimpulkan … .
1. AHI lebih polar dibanding HCl
2. BIkatan hidrogen HI lebih kuat dibanding HCl
3. CSifat asam HCl lebih kuat dibanding HI
4. DTitik didih HI lebih tinggi dibanding HCl
5. EIkatan van der waals HCl lebih kuat dibanding HI
16Senyawa berikut yang dapat membentuk ikatan hidrogen adalah … .
1. ACH3 – O - CH3
2. BCH3 – CH2 - OH
3. CCH4
4. DH2S
5. EHCl
17Entalpi pembentukan MgSO4 (s) = -1278 kJ mol-1 maka persamaan termokimia pembentukan MgSO4 yang benar adalah …
1. AMgO(s) + SO3(g) ------> MgSO4(s) ∆H= - 1278 kJ
2. BMg(s) + S(s) + 2O2(g) -----> MgSO4(s) ∆H= - 1278 kJ
3. C2Mg(s) + 2S(s) + 4O2(g) ----> 2MgSO4(s) ∆H=-2556 kJ
4. DMg2+ (aq) + SO42- (aq) ----> MgSO4(s) ∆ H= - 1278 kJ
5. EMgS(s) + 2O2(g) ----> MgSO4(s) ∆H= - 1278 Kj
18Diketahui :
2C(grafit) + O2(g) -----> 2CO(g) , ∆H = - a kj/mol
C(grafit) + O2 -----> CO2(g) , ∆H = - b kj/mol
maka ∆H untuk reaksi CO(g) + O2(g) ------> CO2(g) adalah …..
1. A(-a – b) kj/mol
2. B(a – b) kj/mo
3. C(a + b) kj/mol
4. D(a - 2b) kj/mol
5. E(a + 2b) kj/mol
19Perubahan entalpi standar pembentukan gas etena dan gas etana berturut-turut adalah 52 kj/mol dan –85 kj/mol, maka perubahan entalpi untuk reaksi : C2H4(g) + H2(g) -------> C2H6(g) adalah … .
1. A–33 kj/mol
2. B+33 kj/mol
3. C–137 kj/mol
4. D+137 kj/mol
5. E–274 kj/mol
20Diketahui :
∆Hf. CO2(g) = -394 kJ/mol
∆Hf. H2O(g) = -242 kJ/mol
∆Hf. C2H6(g) = -85 kJ/mol
maka perubahan entalpi pembakaran C2H6(g) adalah … .
1. A– 714,50 kJ/mol
2. B+714,50 kJ/mol
3. C-1429,00 kJ/mol
4. D+1429,00 kJ/mol
5. E– 2858,00 kJ/mol
21Diketahui :
CaO(s) + H2O(l) -------> Ca(OH)2(s) ∆H = -350 kj/mol.
Jika Ar C = 40; O = 16 maka kalor reaksi per gram kalsium oksida (CaO) yang direaksikan adalah … .
1. A–6,25 Kj
2. B+6,25 Kj
3. C–62,40 Kj
4. D-350 Kj
5. E+350 Kj
22Diketahui : N2(g) + 3H2(g) ------> 2NH3(g) ∆H= - 107 kJ/mol jika energy ikatan :
N - N : 941 kJ/mol
H – H : 436 kJ/mol
maka energi ikatan rata-rata N-H dalam NH3 adalah … .
1. A393 kJ/mol
2. B642 kJ/mol
3. C782 kJ/mol
4. D2249 kJ/mol
5. E2346 kJ/mol
23Diketahui energi ikat:
H – I = 299 kJ/mol
H – H = 436 kJ/mol
I – I = 151 kJ/mol
maka kalor yang diperkukan untuk menguraikan 256 gram HI (Ar H = 1; I = 127) menjadi unsur-unsurnya adalah … .
1. A5,5, kj
2. B11,0 kj
3. C22,0 kj
4. D44,0 kj
5. E88,0 kJ
24Diketahui energi ikatan rata-rata untuk C – C : 348 kJ/mol ; C – Cl : 328 kJ/mol ;C = C : 641 kJ/mol ; H – Cl : 431 kJ/mol ; C – H : 413 kJ/mol
Maka perubahan entalpi reaksi : H2C = CH2 + HCl ------> H3C – CH2 – Cl adalah … .
1. A-17 kJ
2. B+ 17 kJ
3. C– 44 kJ
4. D+ 44 kJ
5. E+ 47 Kj
25Pada reaksi P + Q ------> R + S
laju reaksinya dapat dinyatakan sebagai … .
1. Apenambahan konsentrasi P tiap satuan waktu
2. Bpenambahan konsentrasi Q tiap satuan waktu
3. Cpengurangan konsentrasi P dan Q tiap satuan waktu
4. Dpengurangan konsentrasi R tiap satuan waktu
5. Epengurangan konsentrasi S tiap satuan waktu
26Data percobaan untuk reaksi: 2A + B2 -------> 2AB tersebut adalah sebagai berikut :
No [A] mol/L [B] mol/L Laju mol/Ls
1 0,5 0,5 1,5 x 10-3
2 1,0 0,5 3,0 x 10-3
3 1,0 1,0 3,0 x 10-3
Persamaan laju reaksinya adalah … .
1. Av = k (A)2 (B )
2. Bv = k (A) (B)2
3. Cv = k (B)2
4. Dv = k (A)0,5 (B)2
5. Ev = k (A)
27Reaksi: NO(g) + Cl2(g) -------> NOCl memiliki data :
No [A] mol/L [B] mol/L Laju mol/Ls
1 0,5 0,05 1,0 x 10-3
2 0,5 0,15 3,0 x 10-3
3 1,5 0,05 9,0 x 10-3
maka orde reaksinya adalah … .
1. A0
2. B1
3. C2
4. D3
5. E4
28Data hasil percobaan untuk reaksi A + B -----> hasil, sebagai berikut :
No Zat yang bereaksi Waktu Suhu oC
A B
1 4 gram serbuk 2 M 10 27
2 4 gram larutan 2 M 8 27
3 4 gram larutan 4 M 4 27
4 4 gram kepingan 2 M 20 27
5 4 gram larutan 2 M 8 27
Berdasarkan data percobaan 1 dan 4, faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah … .
1. AKatalis
2. BSuhu
3. CKonsentrasi
4. DSifat zat
5. ELuas permukaan sentuhan
29Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi, karena kenaikan suhu … .
1. ADapat memperluas permukaan zat
2. BDapat menaikkan energi aktivasi pereaksi
3. CDapat memperbesar tekanan
4. DDapat memperbesar energi kinetik molekul pereaksi
5. EDapat menaikkan konsentrasi pereaksi
30Setiap kenaikan suhu 10 0C laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat dari semula. Jika pada suhu 20 0C reaksi berlangsung selama 12 menit, maka laju reaksi pada suhu 50 0C adalah … .
1. A1,0 menit
2. B1,5 menit
3. C2,0 menit
4. D3,0 menit
5. E4,0 menit
31Pada saat tercapai kesetimbangan dalam reaksi kimia, pernyataan berikut yang benar adalah … .
1. Areaksi telah terhenti
2. Bmol pereaksi yang berubah sama dengan mol zat yang terbentuk
3. Ckonsentrasi zat-zat campuran reaksi tidak berubah
4. Dlaju reaksi ke kanan sama dengn ke kiri berlangsung terus menerus scecara mikroskopis
5. Emol zat pereaksi sama dengan mol hasil reaksi
32Diketahui reaksi A(g) + 2B(g) <------> AB2(g) Kesetimbangan bergeser ke kanan jika … .
1. Atekanan diperbesar
2. Bsuhu dinaikkan
3. Csuhu diturunkan
4. Dtekanan diperkecil
5. Ekonsentrasi B diperkecil
33Dalam suatu bejana 1 liter 4 mol gas NO2 membentuk kesetimbangan sebagai berikut :
2NO2(g) <------> 2NO(g) + O2(g)
dalam keadaan setimbang pada suhu tetap, masih terdapat NO2 sebanyak 1 mol, maka harga Kc adalah … .
1. A10
2. B12
3. C12,5
4. D13
5. E13,5
34Sistem kesetimbangan berikut tidak dipengaruhi oleh perubahan tekanan maupun volum
1. ASO2(g) + 2O2(g) <-------> SO3(g)
2. B2HI(g) <------> H2(g) + I2(g)
3. CCaCO3(s) < ----------> CaO(g) + CO2(g)
4. D2Cl2(g) + 2H2O(g) <--------> 4HCl(g) + O2(g)
5. E2NO2(g) <---------> 2NO(g) + O2(g)
35Pada suhu 250C dan tekanan total 0,30 atm, tekanan parsial N2O4 adalah 0,15 atm, maka pada sistem kesetimbangan 2NO2 (g) < ------> N2O4 (g) Harga Kp adalah ……
1. A1,0 atm-1
2. B1,6 atm-1
3. C3,6 atm-1
4. D6,0 atm
5. E6,6 atm-1

Información

Descripción: Soal UAS Ganjil Kimia Kelas XI SMA
Autor: xyzcosky
Idioma: English
Visitas: 674
Historial: Creado el 15 dic 2015 · actualizado el 15 dic 2016
Etiquetas: uas ganjil kimia xi sma
Valoración: Aún sin valoraciones
Valora este test
Valora este test

UAS GANJIL KELAS XI

Preguntas del test (35)

Información

Escríbenos

¿Qué te parece el nuevo diseño?